Презентация, доклад по химии Галогены

F

Cl

+17 ) ) )
2 8 7

Br

+35 ) ) ) )
2 8 18 7

I

+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

1. Увеличивается заряд ядра;
2. Увеличивается число энергетических уровней;
3. Увеличивается радиус атома;
4. Уменьшается притяжение
к ядру внешних е;
5. Неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются
6. Уменьшается электроотрицательность
7. Увеличивается сила галогеноводородных кислот
8. Уменьшается кислотный характер высших оксидов

химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)

2HF→H2↑ + F2↑

История открытия фтора

Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O

История открытия хлора

при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл»

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

История открытия брома

Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2H2O

История открытия йода

окислитель, который реагирует даже с инертными газами.

Химические свойства

галогены

сложные вещества

неметаллы

металлы

протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом:
I2+2Cu=2CuI
2Fe+3Cl2=2FeCl3
В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями.

Химические свойства

реагирует с водородом в темноте со взрывом:
H2+F2→2HF+Q
взаимодействие с хлором протекает на свету:
H2+Cl2→2HCl
бром и йод реагируют только при нагревании:
H2+Br2→2HBr
причем реакция с йодом обратима:
H2+I2↔2HI

Химические свойства

фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
2P+3Cl2=2PCl3
Si+2F2=SiF4
Cl2+S→SCl2

Химические свойства

гипохлорит
при нагревании: 
3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O образуется хлорид и хлорат

Химические свойства

галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:
2KI+Br2=2KBr+I2
2HBr+Cl2=2HCl+Br2

Химические свойства

белый
AgNO3 + MeBr = AgBr↓ + MeNO3
кремовый
AgNO3 + MeI = AgI↓ + MeNO3
жёлтый
AgNO3 + MeF = AgF + MeNO3
нет осадка

Определение галогенид-ионов