Презентация, доклад по химии Фосфор и его соединения

формуле: +15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3;
Степени окисления проявляемые фосфором в соединениях: -3, +3, +5;
-3: соединения с металлами (фосфиды) Са3Р2, Nа3Р и с водородом (гидрид) - фосфин;
+3: Р2О3 (встречается очень редко);
+5: оксид, кислоты, соли, различные минералы;
Ra (N)< Ra (P);
ЭО (Р)< ЭО (N);

– 0,05 %;
Наиболее распространенные минералы:
Са5(РО4)3(ОН) – гидроксилапатит
Са5(РО4)3F - фторапатит
Образует несколько аллотропных модификаций;

275,
Летуч, ядовит, воспламеняется при нагревании, растворим в сероуглероде
Хранят под водой
При нагревании белого фосфора под давлением 1,2*10 Па образуется черный фосфор

Красный фосфор (структура не установлена),
Порошок красного цвета,
Tпл. = 590,
Не ядовит и не светится в темноте,
Не растворим не в воде, не в органических растворителях

реакционной способности

с металлами,
Взаимодействие с кислородом (реакция горения),
Взаимодействие с галогенами,
Взаимодействие с серой

3О2 = 2Р2О3 (Р2О5),
С галогенами: 2Р + 5Сl2 = 2РСl5 (РСl3),
С серой: 2Р + 3S =Р2S3 (Р2S5),
С водородом непосредственно не взаимодействует:
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3

кислые)
Минералы (апатиты и фосфориты).

T пл. = 23,
Кислотный оксид,
Р2О3 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота),
Р2О3 +4NaOH = 2Na2{PO3H} + H2O (фосфит)

Р2О5 + Н2О =2Н3РО4,
С кислотами (HNO3,H2SO4), Р2О5 + Н2SO4 = 2HPO3 + 3SO3
Применяют в качестве осушителя и водоотнимающего средства в промышленности.

получения: термический и экстракционный метод
Термический метод: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Экстракционный метод: обработка природного фосфатов серной кислотой Ca3(PO4)2 + H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4,
Трехосновная кислота

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O,
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами (оксиды металлов): H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O,
Взаимодействует с металлами (до Н2): 6Na+ 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2,
Нагревание кислоты: H3PO4 = Н2О + H4P2O7

средние и кислые:
средние – фосфаты (K3PO4),
кислые – гидрофосфаты (K2НPO4) и дигидрофосфаты (KН2PO4).

и компонент некоторых сплавов,
Красный фосфор – в производстве спичек, является наркотическим средством,
Н3PO4 – реагент в органическом и неорганическом синтезах, полупродукт для получения удобрений, компонент антикоррозийных покрытий, в пищевой промышленности,
Средние соли ортофосфорной кислоты алюминия и цинка применяются в медицине (стоматологии), в качестве пломбировочного материала,
Соединения фосфора применяют для получения ядохимикатов – дихлофос, хлорофос

соответственно,
Преципитат - вносят в кислые почвы – содержание фосфора 35 – 40%,
Фосфоритная мука - вносят в кислые почвы – содержание фосфора 18 – 20%.

переводе с греческого phosphorous – несущий свет (светоносный), т.к. может светиться в темноте.

в состав белков и нуклеиновых кислот, - входит в состав некоторых витаминов группы В.