учитель химии
Коммунаровской СОШ
Руденко А.Б.
2017 г.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии для 9 класса на тему Соли аммония
Содержание
- 1. Презентация по химии для 9 класса на тему Соли аммония
- 2. Тест Азот и Аммиак1. Газообразный при обычных
- 3. Выберите формулы солей аммония, дайте им названия
- 4. Свойства солей аммонияСо щелочамиС кислотамиС солямиРазложение
- 5. Качественная реакцияСоли аммония реагируют со щелочами:2NH4Cl +
- 6. Особые свойства солей аммонияРазложение солей аммония (NH4)2Cr2O7
- 7. Применение солей аммония в пиротехнике;в хлебопечении и
- 8. Применение солей аммонияНитрат аммония NH4NО3 в смеси
- 9. Применение солей аммонияГидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат
- 10. Применение солей аммонияСоли аммония используются в качестве удобрений
- 11. Применение солей аммонияХлорид аммония NH4Cl используют при
- 12. «Да» или «нет»1)Ион аммония имеет заряд -12)
- 13. Задание на дом §25, упр.2-4. Подготовьте сообщение
- 14. РефлексияДостигли ли вы поставленной цели? Что для
- 15. Общие выводы:Ион аммония образован только неметаллами.Так же,
- 16. «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов)
Тест Азот и Аммиак1. Газообразный при обычных условиях2. Не имеет запаха3. Бесцветный 4. В воде малорастворим5. Степень окисления азота -36. В воздухе не горит7. Горит в кислороде8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей9. В молекуле
Слайд 2Тест Азот и Аммиак
1. Газообразный при обычных условиях
2. Не имеет запаха
3.
Бесцветный
4. В воде малорастворим
5. Степень окисления азота -3
6. В воздухе не горит
7. Горит в кислороде
8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей
9. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь
10. Взаимоотношение с водородом в присутствии катализатора
11. Он является важнейшим биогенным элементом.
12. Водный раствор имеет щелочную среду
13. Он проявляет только восстановительные свойства
14.В атмосфере этого газа хранят рукописи
15. Он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках
4. В воде малорастворим
5. Степень окисления азота -3
6. В воздухе не горит
7. Горит в кислороде
8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей
9. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь
10. Взаимоотношение с водородом в присутствии катализатора
11. Он является важнейшим биогенным элементом.
12. Водный раствор имеет щелочную среду
13. Он проявляет только восстановительные свойства
14.В атмосфере этого газа хранят рукописи
15. Он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках
Слайд 5Качественная реакция
Соли аммония реагируют со щелочами:
2NH4Cl + Сa(OH)2 = СaCl2 +
2NH3 ↑ +2H2O
Запах аммиака
Слайд 6Особые свойства солей аммония
Разложение солей аммония
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3
+ 4H2O
3(NH4)2SO4 => N2 + 3SO2 + 6H2О + 4NH3
NH4NO2 => N2 + 2H2O
(NH4)2CO3 => 2NH3 + CO2 + H2O
Слайд 7Применение солей аммония
в пиротехнике;
в хлебопечении и кондитерской промышленности;
в сельском хозяйстве-
удобрения;
при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);
при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);
Слайд 8Применение солей аммония
Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и
угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.
Слайд 9Применение солей аммония
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в
кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑
Слайд 11Применение солей аммония
Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он
очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.
Слайд 12«Да» или «нет»
1)Ион аммония имеет заряд -1
2) Соли аммония белые кристаллические
вещества
3) Все соли аммония хорошо растворимы в воде
4)Дыма без огня не бывает
5)Соли аммония обладают всеми свойствами солей
6)Ион аммония имеет форму пирамиды
7)степень окисления азота в ионе аммония -4
8)Соли аммония можно определить действием щёлочи
9) Аммиак не имеет характерного запаха
10) соли аммония – минеральные удобрения
11)нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде
3) Все соли аммония хорошо растворимы в воде
4)Дыма без огня не бывает
5)Соли аммония обладают всеми свойствами солей
6)Ион аммония имеет форму пирамиды
7)степень окисления азота в ионе аммония -4
8)Соли аммония можно определить действием щёлочи
9) Аммиак не имеет характерного запаха
10) соли аммония – минеральные удобрения
11)нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде
Слайд 13Задание на дом
§25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Нитриты :
польза или вред» (Использование в пищевой промышленности).
Слайд 14
Рефлексия
Достигли ли вы поставленной цели?
Что для вас было новым?
О чём
вы бы хотели поговорить ещё раз?
Слайд 15Общие выводы:
Ион аммония образован только неметаллами.
Так же, как и ионы металлов,
он образует свои соли.
Все соли аммония растворимы в воде.
Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании.
Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии.
Без азота нет белка, без белка нет жизни.
Все соли аммония растворимы в воде.
Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании.
Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии.
Без азота нет белка, без белка нет жизни.
