кислородных соединений.
степени окисления +1 N2O
+2 NO
+3 N2O3
+4 NO2, N2O4
+5 N2O5
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии для 9 класса по теме: Кислородные соединения азота
Содержание
- 1. Презентация по химии для 9 класса по теме: Кислородные соединения азота
- 2. Слайд 2
- 3. Получение:
- 4. NO+2Получение:1. В природе:N2 +
- 5. N2O3+3Химические свойства: NO2 + NO
- 6. NO2+4Получение:1. 2NO + O2 = 2NO22.
- 7. N2O5+5Получение:1. 2NO2 + O3 = N2O5
- 8. HNO3Состав. Строение. Свойства.HONOO——степень окисления азотавалентность азота+5IVхимическая связьковалентная
- 9. Азотная кислота (HNO3) Классификация по:наличию кислорода:основности:растворимости в воде:летучести:степени электролитической диссоциации:кислородсодержащаяодноосновнаярастворимаялетучаясильная
- 10. Получение азотной кислоты в промышленностиNH3
- 11. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной
- 12. Химические свойства азотной кислотыАзотная кислота проявляет все
- 13. 2. Окислительные свойства:особенности взаимодействия с металлами:
- 14. С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:С
- 15. 2. Окислительные свойства2) Особенности взаимодействия с
- 16. Применение азотной кислоты154623Производство азотных и комплексных удобрений.Производство
- 17. Нитраты – соли азотной кислоты, получают при
- 18. При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем
- 19. Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха.
- 20. Домашнее задание:§ 26, упр. 2,4 стр. 121.
Оксиды азота.Азот образует шесть кислородных соединений.степени окисления +1 N2O
Слайд 3Получение:
NH4NO = N2O +2H2O
Химические
свойства:
1. разложение при нагревании
2N2+1O = 2N20+O2
2. с водородом
N2+1O +H2 = N20 +H2O
несолеобразующий
+1
N2O
оксид азота (I), закись азота или
«веселящий газ», возбуждающе
действует на нервную систему
человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.
Слайд 4 NO
+2
Получение:
1. В природе:
N2 + O2 = 2NO
2. В
промышленности:
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
Химические свойства:
1. легко окисляется:
2N+2O + O2 = 2N+4O2
2. окислитель:
2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
несолеобразующий
бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре).
Слайд 5N2O3
+3
Химические свойства:
NO2 + NO N2O3
Получение:
ВСЕ свойства
кислотных оксидов.
кислотный оксид
жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
Слайд 6NO2
+4
Получение:
1. 2NO + O2 = 2NO2
2. Cu + 4HNO3(к)
= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Химические свойства:
1. с водой
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2. с щелочами
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
3. димеризация
2NO2 N2O4
токсичен
оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.
Слайд 7N2O5
+5
Получение:
1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2
2. 2HNO3
+ P2O5 = 2HPO3 + N2O5
Химические свойства:
1. легко разлагается
2N2O5 = 4NO2 + O2
2. сильный окислитель
кислотный оксид
оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.
Слайд 8HNO3
Состав. Строение. Свойства.
H
O
N
O
O
—
—
степень окисления азота
валентность азота
+5
IV
химическая связь
ковалентная полярная
Азотная
кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
Азотная кислота ядовита.
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
Азотная кислота ядовита.
Слайд 9Азотная кислота (HNO3)
Классификация по:
наличию кислорода:
основности:
растворимости в воде:
летучести:
степени электролитической диссоциации:
кислородсодержащая
одноосновная
растворимая
летучая
сильная
Слайд 10Получение азотной кислоты в
промышленности
NH3 NO NO2
HNO3
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO+O2 = 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Контактное окисление аммиака до
оксида азота (II):
2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):
3. Адсорбция (поглощение) оксида
азота (IV) водой при избытке кислорода
Слайд 11В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты
при слабом нагревании.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Слайд 12Химические свойства азотной кислоты
Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.
1. Свойства
HNO3 как электролита:
1
3
2
3
2) с основными и амфотерными оксидами
3) с основаниями
1) Диссоциация:
HNO3 = H+ + NO3 –
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
4) с солями
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaNO3
Слайд 13 2. Окислительные свойства:
особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не
выделяет водород!)
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪
Химические свойства азотной кислоты
Слайд 14
С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:
С металлами, стоящими в ряду напряжений правее
водорода:
Концентрированная HNO3
Разбавленная HNO3
Концентрированная HNO3
Разбавленная HNO3
Химические свойства азотной кислоты
Слайд 15 2. Окислительные свойства
2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P, C):
3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает):
Химические свойства азотной кислоты
3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
5HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
Слайд 16Применение азотной кислоты
1
5
4
6
2
3
Производство азотных и комплексных
удобрений.
Производство взрывчатых веществ
Производство красителей
Производство лекарств
Производство
пленок,
нитролаков, нитроэмалей
нитролаков, нитроэмалей
Производство
искусственных волокон
7
Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в металлургии
Слайд 17Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы,
их оксиды и гидроксиды.
Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.
NaNO3 – натриевая селитра
KNO3 – калийная селитра
NH4NO3 – аммиачная селитра
Ca(NO3)2 – кальциевая селитра
Свойства: ВСЕ растворимы в воде.
Слайд 18При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду
напряжений стоит металл, образующий соль.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
нитрит + О2
оксид металла + NO2 + O2
Ме + NO2 + O2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
