Презентация, доклад по химии для 9 класса по теме: Кислородные соединения азота

Содержание

Оксиды азота.Азот образует шесть кислородных соединений.степени окисления +1 N2O

Слайд 1


Слайд 2 Оксиды азота.

Азот образует шесть

кислородных соединений.

степени окисления +1 N2O

+2 NO

+3 N2O3

+4 NO2, N2O4

+5 N2O5










Оксиды азота.Азот образует шесть кислородных соединений.степени окисления +1  N2O

Слайд 3Получение:
NH4NO = N2O +2H2O
Химические

свойства:

1. разложение при нагревании
2N2+1O = 2N20+O2

2. с водородом
N2+1O +H2 = N20 +H2O

несолеобразующий

+1

N2O

оксид азота (I), закись азота или
«веселящий газ», возбуждающе
действует на нервную систему
человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.

Получение:       NH4NO = N2O +2H2OХимические свойства:1. разложение при нагревании  2N2+1O

Слайд 4 NO
+2
Получение:
1. В природе:
N2 + O2 = 2NO
2. В

промышленности:

4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O

Химические свойства:

1. легко окисляется:



2N+2O + O2 = 2N+4O2

2. окислитель:

2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20

несолеобразующий

бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре).

NO+2Получение:1. В природе:N2 + O2 = 2NO2. В промышленности:4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2OХимические

Слайд 5N2O3
+3
Химические свойства:
NO2 + NO N2O3
Получение:
ВСЕ свойства

кислотных оксидов.

кислотный оксид

жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.

N2O3+3Химические свойства: NO2 + NO     N2O3Получение:ВСЕ свойства кислотных оксидов.кислотный оксиджидкость темно-синего цвета, термически

Слайд 6NO2
+4
Получение:
1. 2NO + O2 = 2NO2
2. Cu + 4HNO3(к)

= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Химические свойства:

1. с водой

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

2. с щелочами

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3. димеризация

2NO2 N2O4

токсичен

оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.

NO2+4Получение:1.  2NO + O2 = 2NO22.  Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OХимические

Слайд 7N2O5
+5
Получение:
1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2
2. 2HNO3

+ P2O5 = 2HPO3 + N2O5

Химические свойства:

1. легко разлагается

2N2O5 = 4NO2 + O2

2. сильный окислитель

кислотный оксид

оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.

N2O5+5Получение:1.  2NO2 + O3 = N2O5 + O22.  2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5Химические

Слайд 8HNO3
Состав. Строение. Свойства.
H
O
N
O
O


степень окисления азота
валентность азота
+5
IV
химическая связь
ковалентная полярная
Азотная

кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
Азотная кислота ядовита.
HNO3Состав. Строение. Свойства.HONOO——степень окисления азотавалентность азота+5IVхимическая связьковалентная полярная   Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c

Слайд 9Азотная кислота (HNO3)
Классификация по:
наличию кислорода:


основности:

растворимости в воде:




летучести:



степени электролитической диссоциации:

кислородсодержащая
одноосновная
растворимая
летучая
сильная


Азотная кислота (HNO3)  Классификация по:наличию кислорода:основности:растворимости в воде:летучести:степени электролитической диссоциации:кислородсодержащаяодноосновнаярастворимаялетучаясильная

Слайд 10Получение азотной кислоты в
промышленности
NH3 NO NO2

HNO3

4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O

2NO+O2 = 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Контактное окисление аммиака до
оксида азота (II):

2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):

3. Адсорбция (поглощение) оксида
азота (IV) водой при избытке кислорода

Получение азотной кислоты в промышленностиNH3   NO   NO2   HNO34NH3+ 5O2 = 4NO

Слайд 11В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты

при слабом нагревании.

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании.NaNO3 + H2SO4 =

Слайд 12Химические свойства азотной кислоты
Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.
1. Свойства

HNO3 как электролита:

1

3

2

3

2) с основными и амфотерными оксидами

3) с основаниями

1) Диссоциация:

HNO3 = H+ + NO3 –

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

4) с солями

2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaNO3

Химические свойства азотной кислотыАзотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.1. Свойства HNO3 как электролита:13232) с основными и

Слайд 13 2. Окислительные свойства:
особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не

выделяет водород!)

Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑

Химические свойства азотной кислоты

2. Окислительные свойства:особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не выделяет водород!)Me + HNO3 = Me(NO3)2

Слайд 14
С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:


С металлами, стоящими в ряду напряжений правее

водорода:
Концентрированная HNO3

Разбавленная HNO3

Химические свойства азотной кислоты

С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:Концентрированная HNO3 Разбавленная HNO3Химические свойства азотной

Слайд 15 2. Окислительные свойства
2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P, C):




3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает):

Химические свойства азотной кислоты

3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO

C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

5HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

2. Окислительные свойства2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P, C): 3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар

Слайд 16Применение азотной кислоты
1
5
4
6
2
3
Производство азотных и комплексных
удобрений.
Производство взрывчатых веществ
Производство красителей
Производство лекарств
Производство

пленок,
нитролаков, нитроэмалей

Производство
искусственных волокон

7

Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в металлургии

Применение азотной кислоты154623Производство азотных и комплексных удобрений.Производство взрывчатых веществПроизводство красителейПроизводство лекарствПроизводство пленок,нитролаков, нитроэмалейПроизводство искусственных волокон7Как компонент нитрующейсмеси,

Слайд 17Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы,

их оксиды и гидроксиды.

Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.

NaNO3 – натриевая селитра

KNO3 – калийная селитра

NH4NO3 – аммиачная селитра

Ca(NO3)2 – кальциевая селитра

Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.Селитры – соли

Слайд 18При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду

напряжений стоит металл, образующий соль.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au

нитрит + О2

оксид металла + NO2 + O2

Ме + NO2 + O2

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль.Li K

Слайд 19Селитры используются как удобрения.

KNO3 применяется для приготовления черного пороха.

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха.

Слайд 20Домашнее задание:
§ 26,
упр. 2,4 стр. 121.

Домашнее задание:§ 26, упр. 2,4 стр. 121.

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть