Презентация, доклад по химии Азотная кислота

атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота +5, а валентность равна IV.

запахом, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см3. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.
N2 + O2 грозовые эл.разряды→ 2NO
2NO + O2 → 2NO2
Под действием света азотная кислота
частично разлагается с выделением NО2 и
приобретает светло-бурый цвет:
4НNО3 свет→ 4NО2↑(бурый газ) + 2Н2О + О2

вследствие окисления образующих эти материалы веществ.
Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько  дней  при  кратком  контакте.  Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция).
Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.

нагревании) 
2.      Промышленный способ
a)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 
4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) 
б)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2 
2NO + O2 → 2NO2 
в)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода 
4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3
или  3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)

станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
в производстве взрывчатых и отравляющих веществ

a. +4   
            b. +3   
            c. +5   
            d. +2
№2. Атом азота в молекуле азотной кислоты имеет валентность равную -
            a. II    
            b. V    
            c. IV   
            d. III
№3. Какими физическими свойствами характеризуют чистую азотную кислоту?
a. без цвета   
            b. не имеет запаха   
            c. имеет резкий раздражающий запах      
            d. дымящая жидкость         
            e. окрашена в жёлтый цвет

методом электронного баланса, покажите переход электронов, укажите процессы окисления (восстановления; окислитель (восстановитель):
NO2 + О2 + H2O ↔ HNO3

на свету и при нагревании  4HNO3  t˚C→ 2H2O + 4NO2­ + O2­   Образуется бурый газ
2.      Окрашивает белки в оранжево-
желтый цвет (при попадании на кожу рук )

HNO3 + Me = соль + H2O + Х

NO + 2H2O 4HNO3 + 18HCl + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

4. Реагирует с неметаллами.
Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
S0 + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
HNO3  (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO2 + вода
HNO3 (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

со * составить ОВ баланс, а для** разбор РИО:
NH4Cl**→ NH3* → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO2
№2. Осуществить превращения по схеме (внимательно посмотрите, куда направлены стрелки):
Соль аммония←Аммиак←Нитрид Лития ←Азот → Оксид азота (II)←Азотная кислота
Для ОВР составить электронный баланс, для РИО полные, ионные уравнения.

молекулярном и ионном виде: a) Al2O3 б) Ba(OH)2 в) Na2S

№4. Запишите уравнения, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: А) Сa + HNO3 (конц.) Б) Сa + HNO3 (paзбавл.)