Презентация, доклад по химии Азот и его соединения 9 класс

Содержание

План урока:Открытие азотаПоложение азота в периодической таблице Строение атома азотаАзот - простое веществоХимические свойства азотаСодержание азота в природеПрименение азотаПолучение азотаТестовый контроль

Слайд 1Азот, его свойства и значение
Тема урока:
9 класс

Азот, его свойства и значениеТема урока:9 класс

Слайд 2 План урока:
Открытие азота
Положение азота в периодической таблице
Строение атома азота
Азот

- простое вещество
Химические свойства азота
Содержание азота в природе
Применение азота
Получение азота
Тестовый контроль

План урока:Открытие азотаПоложение азота в периодической таблице Строение атома азотаАзот - простое веществоХимические свойства азотаСодержание азота

Слайд 3Открытие азота
12 сентября 1772 года — Даниель Резерфорд
1771 - 1773 гг.

— Г. Кавендиш и Дж. Пристли
1770 -1777 гг. — К. Шееле
1787 год — А. Лавуазье, Л. Гитоном де Морво и А. Фуркруа было предложено название «азот» (от греч., означающего безжизненный)

Антуан Лоран Лавуазье

Открытие азота12 сентября 1772 года — Даниель Резерфорд1771 - 1773 гг. — Г. Кавендиш и Дж. Пристли1770

Слайд 4ММЦ 74212
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Порядковый номер
Знак химического элемента

ММЦ 74212Периодическая таблица химических элементов Д.И. МенделееваПорядковый номерЗнак химического элемента

Слайд 5Строение атома азота
+7


2е
5е
N





1s2
2s2
2p3
Валентность = III

Строение атома азота+72е5еN1s22s22p3Валентность = III

Слайд 6Азот - простое вещество
N2
N
N
N
N












Молекулярная формула
Электронная формула
Структурная формула
ковалентная неполярная связь
Газ без цвета,

запаха и вкуса. Малорастворим в воде.
При t = -196oC жидкость
При t = -210oC белая снегообразная масса
Азот - простое веществоN2NNNNМолекулярная формулаЭлектронная формулаСтруктурная формулаковалентная неполярная связьГаз без цвета, запаха и вкуса. Малорастворим в воде.

Слайд 7Степени окисления азота
0
N2
1+
N2O
3+
NO
2+
HNO3
4+
5+
HNO2
NO2
3-
NH3

Степени окисления азота0N21+N2O3+NO2+HNO34+5+HNO2NO23-NH3

Слайд 8Химические свойства атома азота
Окислительные свойства
N0+3e

N-3
Ca3N2
AlN
H3N
(аммиак)

нитриды
Восстановительные свойства
N - ne
N+4
N+5
N+2
N+3
N+1
NO; N2O5; NF3

Химические свойства атома азотаОкислительные свойстваN0+3eN-3Ca3N2AlNH3N(аммиак)нитридыВосстановительные свойстваN - neN+4N+5N+2N+3N+1NO; N2O5; NF3

Слайд 9Химические свойства вещества азота
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Взаимодействие с металлами (to, с

литием при комнатной to):

3Mg + N2 = Mg3N2 нитрид магния

0

0

+2

-3

в-ль

о-ль

Взаимодействие с водородом:

N2 + 3H2

2NH3 + Q

Kat.

в-ль

о-ль

аммиак

0

0

-3

+1

Взаимодействие с кислородом

N2 + O2

2NO - Q

3000 - 4000oС

0

0

-2

+2

о-ль

в-ль

Химические свойства вещества азотаОкислительные свойстваВосстановительные свойства Взаимодействие с металлами (to, с литием при комнатной to):3Mg + N2

Слайд 10Задание:
Расставьте степени окисления и дайте названия следующим соединениям азота
N2O3
+3
-2
NO2
-2
+4
Li3N
+1
-3
Оксид азота (III)
Оксид

азота (IV)

Нитрид лития

Задание:Расставьте степени окисления и дайте названия следующим соединениям азотаN2O3+3-2NO2-2+4Li3N+1-3Оксид азота (III)Оксид азота (IV)Нитрид лития

Слайд 11Строение молекулы аммиака:
Молекулярная формула

NH3



Строение молекулы аммиака:Молекулярная формулаNH3

Слайд 12Строение молекулы аммиака:
Электронная формула


N
H
H
H








s
s
s
+


+

+

-

Строение молекулы аммиака:Электронная формулаN H H H s s s + + + -

Слайд 13Строение молекулы аммиака:
Структурная формула






N

H

H

H

Строение молекулы аммиака:Структурная формула

Слайд 14Строение молекулы аммиака:
Ковалентная полярная







N

H

H

H










Строение молекулы аммиака:Ковалентная полярная

Слайд 15Свойства физические
Легче воздуха
Хорошо растворим в воде
H2O



NH3
Молекулярная
кристаллическая
решетка

Свойства физическиеЛегче воздухаХорошо растворим в водеH2ONH3Молекулярная кристаллическая решетка

Слайд 16Физические свойства аммиака
Аммиак- бесцветный газ с резким запахом,
t

пл= - 33оС
легче воздуха, хорошо растворим в воде(раствор аммиака в воде называется НАШАТЫРНЫМ СПИРТОМ)



Физические свойства аммиака Аммиак- бесцветный газ с резким запахом, t пл= - 33оС легче воздуха,

Слайд 17Получение аммиака в промышленности
Приведите
условия
для
смещения
равновесия
в сторону
получения


аммиака


Получение аммиака в промышленностиПриведите условия длясмещения равновесия в сторону получения аммиака

Слайд 18В промышленности
Получение
Смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор
катализатор
теплообменник
холодильник
сепаратор NH3

В промышленностиПолучениеСмесь азота и водородатурбокомпрессоркатализатортеплообменникхолодильниксепаратор NH3

Слайд 19Получение аммиака в лаборатории
В лабораторных условиях аммиак обычно получают слабым нагреванием

смеси хлорида аммония с гашёной известью:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
Эта реакция основана на смещении
Равновесия взаимодействия аммиака с водой при добавлении гидроксид-ионов.
(видео: получение аммиака)

Получение аммиака в лабораторииВ лабораторных условиях аммиак обычно получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OЭта

Слайд 20
Свойства химические
(т.к. ст.ок. -3)
(т.к. имеется неподеленная пара е)
Допишите уравнения реакции, составьте

электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

гидроксид аммония

хлорид аммония

Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции.


Свойства химические(т.к. ст.ок. -3)(т.к. имеется неподеленная пара е)Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.гидроксид

Слайд 21Содержание азота в природе

Содержание азота в природе

Слайд 22Применение азота
N2
Синтез аммиака
Холодильное
оборудование
Производство
взрывчатых
веществ
Производство
минеральных
удобрений

Применение азотаN2Синтез аммиакаХолодильноеоборудованиеПроизводствовзрывчатыхвеществПроизводствоминеральныхудобрений

Слайд 23Удобрения, содержащие азот

Удобрения, содержащие азот

Слайд 24Распределение площадей почв по природным зонам по области в тыс.га (по

Г.Ф. Тараториной)
Распределение площадей почв по природным зонам по области в тыс.га (по Г.Ф. Тараториной)

Слайд 25Получение азота
Сжижение воздуха 
Взаимодействие нитрита натрия с хлоридом аммония


Получение азота Сжижение воздуха  Взаимодействие нитрита натрия с хлоридом аммония 

Слайд 26Сжижение воздуха
T кипения = -196oC
T кипения = -183oC

Сжижение воздухаT кипения = -196oCT кипения = -183oC

Слайд 27Реакция получения N2


NaNO2
нитрит
натрия
+
NH3Cl
хлорид
аммония
=
NaCl

+
N2?

2H2O

+

Реакция получения N2NaNO2нитритнатрия+NH3Clхлоридаммония=NaCl+N2?2H2O+

Слайд 28Тестовый контроль
1. Степень окисления азота не может быть равна:
а) +1;

в) +4;
б) -4; г) -3.
2. Какое из данных соединений называется чилийской селитрой: а) нитрат калия; в) нитрат кальция;
б) нитрат натрия; г) нитрат аммония.
3. Какая формула соответствует оксиду азота (II):
а) N2O; в) NO;
б) N2O3; г) NH3.

Тестовый контроль

1. Степень окисления азота не может быть равна:

б) -4
2. Какое из данных соединений называется чилийской селитрой:;
б) нитрат натрия
3. Какая формула соответствует оксиду азота (II):
в) NO


Тестовый контроль1. Степень окисления азота не может быть равна: а) +1; в) +4; б) -4; г) -3.2. Какое

Слайд 29ММЦ 74212
Домашнее задание:
§ 23, читать, записи в тетради, классифицировать уравнение реакции

получения оксида азота (II).
Вопрос № 4 – письменно
ММЦ 74212Домашнее задание:§ 23, читать, записи в тетради, классифицировать уравнение реакции получения оксида азота (II).Вопрос № 4

Слайд 30ММЦ 74212
Молодцы!

ММЦ 74212Молодцы!
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть