Презентация, доклад по химии Атом - сложная частица (11 кл., базовый уровень)

являющуюся носителем наименьшего в природе отрицательного заряда;
в 1913г был открыт протон (+р);
в 1932г физик Дж. Чедвик открыл нейтрон (0n), за это открытие он получил Нобелевскую премию по физике в 1935 г.;

однако в конце XIX — начале XX века физиками были открыты субатомные частицы
стало ясно, что атом в действительности не является «неделимым».
модели строения атома
современные представления о строении атома на основе квантовой механики

История становления понятия «атом»

Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи было впервые сформулировано древнеиндийскими и древнегреческими философами;
В XVII и XVIII веках химикам удалось экспериментально подтвердить эту идею, показав, что некоторые вещества не могут быть подвергнуты дальнейшему расщеплению на составляющие элементы с помощью химических методов.
На международном съезде химиков в г. Карлсруе (Германия) в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома. Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.

У. Томпсон

Дж. Томсон Х. Накаока

в1911г. Э. Резерфорд предложил планетарную модель стрения атома, которую в 1913г дополнил и усовершенствовал Н.Бор

ē переходит из одного «разрешенного» состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии.

Модели строения атома

ē вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии
Е1,Е 2, ……Еn, при этом энергия не поглощается и не излучается.

больше атома углерода.
одна капля воды содержит 2 секстиллиона (2×1021) атомов кислорода, и в два раза больше атомов водорода.
один карат алмаза с массой 0,2г состоит из 10 секстиллионов атомов углерода.
если бы яблоко можно было увеличить до размеров Земли, то атомы достигли бы исходных размеров яблока.

область геометрической тени

состоящее из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами

ē

Атом–электронейтральная система

+
ядро

+p

0n

нуклоны

элементарные частицы

может быть образован несколькими изотопами;
«изотопы» – разновидности атомов одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре;
обозначают изотопы
35Cl (хлор-35), 37Cl (хлор-37)

разновидность одного элемента – изотопы

AЭ

Z

А = Z + N

число нейтронов

0,7735•35 + 0,2265•37 =

Природный хлор состоит

35,453

?

среднее арифметическое м/у массами всех изотопов существующих в природе

сумма масс всех протонов и нейтронов, образующих ядро атома

тритий

радиоактивен

противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом

катион

анион

нейтронов

Порядковый номер (Z)
– число протонов

А = Z + N

число нейтронов

– разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре;
количество нейтронов в ядре называется его изотопическим числом N
название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева.