Презентация, доклад по химии Аммиак и соли аммония

названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак.
По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

английским химиком Джозефом Пристли. В 1784 г. французский химик Клод Луи Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и установил таким образом состав этого газа, который в 1787г. получил официальное название «аммониак» – от латинского названия нашатыря – sal ammoniac; эту соль получали близ храма бога Амона в Египте.

Джозеф Пристли

Клод Луи Бертолле

(запах нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде (1200 объёмов (при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
Температура плавления -77.73 °C
Температура кипения -33.34 °C
Токсичен!

поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.
Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.
При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

ПДК в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно.
ПДК в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.

В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области.

животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Большая часть аммиака конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование».

↔ NH3· H2O

+

−

ион аммония

Гидрат аммиака

N

H

H

H

H

H

:

…

+

+

ОН

-

Донор (электронов)

Акцептор (электронов)

H

H

H

H

N

+

ОН

-

Гидроксид аммония

H

H

H

H

N

О

N-3H3+ = N20 + ? H20
. Горение аммиака:

? N-3H3+ + ? О20 = ? N20 + ? H2O-2 + Q
Каталитическое окисление аммиака :

? N-3H3+ + ? О20 = ? N+2O + ? H2O-2 + Q

Задание: составьте электронный баланс,
укажите окислитель/восстановитель, процесс окисление /восстановитель

1 2N -3 -6 е = N20 - окисление/восстановитель

3 2H+ +2e = H20 –восстановление/окислитель



2) 4 N-3H3+ + 3 О20 = 2 N20 + 6 H2O-2 + Q

2 2N -3 -6 е = N20 - окисление/восстановитель

3 О20 +4e = 2О-2 –восстановление/окислитель


3) 4 N-3H3+ + 5 О20 = 4 N+2O + 6 H2O-2 + Q

4 N -3 -5 е = N+2 - окисление/восстановитель

5 О20 +4e = 2О-2 –восстановление/окислитель

+ NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O

цвету и другим
свойствам они похожи на соответствующие соли калия.
Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.

водных растворах):
NH4Cl ↔

2. С кислотами (реакция обмена):
(NH4) 2CO3 + НCl →

водных растворах):
NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-

2. С кислотами (реакция обмена):
(NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 →

4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH →

солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑