элементе 3-й группы идет речь?
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Алюминий
Содержание
- 1. Презентация по химии Алюминий
- 2. Алюминий
- 3. Маршрутная карта урокаСтроение атома алюминияНахождение в природеФизические ихимическиесвойстваПрименение
- 4.
- 5. Алюминий 1. Электронное строение1.1 Степень окисленияAl +3
- 6. Алюминий 2. Содержание в земной коре
- 7. Алюминий 2. Нахождение в природе
- 8. Алюминий 2. Нахождение в природе
- 9. Алюминий 3. Из истории открытияВпервые Al был
- 10. В период открытия алюминия
- 11. Алюминий 4. Получение
- 12. Алюминий 5.Строение простого вещества Металл
- 13. Физические свойства алюминия Твердый.Серебристо-белый с металлическим
- 14. Алюминий Восстановительные свойстваЭлектрохимический ряд напряжений металловLi, K,
- 15. Алюминий 6. Химические свойства4Аl + 3O2 =
- 16. Горение алюминияназад
- 17. Взаимодействие алюминия с водойназад
- 18. Лабораторный опыт: взаимодействие алюминия с растворами кислот и
- 19. Инструкция по выполнению лабораторной работыПравила работы с
- 20. Области применения алюминияAl
- 21. Закрепление ЗаданияЧасть А. на “3”Закончите уравнения реакции.Назови
- 22. Часть А. на “3”2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид
- 23. Домашнее заданиеПараграф 13, упр.2,5. Из предложенных
- 24. “Алюминий – металл будущего!”
Алюминий
Слайд 3Маршрутная карта урока
Строение атома
алюминия
Нахождение
в природе
Физические и
химические
свойства
Применение
Слайд 9Алюминий
3. Из истории открытия
Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом
Х.
в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
Слайд 10 В период открытия алюминия - металл был дороже
золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Алюминий
3. Из истории открытия
Слайд 12Алюминий
5.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
Слайд 13 Физические свойства алюминия
Твердый.
Серебристо-белый с металлическим блеском.
Без запаха.
Пластичный.
В воде не
растворим.
T плавления = 660 С
Плотность = 2,7 г/см3
Теплопроводен и электропроводен.
T плавления = 660 С
Плотность = 2,7 г/см3
Теплопроводен и электропроводен.
Слайд 14Алюминий
Восстановительные свойства
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg,
Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
Ослабление восстановительных свойств
Слайд 15Алюминий
6. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al
+ 3S = Al2S3
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
C о к с и д а м и м е т а л л о в
Далее
Опыт №1
Опыт №2
Слайд 18Лабораторный опыт: взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.
Оборудование и материалы: гранулы
алюминия, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, лучина, спиртовка, зажим, пробирки.
Цель опыта: изучить химические свойства алюминия.
Цель опыта: изучить химические свойства алюминия.
Слайд 19Инструкция по выполнению лабораторной работы
Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность
при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку.
Опыт 1. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.
Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.
Задание:
1. Выполните опыты.
2. Обговори с соседом по парте наблюдаемое.
3. Запишите уравнения реакций.
4. Сделай вывод.
5* Если затрудняешься в написании уравнений, открой стр. 58-59 учебника.
Опыт 1. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.
Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.
Задание:
1. Выполните опыты.
2. Обговори с соседом по парте наблюдаемое.
3. Запишите уравнения реакций.
4. Сделай вывод.
5* Если затрудняешься в написании уравнений, открой стр. 58-59 учебника.
Алюминий
Слайд 21
Закрепление
Задания
Часть А. на “3”
Закончите уравнения реакции.
Назови продукты реакции.
Al + Br2
Al
+ H2SO4 (p-p)
Часть В. на “4”
Осуществите превращения:
Al →Al2O3 → AlCl3
Al →AlCl3 →Al2(SO4)3
Назовите продукты реакций.
Часть С. на “5”
Что является веществом Х в реакциях:
Al + X →Al (OH)3
Al + X → Al2 O3
Часть В. на “4”
Осуществите превращения:
Al →Al2O3 → AlCl3
Al →AlCl3 →Al2(SO4)3
Назовите продукты реакций.
Часть С. на “5”
Что является веществом Х в реакциях:
Al + X →Al (OH)3
Al + X → Al2 O3
Алюминий
Слайд 22Часть А. на “3”
2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия
2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3
+ 3H2↑ сульфат алюминия
Часть В. на “4”
Al →Al2O3 → AlCl3 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ;
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al →AlCl3 →Al2(SO4)3 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ;
2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
Часть С. на “5”
Al + X → Al (OH)3 →Al2O3 ; X – гидроксид железа (III)
Al + Fe(OH)3 → Al(OH)3 + Fe ;
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al + X →Al2 O3→NaAlO2 ; X - кислород
Al + O2 → Al2O3 ;
Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O
Часть В. на “4”
Al →Al2O3 → AlCl3 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ;
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al →AlCl3 →Al2(SO4)3 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ;
2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
Часть С. на “5”
Al + X → Al (OH)3 →Al2O3 ; X – гидроксид железа (III)
Al + Fe(OH)3 → Al(OH)3 + Fe ;
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al + X →Al2 O3→NaAlO2 ; X - кислород
Al + O2 → Al2O3 ;
Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O
Закрепление
Алюминий
Слайд 23Домашнее задание
Параграф 13, упр.2,5.
Из предложенных двух вариантов домашнего задания
в рабочих листах выберите тот, который вам по силам.
