Презентация, доклад по химии АЛКЕНЫ

связь между атомами углерода.

Общая формула:

СnН2n

Свое второе название — «олефины» — алкены получили по аналогии с жирными непредельными кислотами (олеиновая, линолевая), остатки которых входят в состав жидких жиров — масел (от англ. oil — масло). Именно так назвали данный класс соединений в XVIII столетии при открытии маслянистой жидкости − хлористого этилена.

Это означает, что в гибридизации участвуют одна s- и две р-орбитали, а одна р-орбиталь остается негибридизованной. Перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию а-связи, а за счет негибридизованных - орбиталей соседних молекулы этилена атомов углерода образуется вторая, п-связь.

C4H8, C5H10, C6H12, C7H14, C8H16, C9H18, C10H20. Видно, что каждый последующий углеводород содержит на один больше углерода и на 2 больше водорода.

орбитали, образующие п-связь, располагаются перпендикулярно плоскости молекулы.
Двойная связь (0,132 нм) короче одинарной, а ее энергия больше, т. е. она является более прочной. Тем не менее наличие подвижной, легко поляризуемой п-связи приводит к тому, что алкены химически более активны, чем алканы.

Структурные изомеры, как вы помните, отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Простейший алкен, для которого характерны структурные изомеры, — это бутен.

молекулы алкенов могут приобретать самую разнообразную форму. Вращение вокруг двойной связи невозможно, что приводит к появлению у алкенов еще одного вида изомерии — геометрической или цис-транс-изомерии.

Начиная с этилена и заканчивая бутиленом (от С2 до С4), вещества существуют в газообразном виде. Так у бесцветного этена имеется сладковатый запах, малая растворимость в воде, молекулярная масса меньше, чем у воздуха.

С17. Начиная с алкена, имеющего в основной цепи 18 атомов углерода, происходит переход физического состояния в твердую форму.

в растворителях органической природы, типа бензола или бензина. Их молекулярная масса меньше, чем у воды.
Увеличение углеродной цепочки приводит к повышению температурных показателей при плавлении и кипении данных соединений.
Некоторые алкены (этилен и пропилен) горят коптящим пламенем.

двойная связь выступает как донор электронов, поэтому для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения.

соединений, подобным дигалогенопроизводным веществам. Галогеновые атомы способны прикрепляться по двойному соединению к углеродам. Примером может служить бромирование пропилена с формированием дибромпропана.

под действием каталитических металлов типа платины, палладия или никеля. В результате получаются углеводороды с насыщенной связью.

В результате получается молекула спирта пропанола-2.
При воздействии на алкены кислотой серной происходит процесс сульфирования. Реакция протекает с образованием кислых эфиров, например, изопропилсерной кислоты.

с формированием воды и газа углекислого.
Молекулы алкенов могут быть задействованы в процессе полимеризации со свободнорадикальным или катионно-анионным механизмом.

используется в промышленном органическом синтезе для получения разнообразных органических соединений, таких как спирты (этанол, этиленгликоль), уксусный альдегид, уксусная кислота и др. В большом количестве этилен расходуется для производства полимеров.

ацетона и др. Полимеризацией пропилена получают полипропилен.
Полиэтиленовая плёнка (особенно упаковочных, например, пузырчатая упаковка или скотч ).
Тара ( бутылки , банки , ящики , канистры , садовые лейки , горшки для рассады.
Полимерные трубы для канализации , дренажа , водо-, газоснабжения.