Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.
Выполнила учитель высшей квалификационной категории МКОУ СОШ № 10 г. Бирюсинска
Федотова Марина Владимировна
г. Бирюсиснск, 2015
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 9 класс по теме Свойства металлов
Содержание
- 1. Презентация по химии 9 класс по теме Свойства металлов
- 2. ЗДРАВСТВУЙТЕ!
- 3. Положение металлов в периодической системе химических элементов
- 4. Эпиграф урока: «Мощь и сила
- 5. Удивительный мир металлов
- 6. Цели урока:Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ;Выяснить особенности
- 7. Из 109 элементов ПСХЭ ? являются металлами:
- 8. Положение металлов в Периодической системе химических элементовУсловная
- 9. Малое количество электронов на внешнем слое
- 10. Загадочная паузаОн в теченье многих лет был
- 11. Кристаллическая решеткаМеталлическими называют решётки, в узлах которых
- 12. Кристаллические решетки металловтетрагональнаяТетрагональная объёмноцентрическаяромбоэдрическаягексагональнаякубическаяКубическая объёмноцентрическаяКубическая гранецентрированная
- 13. Физические свойства металловАгрегатное состояние (твердость) Пластичность Электрическая проводимость Теплопроводность Металлический блеск Плотность
- 14. ПластичностьСмещение слоев в кристаллических решетках металлов при механическом воздействии
- 15. Плотность металловρ, г/см3
- 16. Температура плавления металловМеталлы подразделяют на следующие группы:легкоплавкие
- 17. Металл галлий, твердый слиток которого лежит на
- 18. Твердость металловТвердость – это характеристика металла, отражающая
- 19. Золото
- 20. Филосовский камень Философский камень (ребис) — в
- 21. Усопшим царского происхождения надевали
- 22. Калифорнийская золотая лихорадка (1848—1855)
- 23. Цвета золота В зависимости от цвета, в
- 24. Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета.
- 25. По своей химической стойкости и механической прочности
- 26. Золото может быть в умелых руках гибким и податливым, как воск…
- 27. «Золото ослепительно блестело, скульптура выглядела так, как
- 28. Золото привлекало своим солнечным блеском. Золото блестит
- 29. Медь История цивилизаций Древнего Египта, Древней Греции,
- 30. В синем небе, колокольнями проколотом,
- 31. Православный храм в БирюсинскеКолокольня храма Воскресения Господня в г. Бирюсинске
- 32. Физические свойства медиМедь – тягучий вязкий металл
- 33. 2 млн 300 тыс. каменных глыб, из которых сложена пирамида Хеопса, добыты и обтесаны медным инструментом…
- 34. Из представителей животного мира наибольшее количество меди
- 35. У меди было много преимуществ перед камнем
- 36. Медьприменяласьв изготовлении предметов искусства.
- 37. Всего этого человек не достиг бы, если
- 38. «Век 19, железный,Воистину жестокий век!Тобою в мрак ночной, беззвездныйБеспечный брошен человек!»(А.Блок)
- 39. Физические свойстваЖелезо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый
- 40. Метеориты, украшения, монеты из железа
- 41. Памятник железу – Эйфелева башня
- 42. Биологическая роль железаFe Железо играет важную роль
- 43. Значение железа: гемоглобин крови
- 44. Какой металл самый-самый?Самый легкий металл – Li
- 45. Проверь свои знанияВопрос № 1Какому металлу соответствует строение атома 2е, 8е, 2еNaMgLi
- 46. Вопрос № 2Пластичность металлов обусловлена:Смещением слоев в
- 47. Вопрос № 3 Какие частицы находятся в узлах металлической кристаллической решеткиЭлектроны;Атомы;Атомы и ион - металлы
- 48. Вопрос № 4На внешнем энергетическом уровне металлов находится;3-5 электронов;1-3 электрона;2-4 электрона
- 49. Вопрос № 5 Атомам металлов характерна:Восстановительная способность (отдавать внешние электроны);Окислительная способность (принимать внешние электроны);В реакциях инертны
- 50. КЛЮЧ К ТЕСТУ1-22-13-34-25-1
- 51. РефлексияЯ узнал (а) много нового.Мне это пригодится
- 52. Домашнее задание: Параграф 5,6 составить ребусы или
- 53. Спасибо за работу!
ЗДРАВСТВУЙТЕ!
Слайд 1Презентация по химии
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Слайд 3Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая
решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.
Слайд 4Эпиграф урока: «Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель
– в обобщении этого множества»
Д.И.Менделеев
Слайд 6Цели урока:
Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ;
Выяснить особенности строения атомов металлов;
Познакомиться с
физическими свойствами металлов;
Выяснить, от чего зависят физические свойства;
Рассмотреть, как связаны физические свойства и использование металлов.
Выяснить, от чего зависят физические свойства;
Рассмотреть, как связаны физические свойства и использование металлов.
Слайд 7Из 109 элементов ПСХЭ ? являются металлами: они выделены голубым, зелёным
и розовым цветом (кроме H и He)
Слайд 8Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Условная граница между элементами-металлами и
элементами-неметаллами проходит по диагонали:
B(бор) – Si(кремний) – As(мышьяк) –Te(теллур) – At (астат)
B(бор) – Si(кремний) – As(мышьяк) –Te(теллур) – At (астат)
Слайд 9Малое количество электронов на внешнем слое (в основном от 1 до
3) и сравнительно большие радиусы атомов элементов-металлов способствуют тому, что они отдают электроны внешнего (и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительно заряженные ионы.
В главной подгруппе:
-радиус атома увеличивается;
-восстановительные свойства усиливаются;
-металлические свойства усиливаются.
В периоде:
-радиус атома уменьшается;
-восстановительные свойства уменьшаются;
-металлические свойства ослабевают.
В главной подгруппе:
-радиус атома увеличивается;
-восстановительные свойства усиливаются;
-металлические свойства усиливаются.
В периоде:
-радиус атома уменьшается;
-восстановительные свойства уменьшаются;
-металлические свойства ослабевают.
Слайд 10Загадочная пауза
Он в теченье многих лет был причиной многих бед.
Был
металл серебристо-белым, в соединении стал мелом.
К восьмой группе отнесен, в честь России назван он.
«Камнем» назван он людьми, но попробуй-ка возьми.
Из него солдатик твой, не болеет он «чумой».
К восьмой группе отнесен, в честь России назван он.
«Камнем» назван он людьми, но попробуй-ка возьми.
Из него солдатик твой, не болеет он «чумой».
Слайд 11Кристаллическая решетка
Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы
металла, между ними свободные (обобществленные) электроны.
Слайд 12Кристаллические решетки металлов
тетрагональная
Тетрагональная объёмноцентрическая
ромбоэдрическая
гексагональная
кубическая
Кубическая объёмноцентрическая
Кубическая гранецентрированная
Слайд 13Физические свойства металлов
Агрегатное состояние (твердость)
Пластичность
Электрическая проводимость
Теплопроводность
Металлический блеск
Плотность
Слайд 16Температура плавления металлов
Металлы подразделяют на следующие группы:
легкоплавкие (ртуть, цезий, цинк, олово,
свинец, висмут и др.);
среднеплавкие (к ним относятся почти половина металлов, в том числе магний, алюминий, железо, никель, медь, золото);
тугоплавкие (вольфрам, молибден, титан, хром и др.).
среднеплавкие (к ним относятся почти половина металлов, в том числе магний, алюминий, железо, никель, медь, золото);
тугоплавкие (вольфрам, молибден, титан, хром и др.).
t, °C
Слайд 17Металл галлий, твердый слиток которого лежит на столе, имеет низкую температуру
плавления и становится жидким от тепла руки.
Слайд 18Твердость металлов
Твердость – это характеристика металла, отражающая его прочность и пластичность.
Количественной оценкой является число твердости (НВ). Значения твердости некоторых металлов по Бринеллю приведены на диаграмме.
HB
Слайд 20Филосовский камень
Философский камень (ребис) — в описаниях средневековых алхимиков некоторый
химический реактив, необходимый для успешного осуществления превращения (так называемой трансмутации) металлов в золото.
Раствор его, так называемый золотой напиток (аurum potabile), принятый внутрь в малых дозах, должен был исцелять все болезни, молодить старое тело и делать жизнь более продолжительной.
Другое таинственное средство, носившее название белого льва или белой тинктуры, ограничивалось способностью превращать в серебро все неблагородные металлы.
Слайд 21 Усопшим царского происхождения надевали на лицо золотые маски,
в то время как простые люди должны были довольствоваться желтой краской. Гробницу фараона, богато украшенную золотом, называли "золотой дом".
Металл богов - золото
С давних времен золото считалось металлом богов, особенно бога солнца. Бога солнца Ра называли также "золотая гора, которая озаряет землю". В представлении египтян тела богов были из чистого золота, и сам металл мог придавать божественные способности тому, кто его носил.
Слайд 22 Калифорнийская золотая лихорадка (1848—1855) началась в январе 1848,
когда золото было обнаружено вблизи лесопилки на реке Американ-Ривер. Как только новость об обнаружении распространилась, около 300 тысяч человек прибыли в Калифорнию из других штатов.
Калифорнийская золотая лихорадка
Золотая лихорадка также привлекла десятки тысяч добровольцев из стран Латинской Америки, Европы, Австралии и Азии. Было обнаружено золото на сумму в несколько миллиардов сегодняшних долларов, что привело к увеличению состояния некоторых старателей. Другие, однако, вернулись домой с пустыми руками.
Слайд 23Цвета золота
В зависимости от цвета, в золотой сплав входят следующие
металлы:
Белое золото – палладий, никель, платина
Белое золото – палладий, никель, платина
Красное золото – серебро, медь
Желтое золото – серебро, медь (в другом процентном соотношении)
Белое золото – палладий, никель, платина
Слайд 24Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото
просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким сопротивлением. Золото – очень тяжелый металл: шар из чистого золота диаметром 46 мм имеет массу 1 кг.
Физические свойства
Литровая бутыль, заполненная золотым песком, весит приблизительно 16 кг. Золото очень ковко и тягуче. Из кусочка золота весом в один грамм можно вытянуть проволоку длиной в три километра или изготовить золотую фольгу в 500 раз тоньше человеческого волоса (0,0001 мм). Мягкость чистого золота настолько велика, что его можно царапать ногтем.
Слайд 25По своей химической стойкости и механической прочности золото уступает большинству платиноидов,
но незаменимо, как материал для электрических контактов. Поэтому в микроэлектронике золотые проводники и гальванические покрытия используются очень широко.
Золото используется в качестве мишени в ядерных исследованиях, в качестве покрытия зеркал, работающих в дальнем инфракрасном диапазоне, в качестве специальной оболочки в нейтронной бомбе.
Золотые припои очень хорошо смачивают различные металлические поверхности и применяются при пайке металлов.
Золочение металлов широко используется в качестве метода защиты от коррозии.
Золото зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е175.
Золото используется в качестве мишени в ядерных исследованиях, в качестве покрытия зеркал, работающих в дальнем инфракрасном диапазоне, в качестве специальной оболочки в нейтронной бомбе.
Золотые припои очень хорошо смачивают различные металлические поверхности и применяются при пайке металлов.
Золочение металлов широко используется в качестве метода защиты от коррозии.
Золото зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е175.
Применение золота
Слайд 27«Золото ослепительно блестело, скульптура выглядела так, как будто ее только что
принесли из мастерской... Лицо ее было сделано из чистого золота, глаза из аргонита и обсидиана, брови и веки — из стекла цвета лазурита. Это лицо напоминало своей неподвижностью маску, и в то же время оно было словно живое».
Это описание золотой маски, покрывающей мумию фараона Тутанхамона, принадлежит перу
К. Керама,
автора книги «Боги, гробницы и ученые».
Это описание золотой маски, покрывающей мумию фараона Тутанхамона, принадлежит перу
К. Керама,
автора книги «Боги, гробницы и ученые».
Слайд 28
Золото привлекало своим солнечным блеском. Золото блестит даже в темную, серую
погоду, показывает повсюду победу сил света над силами тьмы.
Слайд 29Медь
История цивилизаций Древнего Египта, Древней Греции, Вавилона и других государств
неразрывно связанна с историей металлов и их сплавов. Установлено, что египтяне за несколько тысячелетий до нашей эры уже умели изготавливать изделия из меди
Слайд 30 В синем небе, колокольнями проколотом, –
Медный колокол,
медный колокол, –
То ль возрадовался, то ли осерчал…
В. Высоцкий
То ль возрадовался, то ли осерчал…
В. Высоцкий
Слайд 32Физические свойства меди
Медь – тягучий вязкий металл
светло-розового света, легко
прокатываемый
в тонкие листы. Она очень хорошо проводит теплоту и электрический ток.
Отличается хорошими
литейными качествами.
Отличается хорошими
литейными качествами.
Слайд 332 млн 300 тыс. каменных глыб, из которых сложена пирамида Хеопса,
добыты и обтесаны медным инструментом…
Слайд 34Из представителей животного мира наибольшее количество меди содержат устрицы, осьминоги и
некоторые моллюски. Медь входит в состав их дыхательного пигмента – гемоцианина.
Слайд 35
У меди было много преимуществ перед камнем и деревом.
Во-первых это
ковкость и плавкость. Металл поддавался любой обработке и принимал нужную форму. Во-вторых это более эффективный материал. Ведь разрубить дерево проще медным топором, чем долбить камнем. А в-третьих это
возможность дальнейшего развития для человека, шанс встать на новую ступень развития.
возможность дальнейшего развития для человека, шанс встать на новую ступень развития.
Слайд 37
Всего этого человек не достиг бы, если бы не открыл свойства
меди. Благодаря ним он смог намного улучшить орудия труда,
усовершенствовать свои ремёсла, что сильно ускорило прогресс и дало начало новому веку.
усовершенствовать свои ремёсла, что сильно ускорило прогресс и дало начало новому веку.
Слайд 38
«Век 19, железный,
Воистину жестокий век!
Тобою в мрак ночной, беззвездный
Беспечный брошен человек!»
(А.Блок)
Слайд 39Физические свойства
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535
0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Слайд 42Биологическая роль железа
Fe
Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
Оно
входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
Слайд 44Какой металл самый-самый?
Самый легкий металл – Li (ρ =0,53 г/см3).
Самый тяжелый
металл – Os (ρ=22,5 г/см3).
Самый легкоплавкий металл – Hg (tпл = –38,87 °С).
Самый тугоплавкий металл – W
(tпл = 3410 °С).
Самый мягкий металл – Cs.
Самый твердый металл – Cr.
Самый легкоплавкий металл – Hg (tпл = –38,87 °С).
Самый тугоплавкий металл – W
(tпл = 3410 °С).
Самый мягкий металл – Cs.
Самый твердый металл – Cr.
Слайд 46
Вопрос № 2
Пластичность металлов обусловлена:
Смещением слоев в кристалле относительно друг друга.
Жидким агрегатным состоянием;
Не большим атомным радиусом
Слайд 47
Вопрос № 3
Какие частицы находятся в узлах металлической кристаллической решетки
Электроны;
Атомы;
Атомы
и ион - металлы
Слайд 48
Вопрос № 4
На внешнем энергетическом уровне металлов находится;
3-5 электронов;
1-3 электрона;
2-4 электрона
Слайд 49
Вопрос № 5
Атомам металлов характерна:
Восстановительная способность (отдавать внешние электроны);
Окислительная способность
(принимать внешние электроны);
В реакциях инертны
В реакциях инертны
Слайд 51Рефлексия
Я узнал (а) много нового.
Мне это пригодится в жизни.
На уроке было
над чем, подумать.
На все возникшие у меня в ходе урока вопросы я получил (а) ответы.
На уроке я поработал (а) добросовестно и цели урока достиг(ла).
На все возникшие у меня в ходе урока вопросы я получил (а) ответы.
На уроке я поработал (а) добросовестно и цели урока достиг(ла).
Слайд 52Домашнее задание:
Параграф 5,6 составить ребусы или загадки про металлы, сообщения
про сплавы меди и железа, составить презентацию по теме «Сплавы»
