мины.
Тема урока :
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 9 класс по теме Нитраты
Содержание
- 1. Презентация по химии 9 класс по теме Нитраты
- 2. СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. УЧИТЕЛЬ БИОЛОГИИ И ХИМИИ БОРОДИНА О.В.
- 3. Как называются соли азотной кислоты? нитраты
- 4. ЦЕЛЬ закрепить знания учащихся об общих свойствах
- 5. ЗАГАДКАТолько в воду соль попала, холодней в
- 6. Соли азотной кислотыСелитры – это нитраты K, Na, NH4+ Составьте формулы перечисленных солей.KNO3NaNO3NH4NO3
- 7. ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТОВНитраты образуются при взаимодействии:1) Металл +
- 8. ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТОВ3) Основание + Азотная кислотаHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O4) Аммиак + Азотная кислотаNH3 + HNO3 = NH4NO3
- 9. ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТОВ5) Соль слабой кислоты + Азотная
- 10. ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТОВ6) Оксид азота (IV) + щёлочь2NO2 +
- 11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАБелые кристаллические вещества;Хорошо растворимы в воде;При высоких температурах плавятся
- 12. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАДиссоциацияВзаимодействие с щелочамиТермическое разложение нитратовКачественная реакция на соли азотной кислоты
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТОВ 1) C металламиМеталл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
- 14. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА2) С кислотамиAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO33) Со щелочамиCu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
- 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА4) C cолями
- 16. II. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
- 17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1) Нитраты щелочных (исключение - нитрат
- 18. 2) Нитраты менее активных металлов от Mg
- 19. 4) Нитрат и нитрит аммония:Нитрат аммония разлагается в
- 20. калиевая селитраБесцветные кристаллы Значительно менее гигроскопична по
- 21. Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6
- 22. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА НИТРАТ-ИОН.4NaNO3 + 2H2SO4 +Cu =Cu(NO3)2 +2NO2 +2Na2SO4 +2H2OВ сухую
- 23. КРУГОВОРОТ АЗОТА В ПРИРОДЕ
- 24. ЗАКРЕПЛЕНИЕ РЕШЕНИЕ ГЕНЕТИЧЕСКОГО РЯДА АЗОТАN2 – NO – NO2 – HNO3 – ZnNO3РешениеN2+O2 =2NO2NO +O2 = 2NO24NO2 +O2 +2H2O =4HNO3HNO3+ Zn = Zn(NO3)2 + H2
- 25. NH3 – NO – NO2 – HNO3 – NANO3Решение4NH3+ 5
- 26. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: Прочитать § 28, выполнитьупр. 2,3 стр.101
- 27. СПАСИБО ЗА УРОК!
СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. УЧИТЕЛЬ БИОЛОГИИ И ХИМИИ БОРОДИНА О.В.
Слайд 4ЦЕЛЬ
закрепить знания учащихся об общих свойствах солей, изучить особые свойства
нитратов и их применение.
Образовательные задачи: углубить знания о солях-нитратах в свете теории электролитической диссоциации и участия их в окислительно-восстановительных процессах, научиться определять нитрат-ион.
Образовательные задачи: углубить знания о солях-нитратах в свете теории электролитической диссоциации и участия их в окислительно-восстановительных процессах, научиться определять нитрат-ион.
Слайд 5ЗАГАДКА
Только в воду соль попала, холодней в стакане стала.
(Нитрат аммония)
Соль на
треть состоит из азота, крестьянину помощь она и работа.
(Нитрат аммония)
Слайд 6Соли азотной кислоты
Селитры – это
нитраты K, Na, NH4+
Составьте формулы
перечисленных солей.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Слайд 7ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТОВ
Нитраты образуются при взаимодействии:
1) Металл + Азотная кислота
Cu + 4HNO3(k)
= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2) Основный оксид + Азотная кислота
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2) Основный оксид + Азотная кислота
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Слайд 8ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТОВ
3) Основание + Азотная кислота
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) Аммиак
+ Азотная кислота
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Слайд 9ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТОВ
5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 ↑
В cоответствии
с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:
Слайд 10ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТОВ
6) Оксид азота (IV) + щёлочь
2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O
в
присутствии кислорода -
4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O
4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O
Слайд 11ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Белые кристаллические вещества;
Хорошо растворимы в воде;
При высоких температурах плавятся
Слайд 12ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Диссоциация
Взаимодействие с щелочами
Термическое разложение нитратов
Качественная реакция на соли азотной кислоты
Слайд 13ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТОВ
1) C металлами
Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из
их солей:
Слайд 14ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
2) С кислотами
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
3) Со щелочами
Cu(NO3)2 + 2NaOH =
Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Слайд 16II. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
Все нитраты термически неустойчивы. При
нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:
Слайд 17ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1) Нитраты щелочных (исключение - нитрат лития) и щелочноземельных металлов разлагаются
до нитритов:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2КNO3 = 2KNO2 + O2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2КNO3 = 2KNO2 + O2
Слайд 182) Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu включительно и нитрат лития
разлагаются до оксидов:
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑+O2↑
2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑+O2↑
2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
3) Нитраты наименее активных металлов (правее меди) разлагаются до металлов:
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2↑ + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑
Слайд 194) Нитрат и нитрит аммония:
Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:
NH4NO3 =
N2O ↑+ 2H2O (190-245°C)
2NH4NO3 = N2↑ + 2NO + 4H2O (250-300°C)
2NH4NO3 = 2N2 ↑+ O2 + 4H2O (выше 300°C)
Нитрит аммония:
NH4NO2 = N2 ↑+ 2H2O
2NH4NO3 = N2↑ + 2NO + 4H2O (250-300°C)
2NH4NO3 = 2N2 ↑+ O2 + 4H2O (выше 300°C)
Нитрит аммония:
NH4NO2 = N2 ↑+ 2H2O
Слайд 20калиевая селитра
Бесцветные кристаллы Значительно
менее гигроскопична по сравнению с
натриевой, поэтому широко
применя-ется в пиротехнике как окислитель.
При нагревании выше 334,5ºС
плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
При нагревании выше 334,5ºС
плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
Применяется как удобрение; в
стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.
Нитрат натрия
Слайд 21
Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше
этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение. Применяется в качестве удобрений.
Нитрат аммония
Слайд 22КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА НИТРАТ-ИОН.
4NaNO3 + 2H2SO4 +Cu =
Cu(NO3)2 +2NO2 +2Na2SO4 +2H2O
В сухую пробирку поместить зачищенную медную
пластинку, немного кристаллического нитрата калия и несколько капель концентрированной серной кислоты. Реакция может пойти без нагревания. В пробирке появляются бурые пары оксида азота (IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди. Пробирку быстро опустить в стеклянный цилиндр, на дне которого находится песок. Цилиндр закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи, и оставить на демонстрационном столе.
Слайд 24ЗАКРЕПЛЕНИЕ РЕШЕНИЕ ГЕНЕТИЧЕСКОГО РЯДА АЗОТА
N2 – NO – NO2 – HNO3 – ZnNO3
Решение
N2+O2 =2NO
2NO +O2 = 2NO2
4NO2 +O2 +2H2O
=4HNO3
HNO3+ Zn = Zn(NO3)2 + H2
HNO3+ Zn = Zn(NO3)2 + H2
Слайд 25NH3 – NO – NO2 – HNO3 – NANO3
Решение
4NH3+ 5 O 2 = 4NO + 6H2O
2NO
+O2 = 2NO2
4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
HNO3+ Na = NaNO3 + H2
4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
HNO3+ Na = NaNO3 + H2
