- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 9 класс на тему: Азотная кислота.
Содержание
- 1. Презентация по химии 9 класс на тему: Азотная кислота.
- 2. Качественный и количественный анализ НNO3Что: сложное вещество;
- 3. Азотная кислота (строение) Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму.
- 4. ФСбесцветная жидкостьлетучая на воздухе «дымит» неограниченно смешивается
- 5. Химические свойства 1.Сильный электролит, диссоциирует на ионы:
- 6. 5. При нагревании и под действием света
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. 6.Взаимодействует с неметаллами:2HNO3(конц.) + S -> H2SO4
- 10. Получение: Лабораторный способ:NaNO3 +H2SO4 t NaHSO4 +HNO3
- 11. 1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO +
- 12. Азотная кислота широко используется для производства азотных
- 13. Слайд 13
Качественный и количественный анализ НNO3Что: сложное вещество; состоит из водорода, азота, кислорода.Сколько: а) n(H)=1, n(N)=1, n(O)=3 моль;б) 1 : 14 : 48 (массовые отношения);в) Мr = 63 г/моль, г) Wн = 1/63, WN = 14/63, Wo
Слайд 2Качественный и количественный анализ НNO3
Что: сложное вещество; состоит из водорода, азота,
кислорода.
Сколько: а) n(H)=1, n(N)=1, n(O)=3 моль;
б) 1 : 14 : 48 (массовые отношения);
в) Мr = 63 г/моль,
г) Wн = 1/63, WN = 14/63, Wo = 48/63.
Сколько: а) n(H)=1, n(N)=1, n(O)=3 моль;
б) 1 : 14 : 48 (массовые отношения);
в) Мr = 63 г/моль,
г) Wн = 1/63, WN = 14/63, Wo = 48/63.
Слайд 3Азотная кислота (строение)
Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму.
Слайд 4ФС
бесцветная
жидкость
летучая
на воздухе
«дымит»
неограниченно
смешивается
с водой
P =
1,52 г/см3
tпл. = -41,60C
tкип. = 82,60C
Физические свойства
Слайд 5
Химические свойства
1.Сильный электролит, диссоциирует на ионы: HNO3 ->
Изменяет
окраску индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами:
СuO+HNO3 ->
3.Реагирует с основаниями:
HNO3 + KOH ->
4. Реагирует с солями более летучих кислот: Na2CO3 + HNO3 ->
2. Реагирует с основными оксидами:
СuO+HNO3 ->
3.Реагирует с основаниями:
HNO3 + KOH ->
4. Реагирует с солями более летучих кислот: Na2CO3 + HNO3 ->
Слайд 65. При нагревании и под действием
света разлагается:
4HNO3 -> 2H2O +
4NO2 + O2
6.Взаимодействует с металлами, продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты (см. таблицу):
HNO3 + Ме -> Ме(NO3)x + ? + H2O
6.Взаимодействует с металлами, продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты (см. таблицу):
HNO3 + Ме -> Ме(NO3)x + ? + H2O
Слайд 96.Взаимодействует с неметаллами:
2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO
5HNO3 + 3P
+ 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑
концентрированная HNO3 > 60%
разбавленная HNO3 = 30-60%
очень разбавленная HNO3 < 30%
Слайд 11
1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q
2) 2NO
+ O2 -> 2NO2
3) 2H2O + 4NO2 + O2 -> 4HNO3
Промышленный способ
Слайд 12
Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических
красителей, лаков и взрывчатых веществ.
Применение
