- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 9 класс химическое свойства оснований
Содержание
- 1. Презентация по химии 9 класс химическое свойства оснований
- 2. Основания-это вещества, диссоцирующие в водном растворе с образованием анионного вида-гидроксид-ионов OH-
- 3. Состав и классификация оснований
- 4. Классификация оснований по кислотности
- 5. Применение оснований
- 6. Химические свойства растворимых основанийОснования изменяют окраску индикаторов:Фенолфталеин
- 7. Химические свойства растворимых основанийОснование + кислота →
- 8. Химические свойства растворимых основанийОснование + кислотный
- 9. Химические свойства растворимых основанийОснование + соль
- 10. Солями называют электролиты, которые
- 11. Химические свойства солей1. металл + соль 2.
- 12. Применение солей Многие соли применяют в
- 13. Слайд 13
- 14. Спасибо за внимание!
Основания-это вещества, диссоцирующие в водном растворе с образованием анионного вида-гидроксид-ионов OH-
Слайд 2Основания-это вещества, диссоцирующие в водном растворе с образованием анионного вида-гидроксид-ионов OH-
Слайд 4Классификация оснований по кислотности
(числу гидроксогрупп)
Однокислотные
NaOH, KOH
Двухкислотные
Fe(OH)2 , Cu(OH)2
Слайд 6Химические свойства растворимых оснований
Основания изменяют окраску индикаторов:
Фенолфталеин → малиновый
Метиловый оранжевый →
жёлтый
Универсальный → синий
Лакмус → синий
Причина: образование одинаковых
ионов при диссоциации
NaOH → Na+ + OH- ; KOH → K + + OH-
Универсальный → синий
Лакмус → синий
Причина: образование одинаковых
ионов при диссоциации
NaOH → Na+ + OH- ; KOH → K + + OH-
Слайд 7Химические свойства растворимых оснований
Основание + кислота → соль + вода
Реакция нейтрализации
2NaOH + H2SO4 → Na2SО4 + 2H2O
2Na ++ 2OH - + 2H + + SO42- → 2Na ++ SO42-+ 2H2O;
H ++ OH - → H2O;
Слайд 8Химические свойства
растворимых оснований
Основание + кислотный оксид → соль + вода
S+4O2
→ H2 S+4O3 → Na2 S+4O3
2NaOH + SO2 → Na2 SO3 + H2O;
2Na++2OH -+SO2→2Na++SO32-+H2O;
SO2+2OH -→SO32-+H2O
2NaOH + SO2 → Na2 SO3 + H2O;
2Na++2OH -+SO2→2Na++SO32-+H2O;
SO2+2OH -→SO32-+H2O
Слайд 9Химические свойства
растворимых оснований
Основание + соль → новая соль + новое
основание
NH3↑
NaOH + NH4Cl →Na Cl + NH4OH
H2O
Na ++ OH -+ NH4+ + Cl - →Na ++ Cl -+ NH3 ↑+ H2O
NH4+ + OH - → NH3 ↑+H2O
( если образуется ↑ или ↓)
NH3↑
NaOH + NH4Cl →Na Cl + NH4OH
H2O
Na ++ OH -+ NH4+ + Cl - →Na ++ Cl -+ NH3 ↑+ H2O
NH4+ + OH - → NH3 ↑+H2O
( если образуется ↑ или ↓)
Слайд 10 Солями называют электролиты, которые при диссоциации образую катионы металлов
и катионы аммония и анионы кислотных остатков.
Слайд 12Применение солей
Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода),
в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.
