- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 8 класс по теме Оксиды
Содержание
- 1. Презентация по химии 8 класс по теме Оксиды
- 2. ЗАГАДКА Их получают путем горения, Или
- 3. ТЕМА: ОКСИДЫ. Цели урока:сформировать понятия об оксидах;закрепить
- 4. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВОксиды
- 5. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВОсновными называются оксиды, которые образуют
- 6. ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ (НАПИШИ ФОРМУЛЫ)Примеры основных оксидов:Оксид кальция
- 7. ПРИМЕРЫ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ:Оксид серы(IV) ;Оксид серы(VI) ;Оксид
- 8. ПРИМЕРЫ АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ:Оксид цинка ;Оксид бериллия ;Оксид свинца(II) ;Оксид олова(II)
- 9. ОБРАЗОВАНИЕ ОКСИДОВ
- 10. Слайд 10
- 11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. ОТВЕТЬ НА ВОПРОСЫ1Ряд веществ, являющихся оксидами.2Ряд основных оксидов. 3 Ряд амфотерных оксидов:
- 17. ОТВЕТЬ НА ВОПРОСЫ4Ряд кислотных оксидов:5 Ряд несолеобразующих оксидов:
- 18. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛАМИ ОКСИДОВ И ХАРАКТЕРОМ ИХ СВОЙСТВ.
- 19. ПРОВЕРЬ СЕБЯ1-Г2-Б3-А4-Б5-В6 1А 2В 3Д 4Б
- 20. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)1) О.О. +
- 21. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ (К.О.)1) К.О. +
- 22. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ 1)
- 23. ДОМАШНЯЯ РАБОТА
- 24. СПАСИБО ЗА УРОК !
ЗАГАДКА Их получают путем горения, Или сложных веществ разложением. В них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь и лед. (Оксиды)
Слайд 2
ЗАГАДКА
Их получают путем горения,
Или сложных веществ разложением.
В них два элемента,
один – кислород.
Я отнесу к ним и известь и лед. (Оксиды)
Слайд 3ТЕМА: ОКСИДЫ.
Цели урока:
сформировать понятия об оксидах;
закрепить на оксидах значение химической номенклатуры
для бинарных соединений;
показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.
Оборудование: образцы оксидов, природных руд и минералов, содержащих оксиды.
показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.
Оборудование: образцы оксидов, природных руд и минералов, содержащих оксиды.
Слайд 4КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Оксиды
1) несолеобразующие
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие
Основные Амфотерные Кислотные
CaO ZnO P2O5
соответствуют соответствуют соответствуют
Основания кислоты
Ca(OH)2 H3 PO4
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие
Основные Амфотерные Кислотные
CaO ZnO P2O5
соответствуют соответствуют соответствуют
Основания кислоты
Ca(OH)2 H3 PO4
Слайд 5ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с
кислотами или кислотными оксидами.
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.
Слайд 6ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ (НАПИШИ ФОРМУЛЫ)
Примеры основных оксидов:
Оксид кальция ;
Оксид магния ;
Оксид бария ;
Оксид меди(II)
;
Оксид ртути(II) ;
Оксид калия ;
Оксид натрия ;
Оксид лития ;
Оксид ртути(II) ;
Оксид калия ;
Оксид натрия ;
Оксид лития ;
Слайд 7ПРИМЕРЫ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ:
Оксид серы(IV) ;
Оксид серы(VI) ;
Оксид углерода(IV) ;
Оксид кремния(IV) ;
Оксид фосфора(V)
;
Оксид азота(V) ;
Оксид хлора(VII) ;
Оксид марганца(VII)
Оксид азота(V) ;
Оксид хлора(VII) ;
Оксид марганца(VII)
Слайд 8ПРИМЕРЫ АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ:
Оксид цинка ;
Оксид бериллия ;
Оксид свинца(II) ;
Оксид олова(II) ;
Оксид алюминия ;
Оксид хрома(III)
;
Оксид железа (III) ;
Оксид ванадия(V) .
Оксид железа (III) ;
Оксид ванадия(V) .
Слайд 16ОТВЕТЬ НА ВОПРОСЫ
1Ряд веществ, являющихся оксидами
.
2Ряд основных оксидов.
3 Ряд амфотерных оксидов:
Слайд 20ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)
1) О.О. + кислота =соль + вода
(реакция обмена)
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH
Слайд 21ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ (К.О.)
1) К.О. + основание = соль +
вода (реакция обмена)
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + Na2O → Na2SO4.
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + Na2O → Na2SO4.
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Слайд 22АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ
1) с кислотами как основные
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2) с основаниями как кислотные
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O
(цинкат натрия)
2) с основаниями как кислотные
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O
(цинкат натрия)
Слайд 23ДОМАШНЯЯ РАБОТА
П. 30
1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить)
2) стр. 92 №1,3
1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить)
2) стр. 92 №1,3
