Презентация, доклад по химии 8 класс Окислительно-восстановительные реакции

баланса.

+5 -2 +1-1 +1 -1 +1+5 -2
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

+1 -1 0 +2 -1 0
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Окислительно-
восстановительные

Без изменения
степени
окисления

ЭЛЕМЕНТОВ ИЛИ ИОНОВ,
ОБРАЗУЮЩИХ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
НАЗЫВАЮТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ

этом понижается
Cl0 + 1e → Cl-1 Cu+2 + 2e → Cu0
атом хлора ион хлора ион меди атом меди
S0 + 2e → S-2 Fe+3 + 3e→ Fe0
атом серы ион серы ион железа атом железа


Fe+3 + 1e → Fe+2
ион железа(III) ион железа(II)
Sn+4 +2e → Sn+2
ион олова(IV) ион олова(II)

ион хлора


Cu+2 + 2e → Cu0
ион меди атом меди


Fe+3 + 1e → Fe+2
ион железа(III) ион железа(II)

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями

окислители

повышается

Na0 – 1e → Na+1 Cl-1 -1e → Cl0
атом натрия ион натрия хлорид-ион атом хлора

Cu+1 -1e → Cu+2
ион меди(I) ион меди(II)

ион
алюминия алюминия

S-2 - 2e → S0
сульфид-ион атом серы


Fe+2 – 1e → Fe+3
ион ион
железа(II) железа(III)

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями

восстановители

степень окисления = 8 - № группы.
Высшая положительная степень окисления = № группы.
Сумма степеней окисления всех атомов одной молекулы = 0

Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2

Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3

Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4

Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2

+6 -2 +3 -2 + + +6 -2 +3 -2 +4 -2
CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2
+3 +6 -2 +2 +5 -2 +6 -2 +5 -2 +6 -
Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3
+2 +5 -2 + +4 -2 +2 -2 + +2 +6 -2
Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4
+3 +6 -2 +2 -2 + +5 -2 +6 -2 +4 -2 +2 -
Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2

+2 -1
Mg + Cl2 = Mg Cl2

0 _ +2
Mg – 2e = Mg окисление
0 _ -1
Cl2 + 2e = 2Cl восстановление

Mg – восстановитель; Cl2 - окислитель

у которых изменилась степень окисления
Составить уравнения окисления и восстановления
Выписать количество отданных и принятых электронов
Найти наименьшее кратное от количества отданных и принятых электронов
Разделить наименьшее кратное на количество отданных и принятых электронов – получатся коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение, продолжить расстановку коэффициентов обычным способом

(СО)
0 -1 +5 -2 -1 +6 -2 +4 -2 +1 -2
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

-2 -1 +6 -2 +4 -2 +1 -2 S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

2. Найдите элемент, атомы которого понижают СО. Определите число принятых атомом электронов.
+5 +4
N + 1e → N
3. Найдите элемент, атомы которого повышают СО. Определите число отданных атомом электронов.
0 +6
S – 6e → S

подберите множители к схемам процессов окисления и восстановления так, чтобы при умножении на них эти числа стали равны.
+5 +4
N + 1e → N 6 (восстановление)
0 +6
S – 6e → S 1(окисление)

окислитель

восстановитель

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

нельзя!
Подберите остальные коэффициенты.
+5 +4
N + 1e → N 6
0 +6
S – 6e → S 1

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + 2H2O

коэффициенты

6

6

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

SO2 + H2O

K + HNO3(p) ? KNO3 + NH4NO3 + H2O

Zn + H2SO4(k) ? ZnSO4 + S + H2O

Mg(NO3)2 ? MgO + NO2 + H2O