- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 8 класс Кислоты, свойства.
Содержание
- 1. Презентация по химии 8 класс Кислоты, свойства.
- 2. КИСЛОТЫ Сложные вещества, состоящие из водорода и
- 3. ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТЫ?Кислоты – электролиты, диссоциирующие на
- 4. Угольная Н2СО3 и сернистая кислоты H2SO3 существуют
- 5. «Едва ли найдется другое, искусственно
- 6. Интересный опыт: Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту?
- 7. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества.
- 8. SO2+H2O=H2SO3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.
- 9. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТПо содержанию кислорода бескислородные (HCl, H2S);кислородосодержащие
- 10. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТПо устойчивости Устойчивые (H2SO4);Неустойчивые (H2CO3).По принадлежности
- 11. ПРАВИЛО РАЗБАВЛЕНИЯ КИСЛОТ
- 12. Кислоты изменяют окраску индикатора
- 13. Кислоты изменяют окраску индикатора
- 14. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТВзаимодействие с металлами с образованием
- 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАВзаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:реакция обмена
- 16. КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ЖИЗНИАзотная кислота широко используется
- 17. 1.
- 18. 2. ВЫБЕРИТЕ ГРУППУ, В КОТОРОЙ УКАЗАНЫ ФОРМУЛЫ
- 19. 3. ПОД ДЕЙСТВИЕМ РАСТВОРОВ КИСЛОТ ЛАКМУС СИНИЙ СТАНОВИТСЯ: малиновымне изменяет окраскукраснымфиолетовым
- 20. СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙCuO + H2SO4 =
- 21. 1.Формула кислоты это: а) NaOH
- 22. Слайд 22
КИСЛОТЫ Сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. При этом валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода.
Слайд 2КИСЛОТЫ
Сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. При этом
валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода.
Слайд 3ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТЫ?
Кислоты – электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы
кислотного остатка. При этом валентность иона кислотного остатка равна количеству атомов водорода.
Слайд 4Угольная Н2СО3 и
сернистая кислоты H2SO3
существуют только в растворе
Н2СО3 →
Н2О + СО2
H2SO3 → Н2О + SO2
H2SO3 → Н2О + SO2
Слайд 5 «Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто
применяемое в технике, как H2SO4. Где нет заводов для ее добывания, немыслимо выгодное производство многих других веществ, имеющих важное
техническое значение».
Д.И. Менделеев
“Основы химии”
техническое значение».
Д.И. Менделеев
“Основы химии”
Слайд 9КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
По содержанию кислорода
бескислородные (HCl, H2S);
кислородосодержащие (HNO3).
По основности — количество кислых
атомов водорода
Одноосновные (HNO3 ,HPO3);
Двухосновные (H2SO4, H2S);
Трёхосновные (H3PO4).
Одноосновные (HNO3 ,HPO3);
Двухосновные (H2SO4, H2S);
Трёхосновные (H3PO4).
Слайд 10КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
По устойчивости
Устойчивые (H2SO4);
Неустойчивые (H2CO3).
По принадлежности к классам химических соединений
Неорганические (HBr);
Органические (HCOOH);
По растворимости в воде
Растворимые (H2SO4);
Нерастворимые (H2SiO3);
Слайд 14ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Взаимодействие с металлами с образованием соли и водорода:
Если металл
до Н2
Образуется растворимая соль
Не азотная или концентрированная серная
Не кремниевая:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ реакция замещения
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: реакция обмена
Взаимодействие со основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): реакция обмена
Образуется растворимая соль
Не азотная или концентрированная серная
Не кремниевая:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ реакция замещения
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: реакция обмена
Взаимодействие со основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): реакция обмена
Слайд 15ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
реакция обмена
Слайд 16КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ЖИЗНИ
Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей,
лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.
Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.
Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.
Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности, для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.
Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.
Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.
Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности, для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.
Слайд 17
1. ВЫБЕРИТЕ ГРУППУ ВЕЩЕСТВ, В КОТОРОЙ УКАЗАНЫ ТОЛЬКО ФОРМУЛЫ КИСЛОТ.
НСL, H2
O, H2 CO3
НСL, HNO3, H2 CO3
NaСL, H3PO4, H2 SO3
Слайд 182. ВЫБЕРИТЕ ГРУППУ, В КОТОРОЙ УКАЗАНЫ ФОРМУЛЫ ТОЛЬКО КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ
НСL,
Н2 SО4 , НNO3
Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4
НСL, Н2 S , НNO3
Слайд 193. ПОД ДЕЙСТВИЕМ РАСТВОРОВ КИСЛОТ ЛАКМУС СИНИЙ СТАНОВИТСЯ:
малиновым
не изменяет окраску
красным
фиолетовым
Слайд 20СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
CuO + H2SO4 =
H2SO4 + NaOH =
HNO3+Fe(OH)2 =
BaCl2 + H2SO4
HNO3 +CaCO3
=
=
Слайд 21
1.Формула кислоты это:
а) NaOH
в) CuCl2
б) HCl г) SO3
2. Лакмус в растворе c cерной кислотой:
а) синий в) фиолетовый
б) красный г) малиновый
3. С раствором серной кислоты взаимодействует:
а) оксид магния в) оксид фосфора
б) оксид углерода (IV) г) сера
4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:
а) алюминием в) серебром
б) железом г) цинком
5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:
а) H+ и SiO32- в) Н+ и SO42-
б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и Cl-
6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:
а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO4
б) CuO u Na2O г) НСl u NaOH
б) HCl г) SO3
2. Лакмус в растворе c cерной кислотой:
а) синий в) фиолетовый
б) красный г) малиновый
3. С раствором серной кислоты взаимодействует:
а) оксид магния в) оксид фосфора
б) оксид углерода (IV) г) сера
4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:
а) алюминием в) серебром
б) железом г) цинком
5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:
а) H+ и SiO32- в) Н+ и SO42-
б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и Cl-
6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:
а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO4
б) CuO u Na2O г) НСl u NaOH
ПРОВЕРЬ СЕБЯ
