Презентация, доклад по химии 8 кл. на тему Закон Авогадро

расчеты, используя закон Авогадро и следствие из него.

предела!

Вычислите массу СО2, если п = 2 моль

Задание №1
Рассчитайте молярную массу NH3
№2
Вычислите массу NH3 n =3 моль

, N2.

содержится 6,02 ∙1023 частиц.
Число частиц в одном моле вещества называется числом Авогадро (NА):
NА = 6,02 ∙1023
Молярная масса - масса 1 моля вещества:

, [г/моль]

(О2, Н2, N2, Cl2, и др.).
2. Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии друг от друга.
3. Газы могут сжиматься и расширяться.
4. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.

число молекул.

Амедео Авогадро
(1776 – 1856)

Итальянский учёный.
В 1811 г. открыл закон,
позже названный его именем.

л. Этот объём называется молярным – Vm

Молярный объём газа – это объём 1 моля данного газа:
Vm = V/n

Vm = 22,4 л/моль

при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль.
№ 2
Вычислите количество вещества, которое содержится при нормальных условиях в 5,6 л газа.

рефлексивного экрана на доске:
сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
я понял, что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
я смог…
я попробую…
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось…
 

и следствие закона Авогадро.
Сделать карточки и выучить формулы.
Для сильных учеников.
Решить задачу. №2 стр 156