МБОУ Богоявленская СШ
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 11 класс Различные агрегатные состояния веществ
Содержание
- 1. Презентация по химии 11 класс Различные агрегатные состояния веществ
- 2. Агрегатные состояния веществаГазообразноеЖидкоеТвёрдое.
- 3. Слайд 3
- 4. жидкостьгазтвердое тело
- 5. В газовой фазе расстояние между молекулами
- 6. Молярный объемЕсли взять:1 моль азотаN2(28г)1 моль кислорода
- 7. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
- 8. Какой объём при нормальных условиях занимают 2
- 9. Характеристика газообразных веществ
- 10. Получение водорода H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑хлоридцинка
- 11. Характерный звук взрыва небольшого количества водорода:небольшой хлопок
- 12. Применение водородаНаполнение метеорологических зондов.Топливо в ракетной технике.Сварка
- 13. Получение кислорода О22KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑tманганаткалияоксид марганца (IV)перманганаткалия
- 14. Вспыхивание внесенной в сосуд с кислородом тлеющей лучинки.Качественная реакция на кислород
- 15. Применение кислородаСварка и резка металлов.В медицине.Как окислитель ракетного топлива.
- 16. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OПолучение углекислого газа СО2карбонаткальцияхлоридкальция
- 17. Применение углекислого газаИзготовление газированных напитков.Тушение огня. Хладагент («сухой лед»).
- 18. Помутнение известковой воды при пропускании через нее
- 19. Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑Получение аммиака NH3гидроксид кальцияхлоридаммонияхлоридкальцияt
- 20. Посинение влажной лакмусовой бумажки.Образование «дыма» при поднесении
- 21. Применение аммиакаПроизводство HNO3, удобрений, взрывчатых веществ, красителей, соды.Хладагент.Растворитель.
- 22. Этилен получают дегидратацией спиртов:C2H5OH
- 23. Обесцвечивание бромной (йодной) воды.Обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4.Качественные реакции на этилен
- 24. В овоще-хранилищах Производство полиэтиленаПроизводство растворителейПроизводство уксусной кислоты5,6. Производство спиртовПрименение этилена
- 25. Газообразные вещества
- 26. Жидкое состояние вещества
- 27. Особенности жидкого состояния вещества.1.Молекулы находятся непосредственно
- 28. Вода в природе.Важнейшим жидким веществом является вода,
- 29. Чем уникальна вода?Физические свойства воды обусловлены строением
- 30. Вода имеет аномально высокую температуру плавления и
- 31. Ещё одна аномалия воды:Лёд благодаря водо-родным связям
- 32. Бывает ли вода «жесткой»?Жесткость природных вод может
- 33. Виды жесткости. Общая жесткость состоит из временной
- 34. ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ.КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от содержания
- 35. Что такое «жесткая» вода?Жесткая вода- это накипь
- 36. Устранение жесткости.Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в
- 37. Твердые вещества
- 38. жидкостьгазтвердое тело
- 39. ~
- 40. Твердые вещества
- 41. Кристаллические вещества
- 42. Сохранение формы и объема.Наличие постоянной температуры плавления.Упорядоченное внутреннее строение.Кристаллические веществаОбщие свойства:
- 43. ковкостьпластичностьэлектропроводностьтеплопроводностьметаллический блескалюминийМеталлическая кристаллическая решетка
- 44. NaClИонная кристаллическая решетка
- 45. малая твердостьнизкая t плавлениялетучестьМолекулярная кристаллическая решеткасеранафталинсахар
- 46. твердыепрочныетугоплавкиепрактически нерастворимыеАтомной кристаллической решеткойалмазгорный хрустальSiO2 C
- 47. Аморфные веществаАморфные вещества (от греческого amorphos –
- 48. Аморфные веществаМолекулы в аморфных телах расположены беспорядочно.Нет
- 49. Аморфные вещества
- 50. Аморфные вещества
- 51. Аморфные вещества
- 52. Аморфные вещества
- 53. Аморфные веществаянтарьхалцедонопал
- 54. Аморфные веществасмолаканифоль сосновая
- 55. Аморфные веществасера пластическаясера кристаллическаяАморфное состояние веществ неустойчиво,
- 56. Аморфные вещества=Застывший твердый мед засахаривается так же,
- 57. Аморфные веществаАморфные телавязкиежидкоститвердые телапо структурепо свойствам
- 58. полимерыПОЛИКАРБОНАТ
- 59. полимерыПОЛИСТИРОЛ
- 60. полимерыПОЛИПРОПИЛЕН
- 61. Домашнее задание §8, 9, 10подготовка к практической работе № 1 (стр. 217-218)
- 62. До новых встреч!
Агрегатные состояния веществаГазообразноеЖидкоеТвёрдое.
Слайд 1Вещества в различном агрегатном состоянии: газообразном, жидком, твердом
Подготовила учитель биологии и
химии
Короткова Наталья Михайловна
Слайд 5 В газовой фазе расстояние между молекулами
или атомами во
много раз
превышает размеры самих частиц.
Газы не имеют собственного объёма и формы.
Газы легко сжимаются.
превышает размеры самих частиц.
Газы не имеют собственного объёма и формы.
Газы легко сжимаются.
02
Слайд 6Молярный объем
Если взять:
1 моль азотаN2(28г)
1 моль кислорода О2 (32 г)
1 моль
углекислого газа С02 (44 г)
1 моль водяных паров Н2О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0º С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа)то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22.4 л.
1 моль водяных паров Н2О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0º С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа)то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22.4 л.
Слайд 7Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое
число молекул
Слайд 8Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?
Д
а н о
n(газа)=2 моль
_______________
Найти: V
n(газа)=2 моль
_______________
Найти: V
Решение:
V= V m·n=22,4л/моль·2 моль=44,8л
Ответ:2 моль любого газа при н. у. занимают объём 44,8 л
Слайд 11Характерный звук взрыва небольшого количества водорода:
небольшой хлопок – в сосуде чистый
водород;
«лающий» звук – водород содержал примесь воздуха
«лающий» звук – водород содержал примесь воздуха
Качественная реакция на водород
Слайд 12Применение водорода
Наполнение метеорологических зондов.
Топливо в ракетной технике.
Сварка и резка металлов.
Получение особо
чистых металлов
Производство соляной кислоты и аммиака.
Производство соляной кислоты и аммиака.
Слайд 13Получение кислорода О2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
t
манганат
калия
оксид
марганца (IV)
перманганат
калия
Слайд 17Применение углекислого газа
Изготовление газированных напитков.
Тушение огня.
Хладагент («сухой лед»).
Слайд 18Помутнение известковой воды при пропускании через нее СО2
Са(ОН)2 + СО2 =
СаСО3↓ + Н2О
2) Затухание пламени в углекислом газе.
2) Затухание пламени в углекислом газе.
Качественные реакции на углекислый газ
гидроксид
кальция
карбонат
кальция
Слайд 19Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
Получение аммиака NH3
гидроксид
кальция
хлорид
аммония
хлорид
кальция
t
Слайд 20
Посинение влажной лакмусовой бумажки.
Образование «дыма» при поднесении концентрированного раствора соляной кислоты
HCl к отверстию сосуда с аммиаком NH3.
Качественные реакции на аммиак
Слайд 21Применение аммиака
Производство HNO3, удобрений, взрывчатых веществ, красителей, соды.
Хладагент.
Растворитель.
Слайд 22
Этилен получают дегидратацией спиртов:
C2H5OH
C2H4↑ + H2O
Получение этилена С2Н4
этанол
этилен
H2SO4 (конц.), t
Слайд 23
Обесцвечивание бромной (йодной) воды.
Обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4.
Качественные реакции на этилен
Слайд 24В овоще-хранилищах
Производство полиэтилена
Производство растворителей
Производство уксусной кислоты
5,6. Производство спиртов
Применение этилена
Слайд 27Особенности жидкого
состояния вещества.
1.Молекулы находятся непосредственно друг возле
друга, поэтому жидкости
– малосжимаемы, в
отличие от газов;
2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся;
3.В состоянии невесомости принимают форму шара
или круглой капли.
отличие от газов;
2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся;
3.В состоянии невесомости принимают форму шара
или круглой капли.
Слайд 28Вода в природе.
Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности
Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%,но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.
Слайд 29Чем уникальна вода?
Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также
межмолекулярными связями.
Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.
Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.
Слайд 30Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения.
Сравните молекулярные массы воды
и других гидридов элементов
6 А группы с их температурами кипения.
Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль
+100 0 Жидкость !
Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль
-50 0 Газ
Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль
- 420 Газ
Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль
0 0 Газ
Вывод: В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ.
Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.
6 А группы с их температурами кипения.
Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль
+100 0 Жидкость !
Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль
-50 0 Газ
Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль
- 420 Газ
Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль
0 0 Газ
Вывод: В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ.
Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.
Слайд 31Ещё одна аномалия воды:
Лёд благодаря водо-
родным связям имеет ячеистое строение и
поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см3.
Слайд 32Бывает ли вода «жесткой»?
Жесткость природных вод может меняться в зависимости от
года: она понижается зимой, а летом –повышается.
Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой.
Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.
Слайд 33Виды жесткости.
Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости.
Временная( устранимая)-
карбонатная жесткость.
Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.
Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.
Слайд 34ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ.
КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от
содержания в воде гидрокарбонатов
кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2.
Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния
СаSO4, MgSO4
Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.
Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния
СаSO4, MgSO4
Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.
Слайд 35Что такое «жесткая» вода?
Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники
, стенках котлов и радиаторов.
В жесткой воде плохо
разваривается мясо.
В жесткой воде не мылится мыло.
В жесткой воде плохо
разваривается мясо.
В жесткой воде не мылится мыло.
Слайд 36Устранение жесткости.
Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты.
Са(НСО3)2 =СаСО3+Н2О+СО2
Метод
осаждения и ионного обмена переводит ионы Са2+
и Мg2+ в нерастворимые соединения.
и Мg2+ в нерастворимые соединения.
не.
Слайд 42Сохранение формы и объема.
Наличие постоянной температуры плавления.
Упорядоченное внутреннее строение.
Кристаллические вещества
Общие свойства:
Слайд 43ковкость
пластичность
электропроводность
теплопроводность
металлический блеск
алюминий
Металлическая
кристаллическая решетка
Слайд 45малая твердость
низкая t плавления
летучесть
Молекулярная
кристаллическая решетка
сера
нафталин
сахар
Слайд 46твердые
прочные
тугоплавкие
практически нерастворимые
Атомной
кристаллической решеткой
алмаз
горный
хрусталь
SiO2
C
Слайд 47Аморфные вещества
Аморфные вещества (от греческого amorphos – бесформенный, a – отрицательная
частица и morphe – форма) – внешне могут быть твердыми, а по строению относиться к жидкостям.
Слайд 48Аморфные вещества
Молекулы в аморфных телах расположены беспорядочно.
Нет постоянной температуры плавления, по
мере повышения температуры – размягчаются.
При низких температурах они ведут себя подобно кристаллическим телам, а при высоких – подобны жидкостям.
При низких температурах они ведут себя подобно кристаллическим телам, а при высоких – подобны жидкостям.
кристаллическое строение
аморфное строение
Слайд 55Аморфные вещества
сера пластическая
сера кристаллическая
Аморфное состояние веществ неустойчиво, и рано или поздно
они из такого состояния переходят в кристаллическое.
Переход аморфных тел в кристаллические
Слайд 56Аморфные вещества
=
Застывший твердый мед засахаривается так же, как
засахаривается при длительном
хранении стекловидная карамель.
Переход аморфных тел в кристаллические
