Презентация, доклад по химии 11 класс Общие химические свойства металлов

г. Горловка Школа № 68

ней добавьте букву «Й». Чтобы целое узнать, Надо вам металл назвать.
Порознь каждый ядовит, вместе будет — аппетит.
Кислота тепла боится, быстро в воду превратится.
«Она идет», «она прошла», Никто ни скажет, что пришла.

способностях.
Задачи:
Образовательные:
сформировать понятие об общих химических свойствах металлов;
проверить знания о строении металлов и их физических свойствах.
Развивающие:
совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил Техники безопасности;
развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы;
создать условия для развития познавательного интереса к предмету
устанавливать межпредметные связи.
Воспитательные:
воспитывать экологическую культуру (на примере последствий загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами), ответственное отношение к собственному здоровью (в связи с необходимостью или вредом поступления в организм некоторых металлов);
воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.

                 2) 1s22s2 2p63s2                            
3) 1s22s2 2p63s1                4) 1s22s2 2p63s23p2  
А2Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:  А.ns1. В.ns2 np1.  Б. ns2. Г. ns2 np2. 
А3
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
железо                  2) медь                                           
3) серебро                      4) алюминий

увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al                       2) Al, Mg, Na                     3) K, Na, Li                      4) Mg, Be, Ca

А 5 . Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо                  2) медь                               3) серебро                      4) алюминий

А 6 . Самый тугоплавкий металл – это:  
хром       2) медь          3) вольфрам           4) железо
А7
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb                 2) Al, Mg, K                    3) Ca, Mg, Li                    4) K, Ca, Be
А8 Самый легкоплавкий металл – это:
1) цезий              2) ртуть           3) алюминий             4) железо

 Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
               Ca  ----  CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2

атомного радиуса?
Na, Mg, Al                      2) Al, Mg, Na                    
3) K, Na, Li                      4) Mg, Be, Ca
А10 Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это:
1) золото     2) медь      
3) серебро       4) алюминий
Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
     Ca  ----  CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2

их создании

сады Вавилона, статую Колосса Родосского, Храм Артемиды в Эфесе, статую олимпийского бога Юпитера, мавзолей в Галикариасе, Александрийский маяк.
В создании египетских пирамид играла немалую роль медь, т.к. для сооружения пирамиды использовались инструменты, изготовленные из меди.
Гигантская статуя Колосса Родосского была полностью изготовлена из бронзы.
Статуя Юпитера была частично сделана из золота: из благородного металла был изготовлен плащ Юпитера.

в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
Щелочные и щелочноземельные металлы очень активны и реагируют практически со всем, с чем соприкасаются.
Например, на воздухе эти металлы легко окисляются. Если эти металлы хранить под слоем керосина, к которому они инертны, то можно уберечь от ненужных взаимодействий. Литий — самый легкий из металлов. Он легче керосина и в отличие от других металлов всплывает в нем, поэтому его хранят в вазелине.

из простых веществ в катионы. 
Химические свойства металлов различаются в зависимости от химической активности металла. По активности в водных растворах металлы расположены в ряд напряжений. 

у данного ряда есть еще одно название — ряд Бекетова.

Реакция щелочных металлов с кислородом:
4Li + O2 → 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2 ( пероксид натрия)
K + O2 → KO2  (надпероксид калия)

соединения:
2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды)
2Na + S → Na2S (сульфиды)
2Na + H2 → 2NaH (гидриды)
6Li + N2 → 2Li3N (нитриды)
2Li + 2C → Li2C2 (карбиды)

KOH   +  H2
Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по поверхности воды, подгоняемый пузырьками выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на глазах. В процессе реакции также образуется щелочь - гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород загорается. В целях безопасности чашку Петри следует накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.

с водой):
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2­
4. Взаимодействие щелочных металлов с аммиаком
(образуется амид натрия):
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
5. Взаимодействие щелочных металлов со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;
2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;

следующие цвета:
Li+ – карминово-красный
Na+ – желтый
K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый

O2 ® BaO2
В атмосфере кислорода магний вспыхивает ослепительным белым пламенем.При горении магния выделяются ультрафиолетовые лучи.
Продукт горения магния – белый порошкообразный оксид.
2Mg + O2= 2MgO

продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?

кислоты?
Ответ
По правилу, которое гласит, что металлы, стоящие в ряду напряжения левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, водород при реакции свинца с раствором серной кислоты должен получиться. Но данное правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль, a PbSO4 — нерастворимая соль. Поэтому в случае свинца и серной кислоты правило не действует и, следовательно, водород нельзя получить при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты.

Запишите уравнения реакций.