Презентация, доклад по химии 11 класс. 1 урок

и расширить знания химии об атоме, химическом элементе, изотопах, простых и сложных веществах.

делятся на….
Простые вещества – это…
Сложные вещества делятся на…
Оксиды- это..
Кислоты – это..
Основания- это..
Соли – это…

всеми его химическими свойствами и далее физически и химически неделимая.
     Молекула – наименьшая электронейтральная частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, физически неделимая, но делимая химически.
Химический элемент – это вид атомов с определённым зарядом ядра.

вся масса атома сосредоточена в ядре и mp ≈mn ≈ 1 а.е.м, то округлённое значение Ar химического элемента равно общему числу нуклонов в ядре.
          
A = N + Z
 
(А – массовое число, округлённое значение Аr;  N – число нейтронов в ядре; Z – заряд ядра, равный числу протонов)
 
Общее число электронов в электронной оболочке атома Nē равно числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента
                                              
№(х.э.) = Nē = Z
 

от друга только своей массой.

       Обозначение изотопов: слева от символа элемента указывают массовое число (вверху) и порядковый номер элемента (внизу)
Напишите изотопы протия, дейтерия, трития.


     

нейтронов в их ядрах.
 
В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов. 
Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают ватомных долях (ωат.), которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.
                                                      Например:
ωат  (3517Cl) = 0,754
ωат (3717Cl) = 0,246

относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными.

Arср =  ωат.(1) ∙ Ar(1)  + … +  ωат.(n) ∙ Ar(n)

                                                      Например:  
Arср (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453
 

В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения.
 1 а.е.м. = m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 10-27 кг = 1,66057 ∙ 10-24 г.
Абсолютные массы некоторых атомов:
m(C) =  1,99268 ∙ 10-23 г
m(H) =  1,67375 ∙ 10-24 г
m(O) =   2,656812 ∙ 10-23 г
 Ar – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С.
Мr – показывает, во сколько раз данная молекула тяжелее 1/12 части атома 12С.
 12. Связь между абсолютной и относительной массами атома или молекулы: m(атома) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг m(молекулы) = Mr ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг
 

веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют единицу измерения – моль.
     Моль (ν) – единица количества вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа 12C
      Масса 1 атома  12C  равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа 12C равно:
NA = 12 г / 12 ∙ 1,66057 ∙ 10-24 г =  6,0221 ∙ 1023
   Физическая величина NA называется постоянной Авогадро(число Авогадро) и имеет размерность  [NA] = моль-1.

это:
1)этанол;2)бензол; 3)кремнезем; 4)калийная селитра.
1)сухой лед; 2)сахароза; 3)бертолетова соль; 4) поваренная соль
Вещества, молекулы которых состоят из четырех атомов, - это
1)аммиак; 2) ацетилен; 3) силан; 4) сероводород
Правильные химические понятия в следующих наборах: 1) атомы гелия, кислорода, железа; 2) молекулы хлорида натрия, воздуха и аргона; 3) молекулы азота, аммиака и уксусной кислоты; 4) оксиды А12О3 состоят из молекул А12 и О3

аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
№2. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?
№3. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом МО2, который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа при н.у. Входе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.