Презентация, доклад по химии 10 класса на тему Жесткая и мягкая вода

временная жесткость воды
- знать методы устранения постоянной и временной жесткости
Большинство учащихся должны:
- планировать эксперимент по устранению временной, постоянной и общей жесткости воды
- делать выводы о влиянии жесткой воды на повседневную жизнь и промышленность
Некоторые учащиеся должны:
- анализировать результаты, полученные в эксперименте и делать соответствующие выводы

показана на рисунках?
Какая вода чистая?
Какие вещества содержатся в составе всех остальных вод?
От чего зависит наличие тех или иных ионов?

жесткости в разных образцах воды

грунтовая,
речная,
водопроводная,
водопроводная кипяченая
дистиллированная

водопроводная кипяченая, грунтовая, речная; раствор мыла.
Вам выданы 5 пробирок с разным типом воды. Накапайте 7 капель мыльного раствора в каждую пробирку, встряхните с одинаковой силой (5 встряхиваний).
Измерьте высоту образовавшейся пены после встряхивания.
Отметьте в каких пробирках образовался осадок, а не пена. Измерьте высоту осадка.
Запишите результаты в таблицу.

связанное с содержанием растворимых в ней соединений кальция и магния, это параметр, показывающий содержание катионов кальция, магния в воде. Накипь на стенках нагревательных котлов, отложения солей на бытовой технике, и т.д. - все это показатели жесткой воды. Жесткая вода мало пригодна для стирки. Накипь на нагревателях стиральных машин выводит их из строя, катионы Ca2+ и Mg2+ реагируют с жирными кислотами мыла, образуя малорастворимые соли, которые создают пленки и осадки, в итоге снижая качество стирки. В настоящее время известна взаимосвязь жесткости воды и образования камней в почках. Жесткость питьевой воды по действующим стандартам должна быть не выше 7 мг-экв/л. Существует два типа жесткости: временная и постоянная. При большом содержании ионов магния, вода горьковата на вкус и оказывает послабляющее действие на кишечник. Различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатная жесткость вызвана присутствием растворенных гидрокарбонатов кальция Ca(HCO3)2 и магния Mg(HCO3)2. При кипячении гидрокарбонаты разрушаются с образованием осадков малорастворимых карбонатов CaCO3, жесткость уменьшается, поэтому карбонатную жесткость называют временной. При кипячении ионы Mg2+ и Ca2+ осаждаются в виде карбонатов. Жесткость, сохраняющаяся после кипячения воды, называется постоянной или некарбонатной. Она обусловлена растворенными в воде кальциевыми и магниевыми солями сильных кислот (сульфатами и хлоридами).

в группах Гипотеза:

Как можно избавиться от жесткости воды?
Эксперимент 2: Способы реагентного и термического устранения жесткости воды
Критерии оценивания:
записывает действия и наблюдения в таблицу результатов
правильно записывает сбалансированные уравнения четырех процессов
правильно формулирует вывод
(взаимооценивание)

вода, вода с временной жесткостью, вода с постоянной жесткостью, гидроксид кальция, карбонат натрия, фосфат калия
- горелка, спички, пробирки, штатив для пробирок
 
Вскипятите все три образца воды (3-4 мин). Что наблюдаете?
Во все три образца воды добавьте 4-5 капель раствора гидроксида кальция. Что наблюдаете?
Во все три образца воды добавьте 4-5 капель раствора карбоната натрия (соды). Что наблюдаете?
Во все три образца воды добавьте 4-5 капель раствора фосфата калия. Что наблюдаете?
Занесите полученные результаты в таблицу.
Напишите уравнения всех протекающих реакций.
Сделайте соответствующие выводы.

→ CaCO3↓ + H2O + CO2 или
Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl или
MgCl2 + Na2CO3 →MgCO3↓ + 2NaCl

3CaCl2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2↓+ 6KCl или
3MgCl2 + 2K3PO4 →Mg3(PO4)2↓+ 6KCl

в комиксах.
1 группа: преимущества жесткой воды
2 группа: недостатки жесткой воды
3 группа: эксперты

Вещество «АВ» — растворяется в воде, окрашивая лакмус в синий цвет. Соединение, в состав которого входят все три химических элемента, не растворяется в воде, но образует растворимое вещество если на него действовать водой и соединение «Б» с «В». Какие химические элементы условно обозначены буквами? О каких соединениях и реакциях идет речь? Составьте уравнения химических реакций.

сульфат кальция → гидроксид кальция → оксид кальция → гидрокарбонат кальция.

воды
2) знать методы устранения постоянной и временной жесткости
3) уметь планировать эксперимент по устранению временной и постоянной жесткости воды
4) делать выводы о влиянии жесткой воды на повседневную жизнь и промышленность
5) анализировать результаты, полученные в эксперименте и делать соответствующие выводы

углерода (IV) до тех пор, пока сначала появившийся осадок не растворился, затем обе порции слили. Предположите, что можно наблюдать при этом. Запишите уравнения всех происходящих реакций и отметьте их признаки. Назовите полученные вещества.
2. Как в быту частично смягчают жесткую воду: а) не применяя химических реактивов, б) используя домашние средства?
3. Если оксид кальция на долгое время оставить на воздухе, его масса изменится. Как? Почему?
4. В каком направлении сместится равновесие химической реакции СаСО3 + Н2О + СО2= Са(НСО3) + Q, если: а) понизить температуру, б) повысить давление, в) увеличить концентрацию оксида углерода (IV)?
5. Горы Крымского полуострова в основном состоят из известняка. Объясните причину большого числа пещер в этих горах.
6. Назовите две-три соли щелочноземельных металлов, хорошо и плохо растворимых в воде. Какие из них могут обусловливать жесткость воды?