«Электролитическая диссоциация»»
16.10.2018г.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Обобщение по темам Классификация химических реакций и Электролитическая диссоциация
Содержание
- 1. Презентация Обобщение по темам Классификация химических реакций и Электролитическая диссоциация
- 2. Мимо!Переход хода
- 3. 12345ABCDEF6
- 4. Есть попадание!Задание
- 5. Определите практически, где находится каждое из веществ:
- 6. Есть попадание!Задание
- 7. Правильный ответТип реакции – разложения(реакции, в результате
- 8. Есть попадание!Задание
- 9. Правильный ответТип реакции – соединения(реакции, в результате
- 10. Есть попадание!Задание
- 11. Правильный ответТип реакции – замещения(реакции, в результате
- 12. Есть попадание!Задание
- 13. Правильный ответТип реакции – обмена (реакции, в
- 14. Есть попадание!Задание
- 15. Правильный ответЗапишите полное ионное и сокращённое ионное
- 16. Есть попадание!Задание
- 17. 3 баллаЗапишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение которого:2КОH + H2SO4 = K2SO4+2H2O
- 18. Правильный ответ 3 балла2К++ОH- + 2H++SO4 2- = 2K++SO4 2-+2H2OОH- + 2H+= 2H2O
- 19. Есть попадание!Задание
- 20. Правильный ответОпределите степени окисления элементов в соединении: СО2+4 -2С О21 балл
- 21. Есть попадание!Задание
- 22. +1 -2H2SПравильный ответ1 баллОпределите степени окисления элементов в соединении: H2S
- 23. Есть попадание!Задание
- 24. 0N2Правильный ответ1 баллОпределите степени окисления элементов в соединении: N2
- 25. Есть попадание!Задание
- 26. +1 +5 -2HNO3Правильный ответ1 баллОпределите степени окисления элементов в соединении: HNO3
- 27. Есть попадание!Задание
- 28. +2 -1 CaH2Правильный ответ1 баллОпределите степени окисления элементов в соединении: CaH2
- 29. Есть попадание!Задание
- 30. Правильный ответ0 0
- 31. Есть попадание!Задание
- 32. Правильный ответ-4 +1 0
- 33. Есть попадание!Задание
- 34. Правильный ответFe(OH)2 не диссоциирует , так как
- 35. Есть попадание!Задание
- 36. KOH = K+ + OH-Правильный ответ1 баллКак будет диссоциировать вещество в водном растворе? Вещество – KOH
- 37. Есть попадание!Задание
- 38. H2SiO3 не диссоциирует , так как является
- 39. Есть попадание!Задание
- 40. HNO3 = H+ + NO3-Правильный ответ1 баллКак будет диссоциировать вещество в водном растворе? Вещество – HNO3
- 41. Есть попадание!Задание
- 42. Na2S= 2Na+ + S2- Правильный ответ1 баллКак будет диссоциировать вещество в водном растворе? Вещество – Na2S
- 43. Есть попадание!Задание
- 44. Укажите тип реакции по выделению или поглощению
- 45. Есть попадание!Задание
- 46. Укажите тип реакции по выделению или поглощению
- 47. Есть попадание!Задание
- 48. В какую сторону сместится направление реакции при
- 49. Есть попадание!Задание
- 50. В какую сторону сместится направление реакции при
- 51. Есть попадание!Задание
- 52. В какую сторону сместится направление реакции при
- 53. Спасибо за игру!Поздравляем победителей!
- 54. Подведём итогиЗавершить
Мимо!Переход хода
Слайд 1Игра
«Морской бой»
по химии
Начать игру
урок по химии на тему:
«Обобщение
по темам «Классификация химических реакций» и
«Электролитическая диссоциация»»
«Электролитическая диссоциация»»
Слайд 5Определите практически, где находится каждое из веществ: NaOH, HNO3, H2O используя
индикатор - лакмус
NaOH – раствор станет синего цвета, что указывает на наличие щёлочи;
HNO3 – раствор станет красного цвета, что указывает на наличие кислотной среды,
H2O – нейтральная среда – раствор приобретёт фиолетовую окраску
Правильный ответ
3 балла
Слайд 7Правильный ответ
Тип реакции – разложения
(реакции, в результате которых из одного сложного
вещества образуется несколько новых веществ)
1 балл
Укажите тип реакции по изменению количества вещества
и состава реагентов
и продуктов реакции:
2HgO = 2Hg + O2
Слайд 9Правильный ответ
Тип реакции – соединения
(реакции, в результате которых из двух или
нескольких веществ образуется одно новое вещество)
1 балл
Укажите теп реакции по изменению количества вещества
и состава реагентов
и продуктов реакции:
4P +5O2 = 2P2O5
Слайд 11Правильный ответ
Тип реакции – замещения
(реакции, в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы в молекулах сложного вещества)
1 балл
Укажите теп реакции по изменению количества вещества
и состава реагентов
и продуктов реакции:
Zn +2Hl = Znl2+H2
Слайд 13Правильный ответ
Тип реакции – обмена
(реакции, в результате которых два сложных
вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества)
1 балл
Укажите теп реакции по изменению количества вещества
и состава реагентов
и продуктов реакции:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Слайд 15Правильный ответ
Запишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение которого:
2HCl
+ Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2H++2Cl - + Cu(OH)2 = Cu2++2Cl- + 2H2O
2H+ Cu(OH)2 = Cu2+ 2H2O
3 баллa
Слайд 173 балла
Запишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение которого:
2КОH
+ H2SO4 = K2SO4+2H2O
Слайд 30Правильный ответ
0 0 +3 -1
Al +Br2 =
Al Br3
Al 0 - 3 e = Al +3; процесс окисления,
Al – восстановитель;
Br2 0 + 1е =2Br-1; процесс восстановления,
Br – окислитель.
Al 0 - 3 e = Al +3; процесс окисления,
Al – восстановитель;
Br2 0 + 1е =2Br-1; процесс восстановления,
Br – окислитель.
1 балл
Определите степени окисления каждого элемента.
Укажите процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель:
Al +Br2 = AlBr3
Слайд 32Правильный ответ
-4 +1 0 0
+1 -2
NH3 +O2 = N2 +H2O
2N -4 - 4 e = N2 0; процесс окисления,
N – восстановитель;
O2 0 + 2е =2O-2; процесс восстановления,
O – окислитель.
NH3 +O2 = N2 +H2O
2N -4 - 4 e = N2 0; процесс окисления,
N – восстановитель;
O2 0 + 2е =2O-2; процесс восстановления,
O – окислитель.
1 балл
Определите степени окисления каждого элемента.
Укажите процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель:
NH3 +O2 = N2 + H2O
Слайд 34Правильный ответ
Fe(OH)2 не диссоциирует , так как является не растворимым веществом
1
балл
Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
Вещество – Fe(OH)2
Слайд 36KOH = K+ + OH-
Правильный ответ
1 балл
Как будет диссоциировать вещество в
водном растворе?
Вещество – KOH
Вещество – KOH
Слайд 38H2SiO3 не диссоциирует , так как является не растворимым веществом
Правильный ответ
1
балл
Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
Вещество – H2SiO3
Слайд 40HNO3 = H+ + NO3-
Правильный ответ
1 балл
Как будет диссоциировать вещество в
водном растворе?
Вещество – HNO3
Вещество – HNO3
Слайд 42Na2S= 2Na+ + S2-
Правильный ответ
1 балл
Как будет диссоциировать вещество в
водном растворе?
Вещество – Na2S
Вещество – Na2S
Слайд 44Укажите тип реакции по выделению или поглощению энергии
4Fe + 3O2 =
2Fe2O3 + Q
Экзотермичекая реакция – реакция, протекающая с выделением теплоты.
Правильный ответ
2 балла
Слайд 46Укажите тип реакции по выделению или поглощению энергии
N2 + O2 =
2NO - Q
Эндотермичекая реакция – реакция, протекающая с поглощением теплоты.
Правильный ответ
2 балла
Слайд 48
В какую сторону сместится направление реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ?
Если
на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Направление реакции – прямое!
Направление реакции – прямое!
Правильный ответ
2 балла
Слайд 50
В какую сторону сместится направление реакции при повышении температуры?
С + О2
= СО2 + Q
Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Направление реакции – обратное!
Правильный ответ
2 балла
Слайд 52
В какую сторону сместится направление реакции при повышении давления?
С + О2
= СО2
Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
В данном случае давление не влияет на направление реакции, т.к. объёмы одинаковы!
Правильный ответ
2 балла
