Презентация, доклад Обобщение по темам Классификация химических реакций и Электролитическая диссоциация

Презентация Обобщение по темам Классификация химических реакций и Электролитическая диссоциация, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 54 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Игра «Морской бой» по химии

Начать игру

урок по химии на тему:
«Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и
«Электролитическая диссоциация»»

16.10.2018г.


Слайд 2
Текст слайда:

Мимо!

Переход хода


Слайд 3
Текст слайда:

1

2

3

4

5

A

B

C

D

E

F

6


Слайд 4
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 5
Текст слайда:

Определите практически, где находится каждое из веществ: NaOH, HNO3, H2O используя индикатор - лакмус

NaOH – раствор станет синего цвета, что указывает на наличие щёлочи;
HNO3 – раствор станет красного цвета, что указывает на наличие кислотной среды,
H2O – нейтральная среда – раствор приобретёт фиолетовую окраску

Правильный ответ

3 балла


Слайд 6
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 7
Текст слайда:

Правильный ответ

Тип реакции – разложения
(реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ)

1 балл

Укажите тип реакции по изменению количества вещества
и состава реагентов
и продуктов реакции:
2HgO = 2Hg + O2


Слайд 8
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 9
Текст слайда:

Правильный ответ

Тип реакции – соединения
(реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество)

1 балл

Укажите теп реакции по изменению количества вещества
и состава реагентов
и продуктов реакции:
4P +5O2 = 2P2O5


Слайд 10
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 11
Текст слайда:

Правильный ответ

Тип реакции – замещения
(реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы в молекулах сложного вещества)

1 балл

Укажите теп реакции по изменению количества вещества
и состава реагентов
и продуктов реакции:
Zn +2Hl = Znl2+H2


Слайд 12
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 13
Текст слайда:

Правильный ответ

Тип реакции – обмена
(реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества)

1 балл

Укажите теп реакции по изменению количества вещества
и состава реагентов
и продуктов реакции:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O


Слайд 14
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 15
Текст слайда:

Правильный ответ

Запишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение которого:
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

2H++2Cl - + Cu(OH)2 = Cu2++2Cl- + 2H2O
2H+ Cu(OH)2 = Cu2+ 2H2O

3 баллa


Слайд 16
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 17
Текст слайда:

3 балла

Запишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение которого:
2КОH + H2SO4 = K2SO4+2H2O


Слайд 18
Текст слайда:

Правильный ответ

3 балла




2К++ОH- + 2H++SO4 2- = 2K++SO4 2-+2H2O
ОH- + 2H+= 2H2O




Слайд 19
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 20
Текст слайда:

Правильный ответ

Определите степени окисления элементов в соединении: СО2

+4 -2
С О2

1 балл


Слайд 21
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 22
Текст слайда:

+1 -2
H2S

Правильный ответ

1 балл

Определите степени окисления элементов в соединении: H2S


Слайд 23
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 24
Текст слайда:

0
N2

Правильный ответ

1 балл

Определите степени окисления элементов в соединении: N2


Слайд 25
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 26
Текст слайда:

+1 +5 -2
HNO3

Правильный ответ

1 балл

Определите степени окисления элементов в соединении: HNO3


Слайд 27
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 28
Текст слайда:

+2 -1
CaH2

Правильный ответ

1 балл

Определите степени окисления элементов в соединении: CaH2


Слайд 29
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 30
Текст слайда:

Правильный ответ

0 0 +3 -1
Al +Br2 = Al Br3
Al 0 - 3 e = Al +3; процесс окисления,
Al – восстановитель;
Br2 0 + 1е =2Br-1; процесс восстановления,
Br – окислитель.

1 балл

Определите степени окисления каждого элемента.
Укажите процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель:
Al +Br2 = AlBr3


Слайд 31
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 32
Текст слайда:

Правильный ответ

-4 +1 0 0 +1 -2
NH3 +O2 = N2 +H2O
2N -4 - 4 e = N2 0; процесс окисления,
N – восстановитель;
O2 0 + 2е =2O-2; процесс восстановления,
O – окислитель.

1 балл

Определите степени окисления каждого элемента.
Укажите процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель:
NH3 +O2 = N2 + H2O


Слайд 33
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 34
Текст слайда:

Правильный ответ

Fe(OH)2 не диссоциирует , так как является не растворимым веществом

1 балл

Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
Вещество – Fe(OH)2


Слайд 35
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 36
Текст слайда:

KOH = K+ + OH-

Правильный ответ

1 балл

Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
Вещество – KOH


Слайд 37
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 38
Текст слайда:

H2SiO3 не диссоциирует , так как является не растворимым веществом

Правильный ответ

1 балл

Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
Вещество – H2SiO3


Слайд 39
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 40
Текст слайда:

HNO3 = H+ + NO3-

Правильный ответ

1 балл

Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
Вещество – HNO3


Слайд 41
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 42
Текст слайда:

Na2S= 2Na+ + S2-

Правильный ответ

1 балл

Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
Вещество – Na2S


Слайд 43
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 44
Текст слайда:

Укажите тип реакции по выделению или поглощению энергии

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + Q

Экзотермичекая реакция – реакция, протекающая с выделением теплоты.

Правильный ответ

2 балла


Слайд 45
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 46
Текст слайда:

Укажите тип реакции по выделению или поглощению энергии
N2 + O2 = 2NO - Q

Эндотермичекая реакция – реакция, протекающая с поглощением теплоты.

Правильный ответ

2 балла


Слайд 47
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 48
Текст слайда:


В какую сторону сместится направление реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ?


 Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Направление реакции – прямое!

Правильный ответ

2 балла


Слайд 49
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 50
Текст слайда:


В какую сторону сместится направление реакции при повышении температуры?
С + О2 = СО2 + Q


 Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Направление реакции – обратное!

Правильный ответ

2 балла


Слайд 51
Текст слайда:

Есть попадание!

Задание


Слайд 52
Текст слайда:


В какую сторону сместится направление реакции при повышении давления?
С + О2 = СО2


 Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
В данном случае давление не влияет на направление реакции, т.к. объёмы одинаковы!

Правильный ответ

2 балла


Слайд 53
Текст слайда:

Спасибо за игру!

Поздравляем
победителей!


Слайд 54
Текст слайда:

Подведём итоги

Завершить


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть