Презентация, доклад на урок ВЕЛИКИЙ КИСЛОРОД

Презентация на урок ВЕЛИКИЙ КИСЛОРОД, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 17 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:






Слайд 2
Текст слайда:

ТЕМА «Великий кислород»


Слайд 3
Текст слайда:

Цель урока: 1) Расширить знания о кислороде , как о химическом элементе 2) Рассмотреть распространение кислорода в природе , изучить химические и физические свойства кислорода

Задача:
1)Доказать, что кислород вездесущ , всемогущ и невидим


Слайд 4
Текст слайда:

Положение кислорода в п.с. Электронное строение.

2 период, 2 ряд, 6-А группа
Родоначальник главной подгруппы 6 группы.
«Халькогены» - рождающие руды (O,S,Se,Te,Po)



Слайд 5
Текст слайда:

Распространение кислорода в природе.

Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете.


Слайд 6
Текст слайда:

На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы земной коры. В почвах ,грунтовых , речных и морских водах кислород выступает настоящим геохимическим диктатором.


Слайд 7
Текст слайда:

Физические свойства кислорода.

Газ без цвета, запаха и вкуса;
В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом – синюю;
В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.


Слайд 8
Текст слайда:

Химические свойства кислорода.

Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
4K + O2 → 2K2O
2Sr + O2 → 2SrO

Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.
С остальными неметаллами взаимодействует, образуя оксиды:
S+O2 →SO2
C+O2 →CO2
Активно взаимодействует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием оксидов и пероксидов:
2Na+O2→Na2O2
С остальными металлами реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:
2Mg+O2 →2MgO


Слайд 9
Текст слайда:

Получение кислорода в лаборатории.

Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода:


Слайд 11
Текст слайда:

Круговорот кислорода в природе.


Слайд 12
Текст слайда:

Фотосинтез


Слайд 13
Текст слайда:

Открытие кислорода.

Кислород был получен им многими способами: прокаливанием оксида ртути (как это сделали Пристли и Лавуазье), нагреванием карбоната ртути и карбоната серебра и т.д. Несомненно, Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.


Слайд 14
Текст слайда:

Джозеф Пристли
(Joseph Priestley,
1733-1804)


Слайд 15
Текст слайда:

Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794)

Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси «жизненного» (кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом.   В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)... он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания».


Слайд 16
Текст слайда:

Применение кислорода.


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть