учитель биологии и химии
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Электронный образовательный ресурс для обучающихся 8 класса по химии Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток
Содержание
- 1. Электронный образовательный ресурс для обучающихся 8 класса по химии Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток
- 2. Агрегатное состояние вещества (на примере кислорода О2)- 218,8°- 194°0°t°, CТ плТ киптвердоежидкоегаз
- 3. Особенности кристаллических веществСтрогое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку Строго определенные Тпл и ТкипУзлы кристаллическойрешетки
- 4. Типы кристаллических решеток
- 5. Ионная кристаллическая решеткаВ узлах решетки ионы.Химическая связь
- 6. Атомная кристаллическая решеткаВ узлах решетки атомы.Химическая связь
- 7. Молекулярная кристаллическая решеткаВ узлах решетки молекулы.Химическая связь
- 8. Молекулярная кристаллическая решеткаБелый фосфор Р4Сера S8
- 9. Металлическая кристаллическая решеткаВ узлах решетки атом-ионы.Химическая связь
- 10. Закон постоянства состава (Пруст, 1799-1803)Молекулярные химические
- 11. Особенности аморфных веществНет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки.Нет строго определенных Тпл и Ткип
- 12. Аморфные вещества
- 13. Аморфные вещества
- 14. Аморфные вещества
- 15. Аморфные вещества
- 16. Аморфные вещества
- 17. Аморфные вещества
- 18. Аморфные вещества
- 19. Задание. Определите тип кристаллической решетки в веществахKNO3NO2CH4SiFeNaFAs
- 20. Домашнее задание:Стандартный минимум:Прочитать § 22, выполнить упр.
Агрегатное состояние вещества (на примере кислорода О2)- 218,8°- 194°0°t°, CТ плТ киптвердоежидкоегаз
Слайд 1АМОРФНЫЕ И КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Тема урока:
Химия, 8 класс
Манченко И.С.,
Слайд 2Агрегатное состояние вещества
(на примере кислорода О2)
- 218,8°
- 194°
0°
t°, C
Т пл
Т
кип
твердое
жидкое
газ
Слайд 3Особенности кристаллических веществ
Строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку
Строго определенные Тпл
и Ткип
Узлы кристаллической
решетки
Слайд 5Ионная кристаллическая решетка
В узлах решетки ионы.
Химическая связь ионная.
Свойства веществ:
1) относительно
высокая твердость, прочность,
2) хрупкость,
3) термостойкость,
4) тугоплавкость,
5) нелетучесть
Примеры: соли (NaCl, K2CO3), основания (Ca(OH)2, NaOH)
Примеры: соли (NaCl, K2CO3), основания (Ca(OH)2, NaOH)
Слайд 6Атомная кристаллическая решетка
В узлах решетки атомы.
Химическая связь ковалентная неполярная.
Свойства веществ:
1)
очень высокая твердость, прочность,
2) очень высокая Тпл (алмаз 3500°С),
3) тугоплавкость,
4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть
Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al2O3, SiO2)
4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть
Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al2O3, SiO2)
алмаз
графит
Слайд 7Молекулярная кристаллическая решетка
В узлах решетки молекулы.
Химическая связь ковалентная полярная и неполярная.
Свойства
веществ:
1) малая твердость, прочность,
2) низкие Тпл, Ткип,
3) при комнатной Т обычно жидкость или газ,
4) высокая летучесть.
Примеры: простые вещества (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, сахар С12H22O11 и др.)
Примеры: простые вещества (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, сахар С12H22O11 и др.)
йод I2
углекислый газ СО2
Слайд 9Металлическая кристаллическая решетка
В узлах решетки атом-ионы.
Химическая связь металлическая.
Свойства веществ:
1) металлический
блеск,
2) тепло- и электропроводность,
3) ковкость и пластичность,
4) непрозрачность.
Примеры: металлы
4) непрозрачность.
Примеры: металлы
Слайд 10Закон постоянства состава
(Пруст, 1799-1803)
Молекулярные химические соединения независимо от способа их
получения имеют постоянный состав и свойства.
Слайд 11Особенности аморфных веществ
Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки.
Нет строго определенных
Тпл и Ткип
Слайд 20Домашнее задание:
Стандартный минимум:
Прочитать § 22, выполнить упр. 6.
Творческое задание (по выбору):
Подготовить
сообщения:
«Дистиллированная вода».
«Методы очистки веществ»
«Дистиллированная вода».
«Методы очистки веществ»
