Презентация, доклад лекции по химии на тему Металлы и их свойства

методист

Рассмотреть строение атомов
Показать физические и химические свойства
Показать роль металлов в природе и жизни человека

кристаллических решеток.

Физические свойства металлов.

Общие химические свойства.

Электрохимический ряд напряжений

Металлы в природе, общие способы их получения.

семь металлов. Это число соотносилось с числом известных тогда планет:
Солнце (золото)
Юпитер (олово)
Луна (серебро)
Марс (железо)
Меркурий (ртуть)
Сатурн (свинец)
Венера (медь)

Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы.

бериллия (Be) к астату (At), то слева внизу – элементы-металлы, к ним также относятся элементы побочных подгрупп. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например: бериллий (Be), алюминий (Al), титан (Ti), германий (Ge), ниобий (Nb), сурьма (Sb) и др., обладают двойственным характером. Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго). Таким образом из 113 элементов 85 являются металлами.

Положение металлов в периодической
системе Д. И. Менделеева

число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны, называют металлическими.

Связь, которую осуществляют эти относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической.

Строение атомов металлов

до трех электронов. Их атомы обладают большим радиусом. Металлы являются сильными восстановителями, так как легко отдают наружные электроны. Поэтому атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы. Так как электроны находятся в непрерывном движении, то при их столкновении с положительно заряженными ионами последние превращаются в нейтральные атомы, а затем вновь в ионы.

электрона имеют металлы IV группы).

Металлы главных подгрупп завершают внешний уровень, отдавая электроны.

Металлы побочных подгрупп. Предвнешний уровень незавершенный, внешний уровень имеет 1-2 электрона; завершают внешний уровень, отдавая электроны, степень окисления: +1; +2; +3; (+4).

Все металлы - восстановители

непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов.






2) Тот факт, что металлы обладают хорошей электрической проводимостью, объясняется присутствием в них свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному.
С повышением температуры увеличивается колебания атомов (ионов), что затрудняет направленное движение электронов и тем самым приводит к уменьшению электрической проводимости. При низких температурах колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость резко возрастает. Наибольшей электрической проводимостью обладает серебро и медь. За ними следуют золото, алюминий, железо. Наряду с медными изготавливаются и алюминиевые провода.

Электрический ток – это упорядоченное (направленное) движение заряженных частиц.

такой же последовательности, как и их электрическая проводимость. Теплопроводность обуславливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательными движениями атомов, благодаря чему происходит быстрее выравнивание температур в массе металлов. Наибольшая теплопроводность – у серебра, и меди, наименьшая – у висмута и ртути.

4) Механическое воздействие на кристалл с ковалентной связью вызывает смещение отдельных слоев атомов, в результате чего связи разрываются
и кристалл разрушается. Такое же воздействие на кристалл с металлической связью вызывает смещение слоев атомов, однако, благодаря перемещению электронов по всему кристаллу, разрыв связей не происходит. Для металлов характерна высокая пластичность. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. Золото, например, можно прокатывать в листы толщиной не более 0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов.

5) Различна плотность металлов. Она тем меньше, чем меньше атомная масса элемента-металла и чем больше радиус его атома. Самый легкий из металлов – литий (плотность = 0,53 г/см³ ), самый тяжелый – осмий (плотность = 22,6 г/см³). Металлы с плотностью меньше 5 г/см³ – легкие, остальные – тяжелые.

галогенами


кислородом


серой

Ca - восстановитель

Mg - восстановитель

Na - восстановитель

ним следует железо, натрий, калий, магний и титан. Содержание остальных металлов незначительно. Так, например, хрома в земной коре по массе всего лишь 0,3%, никеля – 0,2%, а меди – 0,01%. Металлы встречаются в природе как в свободном виде, так и в различных соединениях

Самородок платины

Самородок серебра

Нефелин

оксидов (приведем несколько примеров):

1. Восстановление металлов из их оксидов углем или оксидом углерода:

2. Обжиг сульфидов металлов с последующим восстановлением образовавшихся оксидов:

3. Восстановление металлов из их оксидов более активными металлами:

Лысова.