Презентация, доклад к занятию элективного курса по химии

учитель химии

МОБУ СОШ № 1 с.Ивановка

разного уровня сложности;
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов
реакции

 масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.
Массовая доля (ω) химического элемента — отношение относительной атомной массы данного элемента с учетом всех его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества

 Вычисление массовой доли.

m ( см)
Где mч - масса частная или чистая ( индивидуального вещества в смеси или элемента в веществе);
m ( см) - масса общая или смеси.
2)Объемная : φ = Vч /V(см)
Где Vч – объем частный, V(см) - объем общий.
3) Мольная : X = υч /υоб
Где υч - частное количество вещества,
υоб - общее.
Все три вида можно выражать в процентах ( %).
Для перевода в проценты значение доли от единицы надо умножить на 100.
Если обратная операция, то разделить на 100.

рамках одной системы единиц ( система СИ ).

аммония?

них связаны с расчетами количества вещества n , измеряемого в молях :




Где m – масса (г); М – молярная масса (г/Моль);
V – объем (м³); Vм – молярный объем (м³,/Моль) ;
N - количество частиц ( молекул, атомов, электронов и т. д.) ; Nа – число Авогадро (6,02·1023).



Где См – молярная концентрация ( л/Моль)

вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

= CuS + 2HNO3

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди(II), содержащегося в растворе:
m (Cu(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 37,6 ∙ 0,05 = 1,88 г
n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M (Cu(NO3)2) = 1,88 : 188 = 0,01 моль

3) Определена масса вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (CuS) = (Cu(NO3)2) = 0,01 моль
m(CuS) = n (CuS) ∙ M(CuS) = 0,01 ∙ 96 = 0,96 г

+ H2O

2) Рассчитана масса и количество вещества сульфита натрия, содержащегося в растворе:
m (Na2SO3) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 252 ∙ 0,05 = 12,6 г
n (Na2SO3) = m (Na2SO3)/ M (Na2SO3) = 12,6 : 126 = 0,1 моль

3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (SO2) = (Na2SO3) = 0,1 моль
V (SO2) = n (SO2) ∙ Vm = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л

избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Рассчитана масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:
m (BaCl2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 104 ∙ 0,09 = 9,36 г
n (BaCl2) = m (BaCl2)/ M (BaCl2) = 9,36 : 208 = 0,045 моль

3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Ba3(PO4)2) = 1/3n (BaCl2) = 0,015 моль
m (Ba3(PO4)2) = n (Ba3(PO4)2) ∙ M(Ba3(PO4)2) = 0,015 ∙ 602 = 9,03г

Рассчитана масса и количество вещества нитрата магния, содержащегося в растворе:
m (Mg(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 296 ∙ 0,06 = 17,76 г
n (Mg(NO3)2) = m (Mg(NO3)2)/ M (Mg(NO3)2) = 17,76 : 148 = 0,12 моль

3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Mg3(PO4)2) = 1/3n (Mg(NO3)2) = 0,04 моль
m (Mg3(PO4)2) = n (Mg3(PO4)2) ∙ M(Mg3(PO4)2) = 0,04 ∙ 262 = 10,48г

различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Пример задания. Даны вещества: FeCl3, H2SO4(конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO4.
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций.
Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

образование осадка, изменение запаха, выделение или поглощение теплоты.

РИО до конца.

Качественные реакции сопровождаются признаками: изменение цвета, выделение газа, образование осадка, изменение запаха, выделение или поглощение теплоты.

признаки, а отдельно – условия осуществления.
формулировки ответа, не искажающие его смысла.
Баллы Составлены два уравнения реакции:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение красного осадка металл. меди;
4) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: -5
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы – 5 Правильно записаны четыре элемента ответа 4
Правильно записаны три элемента ответа 3
Правильно записаны два элемента ответа 2
Правильно записан один элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0 

избытка раствора карбоната калия с 584 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10%. (17,92 л) 2. При пропускании 2,24 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 8% образовался сульфат аммония. Определите массу исходного раствора серной кислоты. (61,25 г) 3. При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария с массовой долей растворённого вещества 16% образовался осадок массой 59,1%. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария. (320,6 г) 4. После пропускания 5,6 л сернистого газа через раствор гидроксида натрия получили раствор массой 521 г. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе. (6,04%) 5. Вычислите массовую долю серной кислоты, содержащейся в 78,4 г раствора, необходимого для взаимодействия с цинком, если в результате реакции выделилось 2,24 л газа (н.у.). (12,5%) 

серной кислоты, нитрата серебра, гидроксида калия и сульфата цинка.
Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций гидроксид меди(II). Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
1) Cu ----Cu( NO 3 ) ---Cu(OH) 2
2) Cu+2AgNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 +2Ag
3) Cu (NO 3 ) 2 +2KOH = Cu (OH) 2 +2KNO 3
4) Cu2+ +2OH- = Cu (OH) 2 

магния, хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата серебра, соляной кислоты.
Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида магния. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
1) MgSO 4 --- MgCO 3 ----MgCl 2
2) MgSO 4 +Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + MgCO 3
3) MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 +CO 2 + H 2 O
4) MgCO 3 +2 H + = Mg 2+ + CO 2 + H 2 O 

меди(II), растворы аммиака, соляной кислоты и хлорида железа(III).
Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций оксид железа(III). Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

магния, нитрата серебра, серной кислоты, хлорида бария и нитрата натрия.
Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор азотной кислоты. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение. 

гидроксид кальция, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, раствор лакмуса, универсальная индикаторная бумага. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор нитрата аммония. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций.

4 (р-р), NaOH, FeCl 3, H 2 O
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции. 

кальция, нитрата кальция, нитрата бария, металлическое железо.
Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор нитрата железа(II). Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение

соляной кислоты, хлорида бария и сульфата натрия. . Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида аммония. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 584 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10%. (17,92 л) 2. При пропускании 2,24 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 8% образовался сульфат аммония. Определите массу исходного раствора серной кислоты. (61,25 г) 3. При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария с массовой долей растворённого вещества 16% образовался осадок массой 59,1%. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария. (320,6 г) 4. После пропускания 5,6 л сернистого газа через раствор гидроксида натрия получили раствор массой 521 г. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе. (6,04%) 5. Вычислите массовую долю серной кислоты, содержащейся в 78,4 г раствора, необходимого для взаимодействия с цинком, если в результате реакции выделилось 2,24 л газа (н.у.). (12,5%)