Презентация, доклад к вводному уроку раздела Органическая химия

Борис

СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
(теория А.М. Бутлерова)

температурами плавления и кипения

замкнутые кольца

Цепочка атомов
углерода
I I I I I
С – С – С – С – С –
I I I I I

Каждая углерод-углеродная связь одинарная, т. е. представлена одной общей электронной парой, у каждого атома С остаются свободные валентности

Эти свободные валентности могут быть заняты атомами Н

Н Н Н Н Н
I I I I I
H -C-C-C-C-C-H
I I I I I
H H H H H

принадлежит великому русскому ученому Александру Михайловичу Бутлерову.
19 сентября 1861 года на 36-м съезде немецких естествоиспытателей А.М.Бутлеров обнародовал ее в докладе "О химическом строении вещества".

в молекуле органического соединения связаны друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью.
Изменение последовательности расположения атомов приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
Например, составу вещества С2Н6О отвечают два разных соединения: диметиловый эфир (СН3-О-СН3) и этиловый спирт (С2Н5ОН).

имеет свои особые физические и химические свойства.
Например, диметиловый эфир - это газ без запаха, нерастворимый в воде, t°пл. = -138°C, t°кип. = 23,6°C; этиловый спирт - жидкость с запахом, растворимая в воде, t°пл. = -114,5°C, t°кип. = 78,3°C.

строение веществ определяет их физические и химические свойства.

4. Атомы углерода способны соединятся между собой, образовывая углеродные цепи различного вида.
Они могут быть
как открытыми, так и замкнутыми (циклическими),
как прямыми, так и разветвленными.
В зависимости от числа связей, затрачиваемых атомами углерода на соединение друг с другом, цепи могут быть насыщенными (с одинарными связями) или ненасыщенными (с двойными и тройными связями).

формулу, которую строят, основываясь на положении о четырехвалентном углероде и способности его атомов образовывать цепи и циклы.
Строение молекулы как реального объекта можно изучить экспериментально химическими и физическими методами.

друг на друга.