в мрак ночной, беззвездный
Беспечный брошен человек!
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Железо как представитель металлов побочных подгрупп
Содержание
- 1. Презентация к уроку Железо как представитель металлов побочных подгрупп
- 2. Станция «Историческая»
- 3. Станция «Информационная»Строение атома железаПоложение железа в Периодической
- 4. Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные
- 5. Физические свойства железаУчебник страница 63, абзац 3
- 6. Химические свойства железаПеречислите химические свойства металловметаллыНеметаллы ВодаКислотыРастворы солей
- 7. Соединения Fe3+ образуются при взаимодействии железа с
- 8. Соединения переменного состава Fe3O4 образуются при взаимодействии
- 9. В остальных случаях (с неметаллами, растворами кислот
- 10. На влажном воздухе железо подвергается коррозииFe +
- 11. 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2Fe0
- 12. Правила техники безопасностиКакие правила по охране труда изображены на рисунках?
- 13. Станция «Лабораторная»С какими из перечисленных веществ будет
- 14. Результаты практической работы
- 15. Станция «Медицинская»
- 16. Станция «Медицинская»Будет ли вредна для здоровья питьевая
- 17. Станция «Лабораторная»Какие физические свойства железа особенно ценны для его использования?теплопроводностьэлектропроводностьКовкость и пластичностьтвердостьферромагнетизм
- 18. Станция «Информационная»Тест по теме
- 19. Станция «Историческая» Какой металл в глубокой
- 20. О чем идет речь?От дождя я не
- 21. Домашнее задание уровень «А»допишите уравнения реакций:
Станция «Историческая»
Слайд 1Железо — как представитель металлов побочных подгрупп
Век девятнадцатый, железный,
Воистинну жестокий век!
Тобою
Слайд 3Станция «Информационная»
Строение атома железа
Положение железа в Периодической системе
№26, 4 период
(большой), 8 группа побочная подгруппа
+26
2 8 14 2
1s22s22p63s23p63d64s2
Слайд 4Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая при химических
взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления +2, но и электрон с препоследнего уровня, при этом степень окисления атома становится +3
Слайд 5Физические свойства железа
Учебник страница 63, абзац 3 - 5
Серебристо-белый блестящий металл,
Т плавления 1539оС, электро и теплопроводный, пластичный, способен к намагничиванию и размагничиванию
железо
Технически чистое
Содержание примесей около 0,04%
(О, С,S, N, P)
легко подвергается коррозии
Химически чистое
Содержание примесей менее 0,01%
почти не подвергается коррозии
Слайд 6Химические свойства железа
Перечислите химические свойства металлов
металлы
Неметаллы
Вода
Кислоты
Растворы солей
Слайд 7Соединения Fe3+ образуются при взаимодействии железа с сильными окислителями (галогены, раствор
азотной кислоты, концентрированная серная кислота при нагревании, кислород в избытке)
Fe + Cl2 =
Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe0 - 3e → Fe+3 2 Fe0 восстановитель
S+6 + 2e → S+4 3 S+6 окислитель
Слайд 8Соединения переменного состава Fe3O4 образуются при взаимодействии железа с кислородом воздуха
или парами воды
Fe + O2 =
Fe + H2O =
3Fe + 2O2 = Fe3O4
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Слайд 9В остальных случаях (с неметаллами, растворами кислот и солей) получаются соединения
Fe2+
Fe + S =
Fe + H2SO4 =
Fe + CuCl2 =
Fe + S = FeS
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Слайд 10На влажном воздухе железо подвергается коррозии
Fe + H2O + O2 =
Fe(OH)2
Зеленое окрашивание быстро переходит в бурое
Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3
Зеленое окрашивание быстро переходит в бурое
Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3
Слайд 112Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
Fe0 - 2e →Fe+2
2 Fe0восстановитель
O20 + 2e*2 →2O-2 О20 окислитель
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
Fe+2 - 1e →Fe+3 4 Fe0восстановитель
O20 + 2e*2 →2O-2 О20 окислитель
O20 + 2e*2 →2O-2 О20 окислитель
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
Fe+2 - 1e →Fe+3 4 Fe0восстановитель
O20 + 2e*2 →2O-2 О20 окислитель
Слайд 13Станция «Лабораторная»
С какими из перечисленных веществ будет реагировать железо: соляная кислота,
сульфат меди(II), сульфат цинка?
Инструкция по выполнению работы:
1. Прилить в три пробирки по 1 мл соляной кислоты, сульфата меди (II), сульфата цинка.
2. Добавить в каждую пробирку железную скрепку.
3. Отметить результаты наблюдений в таблице.
4. Записать уравнения реакций
Слайд 16Станция «Медицинская»
Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней
содержится 3,8 ·10-6 моль/л Fe2+?
Для питьевой воды санитарными нормами допускается содержание ионов Fe2+, равное
0,2 г/м3.
Для питьевой воды санитарными нормами допускается содержание ионов Fe2+, равное
0,2 г/м3.
Масса ионов железа в 1 л воды:
m = n·M = 3,8 ·10-6 · 56 = 0,2128 ·10-3 г
Масса ионов железа в 1000 л воды(1м3):
M = 0,2128 ·10-3 · 1000 = 0,2128 г
0,2128 > 0,2
Вода будет вредна , т.к. содержание ионов Fe2+ выше предельно допустимого по санитарным нормам.
Слайд 17Станция «Лабораторная»
Какие физические свойства железа особенно ценны для его использования?
теплопроводность
электропроводность
Ковкость и
пластичность
твердость
ферромагнетизм
Слайд 19Станция «Историческая»
Какой металл в глубокой древности называли «небесной медью»
и почему?
Первое железо, с которым познакомился человек , было метеоритным, т.е. «небесного» происхождения. Обрабатывали его так же, как медь.
Древнегреческое название железа - «сидерос» - означает «звездный», древнеармянское - «еркат» - переводится, как «капнувший с неба»
Слайд 20О чем идет речь?
От дождя я не ржавею,
Не ломаюсь, не темнею.
Как
алмаз, в бою крепка,
Как лозиночка,гибка.
Если крепко закалюсь -
Никогда не отступлюсь.
Буду дерево пилить,
Резать ткань, металл сверлить,
Научусь всему свободно!
Все могу, на все пригодна!
Как лозиночка,гибка.
Если крепко закалюсь -
Никогда не отступлюсь.
Буду дерево пилить,
Резать ткань, металл сверлить,
Научусь всему свободно!
Все могу, на все пригодна!
Он идет на сковородки
Да узорные решетки,
Он совсем-совсем неловок,
Невоспитан и нековок...
Он ломается как лед
И тяжел, как бегемот.
Но для всех для нас не ново -
Он подходит для опоры.
сталь
чугун
Слайд 21Домашнее задание
уровень «А»
допишите уравнения реакций:
Fe + Br2 →
Fe + H2SO4 →
Fe + Cu(NO3)2 →
Fe + Cu(NO3)2 →
уровень «В»
допишите уравнения реакций:
Fe + … → FeCl2 + …
Fe + … → FeCl3
Fe + … → FeSO4 + …
Fe + … → FeSO4 + …
Все реакции разберите с точки зрения окисления-восстановления, две последних – с точки зрения теории электролитической диссоциации
