Презентация, доклад к уроку Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье

2КСI + 3O2;
Б) N2 + 3H2 = 2 NH3;
В) AgNO3 + NaCI = AgCI + NaNO3;
Г) 2SO2 + O2 = 2SO3;
Д) KOH + HCI = KCI + H2O

+ Q
Реакция:
соединения
обратимая
экзотермическая
каталитическая
ОВР
гомогенная

ведущих отраслей. Историю развития производства аммиака можно рассматривать как борьбу за повышение полезного использования электрической, тепловой и механической энергии. Из-за обратимости реакции КПД производства не превышает 50%.
Можно ли сделать так, чтобы КПД на современном производстве аммиака и других важнейших веществ значительно увеличился?
Предложите способы увеличения выхода продукта прямой реакции:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

реакцией.

(изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

синтеза аммиака из азота и водорода

из азота и водорода

не приведет к смещению равновесия?

Fe3O4 (тв) + СО (г) ↔ 3 FeO (тв) + СО2 (г) + Q

температуры увеличивает как скорость прямой, так и обратной реакции. 3. Катализатор влияет на сдвиг химического равновесия. 4. В том случае, когда реакция протекает без изменения числа молекул газов, равновесие не нарушается при сжатии или расширении системы.

ведущих отраслей. Историю развития производства аммиака можно рассматривать как борьбу за повышение полезного использования электрической, тепловой и механической энергии. Из-за обратимости реакции КПД производства не превышает 50%.
Можно ли сделать так, чтобы КПД на современном производстве аммиака и других важнейших веществ значительно увеличился?
Предложите способы увеличения выхода продукта прямой реакции:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q