Презентация, доклад к уроку Щелочные металлы. Общая характеристика

Тема урока: Щелочные металлы. Общая характеристика. «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памятью» Л.Н. Толстой

Слайд 1


Слайд 2Тема урока: Щелочные металлы. Общая характеристика.
«Знание только тогда знание,

когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памятью» Л.Н. Толстой
Тема урока: Щелочные металлы. Общая характеристика.  «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли,

Слайд 3Проблемные вопросы:
Почему щелочные металлы- типичные представители металлов?
Почему эти металлы называют щелочными?
Почему

щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?
Проблемные вопросы:Почему щелочные металлы- типичные представители металлов?Почему эти металлы называют щелочными?Почему щелочные металлы не используют для реакции

Слайд 4План урока:
Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
История открытия щелочных металлов
Строение

атомов химических элементов I группы главной подгруппы
Физические свойства щелочных металлов
Химические свойства щелочных металлов
Применение соединений щелочных металлов
Подведение итогов

План урока:Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. МенделееваИстория открытия щелочных металловСтроение атомов химических элементов I группы главной

Слайд 6История открытия щелочных металлов

История открытия щелочных металлов

Слайд 7Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы

Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы

Слайд 8Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы

Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы

Слайд 9Выводы:

Выводы:

Слайд 10Щелочные металлы- простые вещества
Физические свойства
Серебристо – белые, мягкие, обладают блеском, легкие,

плотность возрастает от лития к цезию, а температура плавления и кипения уменьшается от лития к цезию
Щелочные металлы- простые вещества Физические свойстваСеребристо – белые, мягкие, обладают блеском, легкие, плотность возрастает от лития к

Слайд 11Щелочные металлы
Цезий

Щелочные металлыЦезий

Слайд 12щелочные металлы
натрий
рубидий

щелочные металлы натрийрубидий

Слайд 13щелочные металлы
калий
литий

щелочные металлыкалийлитий

Слайд 14Химические свойства щелочных металлов
+ Н2О → щелочь + Н2
+ Н2

→ гидриды

+ S → сульфиды

+ Cl2 → хлориды

+ O 2 → оксид (литий)

+ О2 → пероксид
( натрий, калий)

Металлы

Щелочные металлы быстро
окисляются на воздухе, поэтому
их хранят под слоем керосина, а
литий в вазелине, так как из-за
своей легкости он всплывает
в керосине

М2О -оксиды

М2О2 -пероксиды

Химические свойства щелочных металлов+ Н2О  → щелочь + Н2+ Н2  →  гидриды+ S

Слайд 16Упражнение Сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *
I

вариант
А) заряд ядра
Li * Rb ; Na * Al
Б) число электронных слоев
Li * Rb ; Na * Al
В) число электронов на внешнем уровне
Li * Rb ; Na * Al
Г) радиус атома
Li * Rb ; Na * Al
Д) восстановительные свойства
Li * Rb ; Na * Al

II вариант
А) заряд ядра
K * Ca ; Na * Rb
Б) число электронных слоев
K * Ca ; Na * Rb
В) число электронов на внешнем уровне
K * Ca ; Na * Rb
Г) радиус атома
K * Ca ; Na * Rb
Д) восстановительные свойства
K * Ca ; Na * Rb

Упражнение Сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *I вариантА) заряд ядра Li *

Слайд 17Упражнение Сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *
I

вариант
А) заряд ядра
Li Б) число электронных слоев
Li В) число электронов на внешнем уровне
Li =Rb ; Na < Al
Г) радиус атома
Li < Rb ; Na > Al
Д) восстановительные свойства
Li < Rb ; Na > Al

II вариант
А) заряд ядра
K < Ca ; Na < Rb
Б) число электронных слоев
K = Ca ; Na < Rb
В) число электронов на внешнем уровне
K < Ca ; Na = Rb
Г) радиус атома
K > Ca ; Na < Rb
Д) восстановительные свойства
K > Ca ; Na < Rb

Упражнение Сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *I вариантА) заряд ядра Li Al

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть