- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку по теме : Соединения галогенов
Содержание
- 1. Презентация к уроку по теме : Соединения галогенов
- 2. Повторяем Вставьте пропущенные слова в предложения:Галогены –
- 3. Задание Закончите уравнения возможных реакций:H2 + Br2
- 4. ГалогеноводородыОбщая формула – НГФизические свойства: Газы, Ц
- 5. Видео-опыт «Растворение хлороводорода в воде»Растворение_хлоров___.mp4http://www.youtube.com/watch?v=_pPDa-1bKBY! При растворении хлороводорода в воде образуется соляная кислота.*
- 6. Галогеноводородные кислотыВодным растворам галогеноводородов присущи все свойства
- 7. Соляная кислота Получение:В промышленности:H2 + Cl2 = 2HClВ лаборатории:NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) = HCl(г) + NaHSO4 *
- 8. Видео-опыт «Получение соляной кислоты»Получение_соляной_кислоты__Видеоопыт__Неорг___.mp4 http://cor.edu.27.ru/dlrstore/95f1a5f7-5a77-c952-4865-b3b0618b7571/index.htm*
- 9. Свойства соляной кислотыФизические свойства:бесцветная жидкость;дымит на воздухе.Химические
- 10. 1) Химич. свойства ННаl кислотА) вз-вие с
- 11. 2) Химич. свойства ННаl кислотНЕ взаимодействуют с:А)
- 12. 3) Применение ННаl кислотА) очистка поверхностей МеБ) при паянииВ) произв-во пластмасс Г) приготовление лекарствД) произ-во красок
- 13. Соли галогеноводородных кислот*
- 14. II. соли ГалогеноводородныХ кислотМеНаl – галогениды МеNaCl хлорид натрия поваренная соль
- 15. Качественные реакции на хлорид-, бромид- и
- 16. Качественная реакция на фторид-ионДля доказательства наличия F-
- 17. Качественные р-ции на галоген-ионыхлорид-ионбромид-иониодид-ионфторид-ионAgNO3нитрат серебраСа(NO3)2нитрат кальция
- 18. Галогены в природеГалогены в природе существуют только
- 19. Домашнее задание:§19Упр. 4 на с.115 учебника.*
- 20. Оцени свое настроение после нашего урока123*
- 21. *Спасибо за внимание!
- 22. Источники:О.С. Габриелян. Химия. 9 класс – 16-е
Повторяем Вставьте пропущенные слова в предложения:Галогены – это элементы … группы, … подгруппы.В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне … электронов.Отличаются атомы галогенов числом … …Вступая в химические реакции, галогены … электрон на внешний энергетический уровень
Слайд 2Повторяем
Вставьте пропущенные слова в предложения:
Галогены – это элементы … группы,
… подгруппы.
В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне … электронов.
Отличаются атомы галогенов числом … …
Вступая в химические реакции, галогены … электрон на внешний энергетический уровень и, следовательно, являются …
Галогены взаимодействуют с …
В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне … электронов.
Отличаются атомы галогенов числом … …
Вступая в химические реакции, галогены … электрон на внешний энергетический уровень и, следовательно, являются …
Галогены взаимодействуют с …
*
Слайд 3Задание
Закончите уравнения возможных реакций:
H2 + Br2 →
Al + Cl2
→
KCl + I2 →
NaI + Cl2 →
KCl + I2 →
NaI + Cl2 →
Назовите продукты реакций.
К каким классам соединений они относятся?
*
Слайд 4Галогеноводороды
Общая формула – НГ
Физические свойства:
Газы, Ц , резкий запах.
Хорошо
растворимы в воде.
Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.
Дымят на воздухе.
Токсичны.
Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.
Дымят на воздухе.
Токсичны.
*
Слайд 5Видео-опыт «Растворение хлороводорода в воде»Растворение_хлоров___.mp4
http://www.youtube.com/watch?v=_pPDa-1bKBY
! При растворении хлороводорода в воде образуется
соляная кислота.
*
Слайд 6Галогеноводородные кислоты
Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.
HF – HCl
– HBr – HI
Сила кислот возрастает
что объясняется
уменьшением в этом же направлении энергии связи;
увеличением межъядерного расстояния.
*
Слайд 7Соляная кислота
Получение:
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl(крист.) + H2SO4(конц.)
= HCl(г) + NaHSO4
*
Слайд 8Видео-опыт «Получение соляной кислоты»Получение_соляной_кислоты__Видеоопыт__Неорг___.mp4
http://cor.edu.27.ru/dlrstore/95f1a5f7-5a77-c952-4865-b3b0618b7571/index.htm
*
Слайд 9Свойства соляной кислоты
Физические свойства:
бесцветная жидкость;
дымит на воздухе.
Химические свойства:
Задание: составьте соответствующие уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде.
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑
Самопроверка:
*
Слайд 101) Химич. свойства ННаl кислот
А) вз-вие с Ме (до Н2)
Б) вз-вие
с оксидами Ме – МеО (основные и амфотерные)
В) вз-вие с основаниями – Ме(ОН)
Г) вз-вие с солями – МеR
(условие: обр-ние газа или осадка)
В) вз-вие с основаниями – Ме(ОН)
Г) вз-вие с солями – МеR
(условие: обр-ние газа или осадка)
Слайд 112) Химич. свойства ННаl кислот
НЕ взаимодействуют с:
А) неМе
Б) оксиды неМе (кислотные
и несолеобразующие)
В) вода (т.к. просто растворяются в ней)
В) вода (т.к. просто растворяются в ней)
Слайд 123) Применение ННаl кислот
А) очистка поверхностей Ме
Б) при паянии
В) произв-во пластмасс
Г) приготовление лекарств
Д) произ-во красок
Слайд 15Качественные реакции
на хлорид-, бромид- и иодид-ионы
Галогенид-ионы можно определить с помощью
нитрата серебра AgNO3.
Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
*
Слайд 16Качественная реакция на фторид-ион
Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и
ионами Са2+, так как выпадает осадок CaF2↓.
2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓
2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓
Na+
F-
Ca2+, Cl-
CaF2↓
Na+, Cl-
Выпадает белый осадок
*
Слайд 17Качественные р-ции
на галоген-ионы
хлорид-ион
бромид-ион
иодид-ион
фторид-ион
AgNO3
нитрат серебра
Са(NO3)2
нитрат кальция
Слайд 18Галогены в природе
Галогены в природе существуют только в связанном состоянии.
Задание:
Из текста
§19 на с.114 – 115 выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану:
Соединения хлора: …
Соединения фтора: …
Бром и иод в природе: …
Соединения хлора: …
Соединения фтора: …
Бром и иод в природе: …
*
Слайд 22Источники:
О.С. Габриелян. Химия. 9 класс – 16-е изд. – М.: Дрофа,
2009. – 270, с.: ил.
Фото и картинки: интернет-ресурсы.
Видео-опыты:
http://chemistry-olga.blogspot.ru/2013_09_01_archive.html
http://cor.edu.27.ru/dlrstore/95f1a5f7-5a77-c952-4865-b3b0618b7571/index.htm
Фото и картинки: интернет-ресурсы.
Видео-опыты:
http://chemistry-olga.blogspot.ru/2013_09_01_archive.html
http://cor.edu.27.ru/dlrstore/95f1a5f7-5a77-c952-4865-b3b0618b7571/index.htm
*
