Презентация, доклад к уроку по химии Соли, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

электролитами?
- Какие классы веществ мы изучили?
- Дайте определение классу оксидов.
- Дайте определение кислотам с точки зрения теории электролитической диссоциации.
- Дайте определение основаниям с точки зрения теории электролитической диссоциации.

SO4, HCl, HF;
в) K2O, Al2O3 , Fe2(SO4)3, CaO

NaCl K2 SO4 Fe2(SO4)3

(или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
(Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )

Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
(Например: NaCl, NH4NO3, AgI)

Нерастворимые
Малорастворимые





Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция

Фосфат железа
FePO4

CaSO4

Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KI (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:

Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3 =

2Na+ + CO32-

это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:

NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)

Диссоциация кислых солей:
Ca(HSO4)2 =

Ca2+ + 2HSO4-

это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Например:

(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 =

AlOH2+ + 2Cl-

кислота (реакция обмена)
2. Соль + щелочь → другая соль + другое основание (реакция обмена)
3. Соль1 + соль2 → соль3 + соль4 (реакция обмена)
4. Соль + металл → другая соль + другой металл (реакция замещения)

кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu

Правила: Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений, если:

Hg Ag Au

Обе соли (и реагирующая и образующая в результате реакции ) должны быть растворимыми;
Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы Ι и ΙΙ групп ПСХЭ Д.И.Менделеева – щелочные и щелочноземельные – не вытесняют другие металлы из растворов их солей

2Cl- + Cu0 → Cu2+ + 2Cl- + Hg0
Hg2+ + Cu0 → Cu2+ + Hg0

2. FeSO4 + Cu →

на голубой бумаге - вариант средней сложности, соответствует отметке «4»;

Тесты на красной бумаге – усложнённый вариант, соответствует отметке «5».

4-2, 5-3

Тест (3-й уровень)
1-2, 2-1, 3-3, 4-3, 5-3