Презентация, доклад к уроку по химии Щелочные металлы, 9 класс

Цель: сформировать представление о щелочных металлахЗадачи: Расширить знания учащихся о металлах на основе формирования понятий о щелочных металлах и их соединениях;Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого на основе положения химического элемента в ПСХЭ;Познакомить учащихся с практическим

Слайд 1
Тема урока:
Щелочные металлы
Выполнила: Зайцева Наталья Александровна
учитель химии и биологии
высшей квалификационной

категории
МБОУ СОШ № 188 г. Новосибирска
Тема урока: Щелочные металлыВыполнила: Зайцева Наталья Александровнаучитель химии и биологиивысшей квалификационной категории МБОУ СОШ № 188 г.

Слайд 2
Цель:
сформировать представление о щелочных металлах
Задачи:
Расширить знания учащихся о металлах

на основе формирования понятий о щелочных металлах и их соединениях;
Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого на основе положения химического элемента в ПСХЭ;
Познакомить учащихся с практическим применением щелочных металлов;
Способствовать формированию устойчивого интереса к изучаемому предмету, используя исторические хроники, лабораторные эксперименты; задания разного вида (тесты, вопросы, загадки).
Цель: сформировать представление о щелочных металлахЗадачи: Расширить знания учащихся о металлах на основе формирования понятий о щелочных

Слайд 3
Место щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, Строение и свойства атомов

это элементы 1 группы главной подгруппы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять»,что и определило название данной группы.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по 1 электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. В соединениях щелочных металлов проявляют степень окисления +1.
Место щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, Строение и свойства атомов— это элементы 1 группы главной подгруппы:

Слайд 4
Физические свойства и нахождение в природе
литий
натрий
калий
рубидий
цезий
Все щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет

(кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем.
В природе щелочные металлы встречаются исключительно в виде соединений. Натрий и калий составляет 2,0 и 1,1% от общего числа атомов земной коры; лития (0,02%), рубидия (0,004%) и цезия (0,00009), а франция – ничтожно мало.
Физические свойства и нахождение в природелитийнатрийкалийрубидийцезийВсе щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие,

Слайд 5
Химические свойства
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде,

кислороду их хранят под слоем керосина. Для проведения реакции аккуратно отрезают скальпелем кусочек щелочного металла нужного размера, тщательно очищают его поверхность от продуктов его взаимодействия с воздухом.

1) Ме + неMе (c H2, Hal2, S, N2, P, C, Si. O2 → бинарное соединение
А) 4Li+O2=2Li2O; 2Na+O2 = Na2O2; K, Rb, Cs + O2 = MeO22 или Me2O4
Б) 6Li+ N2 = 2Li3N; 2K+ Cl2 = 2KCl; 2K+H2 = 2KH; 2Na + S = Na2S
2) 2Me+ 2H2O = 2MeOH + H2
2Na + 2H2O =2NaOH + H2 ; 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
3) Me+ HAc = MeAc + H2
Na + HCl = NaCl + H2 Na + C2H5 COOH = C2H5 COONa + H2
4) 2Me+ 2NH3= 2Me NH2 + H2
5) Me + 5) Me + спирт = алкоголята + 5) Me + спирт = алкоголята + H2
Na + C2H5OH = C2H5ONa + H2
6) 2Na + Na2O2 = 2Na2O; 3K + KO2 = 2K2O; 2NaOH+ 2Na = 2 Na2O + H2
7) При нагревании щелочные металлы способны реагировать с другими металлами, образуя интерметаллиды

Химические свойстваИз-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду их хранят под слоем керосина.

Слайд 6
Получение щелочных металлов
1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз

расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, расплавов их гидроксидов:
2LiCl → 2Li + Cl2
катод: Li+ + e → Li
анод: 2Cl− — 2e → Cl2
2. Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2MCl + Ca → 2M + CaCl2
Применение щелочных металлов
Литий применяют для легирования сплавов; для удаления водорода, кислорода, азота, серы, фосфора из различных сплавов; в термоядерных реакциях как источник трития; в медицине.
2. Натрий применяется для получения тетраэтилсвинца, перекиси натрия; как катализатор в производстве СК; при получении красителей, лекарственных веществ; в металлургии для восстановления тугоплавких металлов.
3. Калий применяется в составе сплавов; для изготовления фотоэлектрических элементов; как катализатор; в производстве К2О4; при выплавке титана.
4. Рубидий и цезий применяется в электронике, электротехнике и рентгенографии; в керамической и стекольной промышленности; как катализатор; для получения гидридов; в фармацевтической промышленности.
Получение щелочных металлов1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего —

Слайд 7
Закрепление материала
Выбери правильный ответ:
Вопросы
1.1 От лития к францию у атомов щелочных

металлов увеличивается…

1.2 Более сильным восстановителем, чем К будет

1.3. Активнее всех с водой будет реагировать …

1.4. Натрий может реагировать со всеми веществами группы ..

1.5 Щелочные металлы находятся в природе в виде

Ответы
1.1. а) число валентных электронов
б) электроотрицательность
в) восстановительные свойства
г) окислительные свойства
1.2 а) Rb б) Li
в) Na г) Ca
1.3 а) Rb б) Li
в) Na г) Cs
1.4. а) Ca, H2O, Cl2 б) H2, H2O, O2
в) CO2, H2, C г) NaOH, O2, S
1.5. а) оксидов; б) сульфидов
в) в свободном виде г) солей

Закрепление материалаВыбери правильный ответ:Вопросы1.1 От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается…1.2 Более сильным восстановителем, чем

Слайд 8
Закрепление материала
2. Расположи элементы в порядке увеличения металлических свойств:
K, Na, Cs,

Li, Rb
33. Могут ли щелочные металлы быть окислителями? Ответ поясните.

4. Осуществите цепочку превращений:
Na Na → Na → Na2O2 Na → Na2O2 →Na → Na2O2 → Na2ONa → Na2O2 → Na2O →Na → Na2O2 → Na2O → NaOHNa → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2O

5. Назови основные правила техники безопасности при работе с щелочными металлами
Закрепление материала2. Расположи элементы в порядке увеличения металлических свойств:K, Na, Cs, Li, Rb33. Могут ли щелочные металлы

Слайд 9
Закрепление материала
6. Отгадайте загадку:
Хранят обычно в керосине, и бегает он по

воде,
В природе, помните, отныне,
Свободным нет его нигде,
В солях открыть его возможно
Желтеет пламя от него
И получить из соли можно
Как Дэви получил его.
О каком элементе идет речь?



Закрепление материала6. Отгадайте загадку:Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным

Слайд 10
Закрепление материала


7. Отгадайте загадку:

Он энергично вытесняет
Из влаги - чистый

водород,
Его при этом заменяет
И вяжет прочно кислород.
Тот элемент в растеньях скрыт
По фиолетовому цвету
Он может быть в солях открыт.
О каком элементе идет речь?

Закрепление материала7. Отгадайте загадку:Он энергично вытесняет Из влаги - чистый водород, Его при этом заменяет И вяжет

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть