Презентация, доклад к уроку по химии Алкины, 10 класс

№ 188 г. Новосибирска

тройную углерод - углеродную связь

Общая формула:
CnH2n-2., где n = 2,3 ….

Особенности строения:
- незамкнутая цепочка атомов углерода
- С≡С связь

растворителях.
C2—C4 - газы без цвета и запаха,
С5—C16 — жидкости,
С17—C…— твердые вещества.
Температуры кипения алкинов несколько выше, чем у соответствующих алкенов

C10H18

конца, где ближе расположена тройная связь. Если двойная связь расположена по середине, то нумерация начинается с того конца где ближе расположен радикал
3. Назвать радикал указав место расположения радикала
(название радикала образуется от названия соответствующего алкана с заменой суффикса – ан на суффикс – ил; если группы повторяются, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число одинаковых групп указывают приставками ди-, три-, тетра-. Если группы неодинаковые, то их названия перечисляются в алфавитном порядке)
4. Назвать длинную углеродную цепь (к названию длинной цепи прибавляется суффикс – ин)
5. Указать место расположения двойной связи в конце названия алкина:

СН3
│
СН≡С-СН2-СН3 , СН2 ≡ С – СН – СН3
бутин 1 2 метил бутин 1

2) Изомерия положения тройной С ≡С-С-С-С, С-С ≡ С-С-С.


3) межклассовая изомерия с алкадиенами
СН≡С-СН2-СН3 СН2=СН-СН=СН2
бутин 1 бутадиен 1 ,3

4) Пространственная изомерия для алкинов не характерна

алканов, которые содержат два атома галогена либо у соседних атомов углерода, либо у одного атома углерода. Реакция происходит под действием спиртового раствора KOH:
этанол
СH3–CHBr–CH2 Br+ 2 KOH → CH3–C ≡ CH + 2KBr + 2H2O
этанол
СH3–CHBr2–CH3 + 2 KOH → CH3–C ≡ CH + 2KBr + 2H2O

2. Ацетилен — получают в промышленности путем высокотемпературного крекинга метана:
1500°C
2CH4 → HC≡CH + 3H2

3. В лаборатории ацетилен можно получить гидролизом карбида кальция: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC ≡ CH

галогенов, галогеноводородов, воды (по правилу Марковникова:
а) Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). СH≡CH + Br2 (Br-Br) → CH2 Br= CH2 Br → CH Br2- CH Br2
b) Гидрирование алкинов осуществляется при нагревании с металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt)
СH≡CH + H2 → CH2 =CH2 → CH3 -CH3
c) СH≡CH + HBr → CH2 =CHBr
d) гидратация происходит в присутсвии HgSO4 (реакция Кучерова)
СH≡CH + H2O→ CH2 =C - H→ CH3 - C - H
↓ ║
OH O
3. Полимеризация 3СH≡CH→С6Н6
4. Взаимодействие с основаниями
НС ≡ СН + NаКН2 —> НС ≡ СNа + NH3
амид ацетиленид
натрия натрия

который является важнейшим химическим сырьём.

Ацетилен использует для синтеза следующих продуктов:
тетрахлорэтан, трихлорэтилен, дихлорэтилен — растворители;
акрилонитрил — для получения полиакрилонитрила;
акриламид — для получения полиакриламида;
тетрагидрофуран — важный растворитель, сырье для уретановых полимеров;
винилхлорид — для получения поливинилхлорида;
винилацетат — для получения поливинилацетата;
ацетальдегид- для дальнейшего получения уксусной кислоты, ацетона и др. продуктов;
бутиленгликоль — для получения полиуретанов, полиэфиров, пластификаторов;
винилацетилен — полупродукт для синтеза полимеров;
хлоропрен — для получения хлоропреновых каучуков;
бутадиен — для получения бутадиеновых каучуков;

При горении ацетилена выделяется много тепла, что используется для резки и сварки металлов в ацетилен-кислородной сварке.