Презентация, доклад к уроку по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

электролиты – это…
2. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3
3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:
А) Fe 3+ и SO4 2- ; Б) H+ и NO3¯
4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:
Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯

Вариант 2.
1. Продолжите фразу:
Слабые электролиты – это…
2. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3
3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:
А) Na+ и OH¯ ; Б) Ca2+ и CO32¯
4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:
Cu2+, OH¯, K+, NO3¯
 

1 (100%)

2. слабые электролиты: Cu (OH)2, H2CO3, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O.

3. А) Fe2(SO4)3 ; Б) HNO3

4. Cu(OH)2 (осадок синего цвета)

Вариант 1.
1.Слабые электролиты – это электролиты, степень диссоциации которых стремиться к 0 (0%)

2. сильные электролиты: H2SO4 , NaOH, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, HNO3.

3. А) NaOH ; Б) CaCO3


4. Cu(OH)2 (осадок синего цвета)

растворов электролитов?

молекулярное уравнение :
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Полное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.+ 2K+ + 2Cl–
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

– вода.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит)
Полное ионное уравнение реакции:
Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H + + OH– → H2O

воде вещество.

Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей:
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
Полное ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓.
Cокращённое ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓

уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl –
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O 

+ + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH–

Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.

обмениваются составными частями – ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (на пример, вода).
Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.