Презентация, доклад к уроку по химии 11 класс Строение молекул

Презентация к уроку по химии 11 класс Строение молекул, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 42 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Строение молекул урок № 9 11 класс


Слайд 2
Текст слайда:

ЭПИГРАФ

Самое главное — научить человека мыслить.
Брехт Б


Слайд 3
Текст слайда:

Цели урока

1. Создать условия для усвоения знаний о химической связи, электроотрицательности, и пространственном строении молекул (предметный результат).
2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).
3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).


Слайд 4
Текст слайда:

Самостоятельная работа

1 Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
 
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная

2 Полярность ко­ва­лент­ной связи в ряду ве­ществ 
 
1) из­ме­ня­ет­ся периодически
2) не изменяется
3) увеличивается
4) уменьшается


Слайд 5
Текст слайда:

Самостоятельная работа

3

Химическая связь в бромиде натрия
 
1) ковалентная неполярная
2) ионная
3) ковалентная полярная
4) металлическая

4 Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно
 
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная


Слайд 6
Текст слайда:

Самостоятельная работа

В какой молекуле ковалентная связь «элемент – кислород» наиболее полярна?
 
1)  SO2
2)  NO
3)  CI2O
4)  H2O


Слайд 7
Текст слайда:

Самостоятельная работа

В какой молекуле ковалентная связь «элемент – фтор» наиболее полярна?
 
1)  SF6
2)  NF3
3)  OF2
4)  HF


Слайд 8
Текст слайда:

Самостоятельная работа

Наиболее полярна химическая связь в молекуле
 
1) CI 2
2)  HF
3)  H2S
4)  HCI



Слайд 9
Текст слайда:

Ответы

1-4
2-4
3-2
4-4
5-4
6-4
7-2


Слайд 10
Текст слайда:

Пояснение

1 .Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Определим состав веществ по формулам: в метане — углерод и водород, поэтому связь ковалентная полярная, в хлориде кальция — кальций и хлор, значит, связь ионная.
2 В ряду галогеноводородов полярность связи будет увеличиваться с увеличением электроотрицательности галогена. Значит в данном случае полярность уменьшается.
3 Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Поэтому химическая связь в бромиде натрия ионная.
4 Метан имеет ковалентную полярную связь, а хлорид кальция - типичная соль - ионную.


Слайд 11
Текст слайда:

Пояснение

5 Наиболее полярной будет связь между элементами с наибольшей разницей в электроотрицательности (ЭО). Кислород - элемент с высокой ЭО, значит надо найти соединение с элементом с самой низкой ЭО из представленных. ЭО уменьшается влево по периоду и вниз по группе, значит их имеющихся наименьшей обладает водород.


Слайд 12
Текст слайда:

Пояснение

6 Наиболее полярной будет связь между элементами с наибольшей разницей в эдектроотрицательности (ЭО). Фтор - элемент с высокой ЭО, значит надо найти соединение с элементом с самой низкой ЭО из представленных. ЭО уменьшается влево по периоду и вниз по группе, значит их имеющихся наименьшей обладает водород. 
7

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов.
Здесь 3 соединения с ковалентной полярной связью, из них наиболее полярной будет так, где имеется наибольшая разница в электроотрицательностях участвующих атомов, значит, это связь в молекуле фтороводорода.


Слайд 13
Текст слайда:

Предсказание геометрии молекул

Первый подход называется теорией отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП). Несмотря на “страшное” название, суть этого подхода очень проста и понятна:
химические связи и неподеленные электронные пары в молекулах стремятся расположиться как можно дальше друг от друга.


Слайд 14
Текст слайда:

Пример

В молекуле BeCl2 есть две связи Be—Cl. Форма этой молекулы должна быть такой, чтобы обе эти связи и атомы хлора на их концах располагались как можно дальше друг от друга:
Это возможно только при линейной форме молекулы, когда угол между связями (угол ClBeCl) равен 180о.


Слайд 15
Текст слайда:

Пример 2

в молекуле BF3 имеется 3 связи B—F. Они располагаются как можно дальше друг от друга и молекула имеет форму плоского треугольника, где все углы между связями (углы FBF) равны 120о :


Слайд 16
Текст слайда:

Пример 3

в молекуле CH4 имеется 4 связи C—H. Все эти 4 связи расположатся максимально далеко друг от друга только тогда, когда молекула примет форму тетраэдра, у которого в центре находится атом C, а в вершинах - атомы H. Кстати, в "квадратной" молекуле расстояние между атомами водорода было бы меньше, поэтому реальная молекула CH4 имеет форму тетраэдра:

В молекуле CH4 угол НСН такой же, как в математическом тетраэдре: 109о28’.


Слайд 17
Текст слайда:

Пример 4

молекула H2O в своем составе имеет две связи O—H и две неподеленные пары электронов. Вывод: эта молекула также должна иметь форму, похожую на тетраэдр.


Слайд 18
Текст слайда:

Тетраэдр слегка искажен, потому что неподеленные пары отталкиваются между собой несколько сильнее, чем от поделенных пар, и чем поделенные пары отталкиваются друг от друга. Поэтому реальный угол HOH составляет не 109о, а немногим менее 105о. Однако по центрам атомов, как можно видеть, молекула воды имеет угловую форму.


Слайд 19
Текст слайда:

Гибридизация орбиталей - это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей. 


Слайд 21
Текст слайда:

sp3- Гибридизация. Одна s- орбиталь
и три p- орбитали превращаются в четыре
одинаковые "гибридные" орбитали, угол между
осями которых равен 109°28'.                                                                 

Молекулы, в которых осуществляется sp3-
гибридизация, имеют тетраэдрическую геометрию
(CH4, NH3). 


Слайд 24
Текст слайда:

Аммиак – ковалентное соединение. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды. Согласно теории гибридизации атомных орбиталей, валентные орбитали атома азота находится в состоянии sp3-гибридизации, из четырех гибридных орбиталей три участвуют в образовании химической связи с атомами водорода, а четвертую занимает неподеленная пара электронов. Поэтому молекула аммиака полярна и имеет ярко выраженный донорный характер. Из-за отталкивания неподеленной пары электронов и электронных пар, образующих связи, угол в молекуле отличен от тетраэдрического и составляет 107,3°, длина связи 0,10 нм.


Слайд 25
Текст слайда:

sp2- Гибридизация. Одна s- орбиталь и две p- орбитали превращаются в три одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 120°.  Если связь образуется при перекрывании орбиталей по линии, соединяющей ядра атомов, она называется s- связью. Если орбитали перекрываются вне линии, соединяющей ядра, то образуется p- связь. Три sp2- орбитали могут образовывать три s- связи (BF3, AlCl3). Еще одна связь (p- связь) может образоваться, если на p- орбитали, не участвующей в гибридизации, находится электрон (этилен C2H4).  Молекулы, в которых осуществляется sp2- гибридизация, имеют плоскую геометрию. 


Слайд 28
Текст слайда:

sp- Гибридизация. Одна s- орбиталь и одна p- орбиталь превращаются в две одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 180°.  Две sp- орбитали могут образовывать две s- связи (BeH2, ZnCl2). Еще две p- связи могут образоваться, если на двух p- орбиталях, не участвующих в гибридизации, находятся электроны (ацетилен C2H2).  Молекулы, в которых осуществляется sp- гибридизация, имеют линейную геометрию.


Слайд 29
Текст слайда:

Электронная конфигурация валентной оболочки бериллия 2s2. Для реакции с двумя атомами хлора необходим переход электронов бериллия в возбужденное состояние:


Слайд 30
Текст слайда:

Если бы один атом хлора связывался с бериллием за счет 2s-электрона бериллия, а другой - за счет 2p-электрона бериллия, то связи Be—Cl не были бы равноценными. Однако на самом деле обе связи имеют одинаковую длину, прочность и расположены под углом 180о.
Чтобы объяснить равноценность связей Be—Cl, говорят о sp-гибридизации валентных атомных орбиталей бериллия, при которой одна s-орбиталь и одна p-орбиталь (они обведены овалом на орбитальной диаграмме) как бы смешиваются и выравниваются по форме и энергии, давая две одинаковые sp-гибридные орбитали


Слайд 31
Текст слайда:

Определите тип гибридизации в молекулах NH3 и BF3. Объясните, почему молекула NH3 менее прочная, чем BF3.
Решение: Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2s 2 2p 3 . Определим тип гибридизации азота в молекуле аммиака: В образовании связи участвуют три единичных электрона, находящиеся на р-орбитали, но гибридизоваться р-орбитали без s не могут, поэтому тип гибридизации sp 3 . Покажем механизм образования молекулы аммиака. Три гибридные орбитали взаимодействуют с s-орбиталями водорода, а четвертую занимает неподеленная электронная пара азота.


Слайд 32
Текст слайда:

Определим форму молекулы – это тригональная пирамида. Валентный угол 1070 . Отклонение от характерного для этого типа гибридизации валентного угла 1090 объясняется наличием на одной из гибридных орбиталей неподеленной электронной пары, электроны которой имеют такие же спины, что и электроны на гибридных орбиталях. Из-за этого происходит расталкивание электронных пар и валентный угол уменьшается. Электронная конфигурация атома бора: 1s 2 2s 2 2p 1 . Объяснение образования молекулы фторида бора: При небольших возбуждениях спаренные электроны распариваются, образуются 3 неспаренных электрона: Три неспаренных электрона участвуют в образовании связи, пустая орбиталь не гибридизуется, тип гибридизации sp 2 .


Слайд 33
Текст слайда:

Покажем механизм образования молекулы фторида бора. Три гибридных орбитали взаимодействуют и р орбиталями фтора, образуя одинарные связи. Негибридизованная орбиталь в образовании связи не участвует. Определим форму молекулы фторида бора. Для sp 2 типа гибридизации и четерыхатомных молекул характерна форма равностороннего треугольника, где валентный угол составляет 1200 . Между свободными негибридизованными орбиталями бора и неподеленными 2p 2s 2p 2s 2p 2s электронными парами фтора происходит образование дополнительных связей по донорно-акцепторному механизму. В результате происходит упрочнение молекулы. Поэтому молекула фторида бора более прочная, чем молекула аммиака.


Слайд 40
Текст слайда:

Подведение итогов урока

На уроке я узнал
Выполнил ____________заданий
Не понял___________
Было интересно:


Слайд 41
Текст слайда:

Домашнее задание

Параграф 9, задания 2-4


Слайд 42
Текст слайда:

Молодцы !

Спасибо за урок!


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть