Презентация, доклад к уроку по химии 11 класс Строение молекул

11 класс

и пространственном строении молекул (предметный результат).
2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).
3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная

2 Полярность ко­ва­лент­ной связи в ряду ве­ществ 
 
1) из­ме­ня­ет­ся периодически
2) не изменяется
3) увеличивается
4) уменьшается

бромиде натрия
 
1) ковалентная неполярная
2) ионная
3) ковалентная полярная
4) металлическая

4 Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно
 
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная

SO2
2)  NO
3)  CI2O
4)  H2O

SF6
2)  NF3
3)  OF2
4)  HF

H2S
4)  HCI

ионная — между атомами металлов и неметаллов. Определим состав веществ по формулам: в метане — углерод и водород, поэтому связь ковалентная полярная, в хлориде кальция — кальций и хлор, значит, связь ионная.
2 В ряду галогеноводородов полярность связи будет увеличиваться с увеличением электроотрицательности галогена. Значит в данном случае полярность уменьшается.
3 Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Поэтому химическая связь в бромиде натрия ионная.
4 Метан имеет ковалентную полярную связь, а хлорид кальция - типичная соль - ионную.

электроотрицательности (ЭО). Кислород - элемент с высокой ЭО, значит надо найти соединение с элементом с самой низкой ЭО из представленных. ЭО уменьшается влево по периоду и вниз по группе, значит их имеющихся наименьшей обладает водород.

эдектроотрицательности (ЭО). Фтор - элемент с высокой ЭО, значит надо найти соединение с элементом с самой низкой ЭО из представленных. ЭО уменьшается влево по периоду и вниз по группе, значит их имеющихся наименьшей обладает водород. 
7

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов.
Здесь 3 соединения с ковалентной полярной связью, из них наиболее полярной будет так, где имеется наибольшая разница в электроотрицательностях участвующих атомов, значит, это связь в молекуле фтороводорода.

Несмотря на “страшное” название, суть этого подхода очень проста и понятна:
химические связи и неподеленные электронные пары в молекулах стремятся расположиться как можно дальше друг от друга.

такой, чтобы обе эти связи и атомы хлора на их концах располагались как можно дальше друг от друга:
Это возможно только при линейной форме молекулы, когда угол между связями (угол ClBeCl) равен 180о.

можно дальше друг от друга и молекула имеет форму плоского треугольника, где все углы между связями (углы FBF) равны 120о :

расположатся максимально далеко друг от друга только тогда, когда молекула примет форму тетраэдра, у которого в центре находится атом C, а в вершинах - атомы H. Кстати, в "квадратной" молекуле расстояние между атомами водорода было бы меньше, поэтому реальная молекула CH4 имеет форму тетраэдра:

В молекуле CH4 угол НСН такой же, как в математическом тетраэдре: 109о28’.

Вывод: эта молекула также должна иметь форму, похожую на тетраэдр.

сильнее, чем от поделенных пар, и чем поделенные пары отталкиваются друг от друга. Поэтому реальный угол HOH составляет не 109о, а немногим менее 105о. Однако по центрам атомов, как можно видеть, молекула воды имеет угловую форму.

для достижения более эффективного перекрывания орбиталей. 

четыре
одинаковые "гибридные" орбитали, угол между
осями которых равен 109°28'.                                                                 

Молекулы, в которых осуществляется sp3-
гибридизация, имеют тетраэдрическую геометрию
(CH4, NH3). 

теории гибридизации атомных орбиталей, валентные орбитали атома азота находится в состоянии sp3-гибридизации, из четырех гибридных орбиталей три участвуют в образовании химической связи с атомами водорода, а четвертую занимает неподеленная пара электронов. Поэтому молекула аммиака полярна и имеет ярко выраженный донорный характер. Из-за отталкивания неподеленной пары электронов и электронных пар, образующих связи, угол в молекуле отличен от тетраэдрического и составляет 107,3°, длина связи 0,10 нм.

три одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 120°.  Если связь образуется при перекрывании орбиталей по линии, соединяющей ядра атомов, она называется s- связью. Если орбитали перекрываются вне линии, соединяющей ядра, то образуется p- связь. Три sp2- орбитали могут образовывать три s- связи (BF3, AlCl3). Еще одна связь (p- связь) может образоваться, если на p- орбитали, не участвующей в гибридизации, находится электрон (этилен C2H4).  Молекулы, в которых осуществляется sp2- гибридизация, имеют плоскую геометрию. 

две одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 180°.  Две sp- орбитали могут образовывать две s- связи (BeH2, ZnCl2). Еще две p- связи могут образоваться, если на двух p- орбиталях, не участвующих в гибридизации, находятся электроны (ацетилен C2H2).  Молекулы, в которых осуществляется sp- гибридизация, имеют линейную геометрию.

хлора необходим переход электронов бериллия в возбужденное состояние:

бериллия, а другой - за счет 2p-электрона бериллия, то связи Be—Cl не были бы равноценными. Однако на самом деле обе связи имеют одинаковую длину, прочность и расположены под углом 180о.
Чтобы объяснить равноценность связей Be—Cl, говорят о sp-гибридизации валентных атомных орбиталей бериллия, при которой одна s-орбиталь и одна p-орбиталь (они обведены овалом на орбитальной диаграмме) как бы смешиваются и выравниваются по форме и энергии, давая две одинаковые sp-гибридные орбитали

NH3 менее прочная, чем BF3.
Решение: Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2s 2 2p 3 . Определим тип гибридизации азота в молекуле аммиака: В образовании связи участвуют три единичных электрона, находящиеся на р-орбитали, но гибридизоваться р-орбитали без s не могут, поэтому тип гибридизации sp 3 . Покажем механизм образования молекулы аммиака. Три гибридные орбитали взаимодействуют с s-орбиталями водорода, а четвертую занимает неподеленная электронная пара азота.

Отклонение от характерного для этого типа гибридизации валентного угла 1090 объясняется наличием на одной из гибридных орбиталей неподеленной электронной пары, электроны которой имеют такие же спины, что и электроны на гибридных орбиталях. Из-за этого происходит расталкивание электронных пар и валентный угол уменьшается. Электронная конфигурация атома бора: 1s 2 2s 2 2p 1 . Объяснение образования молекулы фторида бора: При небольших возбуждениях спаренные электроны распариваются, образуются 3 неспаренных электрона: Три неспаренных электрона участвуют в образовании связи, пустая орбиталь не гибридизуется, тип гибридизации sp 2 .

р орбиталями фтора, образуя одинарные связи. Негибридизованная орбиталь в образовании связи не участвует. Определим форму молекулы фторида бора. Для sp 2 типа гибридизации и четерыхатомных молекул характерна форма равностороннего треугольника, где валентный угол составляет 1200 . Между свободными негибридизованными орбиталями бора и неподеленными 2p 2s 2p 2s 2p 2s электронными парами фтора происходит образование дополнительных связей по донорно-акцепторному механизму. В результате происходит упрочнение молекулы. Поэтому молекула фторида бора более прочная, чем молекула аммиака.