Презентация, доклад к уроку Основные классы неорганических соединений

свойства веществ от вида их кристаллической решетки?
Атомная – тугоплавкость, не растворимость в воде, твердые.
Ионная – тугоплавкость, летучесть, растворимы в воде, твердые.
Молекулярная – не твердые, легкоплавкие, растворимы в воде, не проводят эл. ток.
Металлические – тугоплавкие, проводят эл. Ток, в воде не растворяются, имеют металлический блеск.

и свойствам.
С - алмаз, графит, карбин.
O - кислород, озон.
S - ромбическая, моноклинная, пластическая.
P - белый, красный, чёрный.

вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 

2MgO
4P + 5O2 ® 2P2O5
2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O

несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).

+ 2H2O ® 2NaOH + H2­
Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H2O ® Ba(OH)2
Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2­ + Cl2­

замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.

HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4

HCl, HF, HI, H2S

бромоводородная кислота
НI - йодоводородная
Н2S - сероводородная

 HClO4 - хлорная
HClO3 - хлорноватая
HClO2 - хлористая
HClO - хлорноватистая
H3AsO4 - мышьяковая
HNO3 - азотная
HNO2 – азотистая   
H2SO4 - серная   
H2SO3 - сернистая

являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+.

хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.