Презентация, доклад к уроку Окислительно-восстановительные реакции

элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

2)Вещество, в состав которого входит элемент, повышающий степень окисления, называют восстановителем. Восстановитель, отдавая электроны, окисляется.

3)Вещество, в состав которого входит элемент, понижающий степень окисления, называют окислителем. Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается.

Повышение и понижение степеней окисления элементов происходит одновременно.

атомы в минимальной степени окисления.
( Н₂S⁻2,НBr⁻…) [S₊₁₆⁰ )₂)₈)₆ S⁻2 ₊₁₆ )₂)₈)₈]
  
Окислители :
а) простые вещества-атомы фтора и кислорода - атомы фтора и кислорода( О⁺2,F₂⁻1)
б) сложные вещества, которые содержат элемент в высшей степени окисления( равной номеру группы)
(HN⁺⁵O₃, К₂Cr₂⁺⁶O₇, ион Н⁺…) [N⁰₊₇ )₂)₅ N⁺⁵₊₇ )₂)₀]

2)+3 3)-3 4)-5

В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна трём?
1)S₈ 2)BaO 3) N₂ 4)AlCl₃

Наименьшую степень окисления атом фосфора имеет в соединении
1)H₃PO₄ 2)H₃PO₃ 3)H₃PO₂ 4)H₄P₂O₇

Степень окисления, равную +5, атом хлора проявляется в ионе
1)ClO₄⁻ 2)ClO₃⁻ 3)ClO₂⁻ 4)ClO⁻


Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении
1)CaS 2)Li₂SO₃ 3)CaSO₄ 4)H₂S

3)магний 4)сера
Окислительно-восстановительной реакцией не является реакции
1)2Na+Cl₂=NaCl
2) 2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl
3)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
4)Fe+S=FeS
Процессу восстановления соответствует схема превращения
1)Na⁰-e⁻→Na+ 3)2Cl⁻-2e⁻→Cl₂⁰
2) H₂→H⁰+H⁰ 4) Fe3⁺+e⁻→Fe2⁺
Водород является окислителем в реакции с
1)Кальцием 2)оксидом меди(II) 3)хлором 4)серой

ней восстановителем.
Схема реакции Формула восстановителя
А)Br₂+KOH→KBr+KBrO₃ 1)Br₂
Br₂⁰+K⁺O⁻2H⁺→K⁺Br⁻+K⁺Br⁺⁵O₃⁻2 2)KOH
Б)HBr+ O₂→Br₂+H₂O 3)HBr
H⁺Br⁻+ O₂⁰→Br₂⁰+H₂⁺O⁻2 4)O₂
В) HBr+MnO₂→Br₂+MnBr₂+H₂O 5)MnO₂
H⁺Br⁻+Mn⁺⁴O₂⁻2→Br₂⁰+Mn⁺2Br₂⁻+H₂⁺O⁻2 6)NH₄Cl
Г)CuO+NH₄Cl→Cu+H₂O+N₂+HCl 7)CuO
Cu⁺2O⁻2+N⁻3H₄⁺Cl⁻→Cu⁰+H₂⁺O⁻2+N₂⁰+H⁺Cl⁻

реакции является окислителем
Уравнение реакции Формула окислителя
А)H₂⁺S⁻2 +I₂⁰=S⁰+H⁺I⁻ 1)NO₂
Б)2S⁰+C⁰= C⁺⁴S₂⁻2 2)H₂S
В)2S⁺⁶O₃⁻2+2K⁺I⁻=I₂⁰+S⁺⁴O⁻2 +K₂⁺S⁺⁶O₄⁻2 3)HI
Г)S⁰+3N⁺⁴O₂⁻2 =S⁺⁶O₃⁻2 +3N⁺2O⁻2 4)S
5)SO₃
6)I₂

в этой реакции.
Уравнение реакции изменение степени окисления
А)HNH₃+5O₂=4NO+6H₂O 1)от +5 до +2
HN⁻3H₃⁺+5O₂⁰=4N⁺2O⁻2+6H₂⁺O⁻2
2)от 0 до -3
Б)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
3) от+4 до +5
4N⁺⁴O₂⁻2+O₂⁰+2H₂⁺O⁻2=4H⁺N⁺⁵O₃⁻2
4) от-3 до 0
В)8HNO₃+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
5) от -3 до +2
8H⁺N⁺⁵O₃⁻2+3Cu⁰=3Cu⁺2(NO₃⁺⁵)₂+2N⁺2O⁻2 +4H₂⁺O⁻2
6) от 0 до +3
Г) 6Li+N₂=2Li₃N
6Li⁰+N₂⁰=2Li₃⁺N⁻3

в которой это изменение происходит.
Схема изменения степени окисления Уравнение реакции
А)S⁻2 → S⁺⁶ 1)2H₂SO₄₍конц.₎+C=2H₂O+CO₂+2SO₂
Б) S⁻2 →S⁺⁴ 2)2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
В) S⁺⁶→ S⁻⁴ 3)5H₂SO₄₍конц.₎+4Zn= 4ZnSO₄+H₂S+4H₂O
Г) S⁺⁶→ S⁻2 4) H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O
5)PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O

реакции является окислителем.
Уравнение реакции Формула окислителя
А)H₂S+I₂=S+2HI 1)NO₂
Б)2S+C=CS₂ 2)H₂S
В)2SO₃+2KI=I₂+SO₂+K₂SO₄ 3)HI
Г)S+3NO₂=SO₃+3NO 4)S
5)SO₃
6)I₂

вещества Степень окисления углерода
А)Na₄C 1)-4
Б)CH₂Cl₂ 2)-3
В)CH₃OH 3)0
Г)(CH₃)₃N 4)-2
5)+4
6)+2

реакции Формула вещества
А)P+HNO₃₍конц.₎→H₃PO₄+H₂O+… 1)NO
Б)Ba+HNO₃₍разб.₎→Ba(NO₃)₂+H₂O+… 2)NO₂
В)Ag+HNO₃₍разб.₎→AgNO₃+H₂O+… 3)N₂O
Г)S+HNO₃₍конц.₎→H₂SO₄+H₂O+… 4)N₂O₅

вещества Степень окисления азота
А)Ca(NO₂)₂ 1)-3
Б)(CH₃)₃N 2)-2
В)(NH₄)₂CO₃ 3)+2
Г)N₂H₄ 4)+3
5)+4
6)+5

веществ Продукты взаимодействия
А)S+H₂SO₄₍КОНЦ.₎→ 1)СuSO₄+SO₂+H₂O
Б) Cu+H₂SO₄₍КОНЦ.₎→ 2)H₂SO₄+HBr
В)H₂S+O₂₍ИЗБ.₎ → 3)SO₂+H₂O
Г)SO₂+Br₂+H₂O → 4)SO₃+H₂O
5)S+H₂O
6)CuSO₄+H₂

нем.
Формула иона степень окисления
А)PCl₄⁺ 1)+7
Б) PCl₄⁻ 2)+2
В)S₂O₇ 2 ⁻ 3)+3
Г) S₂O₂ 2 ⁺ 4)+4
5)+5
6)+6

реакции Формула вещества
А)P+HNO₃₍КОНЦ₎→H₃PO₄+H₂O+… 1)NO
Б)Ca+HNO₃₍КОНЦ.₎ →Ca(NO₃)₂+H₂O+… 2)NO₂
В) Cu+HNO₃₍КОНЦ.₎ →Cu(NO₃)₂+H₂O+… 3) N₂O
Г)C+HNO₃₍КОНЦ₎→CO₂+H₂O+… 4) N₂O₅

восстановитель.
KNO₂+…+H₂SO₄→I₂+NO+…+…
KNO₂+KI+H₂SO₄→I₂+NO+K₂SO₄+H₂O
KN⁺3O₂+KI⁻+H₂S⁺⁶O₄→I₂⁰+N⁺2O+K₂S⁺⁶O₄+H₂O
Окислитель: N⁺3+1е⁻→N⁺2 2 2 процесс восстановления
Восстановитель: 2I⁻-2e⁻→I₂⁰ 1 процесс окисления
2KN⁺3O₂+2KI⁻+2H₂S⁺⁶O₄=I₂⁰+2N⁺2O+2K₂S⁺⁶O₄+2H₂O
KNO₂-окислитель
KI⁻восстановитель

восстановитель.
P+HClO₃+…→HCl+…
P+HClO₃+H₂O→HCl+H₃PO₄
P⁰+HCl⁺⁵O₃⁻2+H₂O→H⁺Cl⁻+H₃⁺P⁺⁵O₄⁻2
Океслитель: HCl⁺⁵+1е⁻→Cl⁻ 30 5 процесс восстановления
Восстановитель: P⁰-5е⁻→P⁺⁵ 6 процесс окисления
6P⁰+5HCl⁺⁵O₃⁻2+9H₂O=5H⁺Cl⁻+6H₃⁺P⁺⁵O₄⁻2
Cl⁺⁵(HClO₃ за счет Cl⁺⁵) – окислитель
P⁰- восстановитель