Презентация, доклад к уроку на тему: Алюминий

4 периоде 1 группе главной подгруппе;
в 5 периоде 2 группе побочной подгруппе

атома, свойства атома и простого вещества)  

3 группа, главная подгруппа.3 уровня, на последнем – 3 электрона, с.о. +3.
Металл.
Металлические свойства Mg>Al>Si,
Ga>Al>B.

Al2O3 – амфотерный оксид.
Al(OH)3 – амфотерный гидроксид.
Летучего водородного соединения не образует.

алюминиевую проволоку, рассмотрите ее, попробуйте изменить ее форму. На основании наблюдения и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства алюминия (цвет, пластичность и др.)

Найдите в тексте § 17 сведения о физических свойствах алюминия, дополните свои знания о физических свойствах алюминия.

индивидуальные)

Общие физические свойства:
1. агрегатное состояние;
2. цвет;
3. металлический блеск;
4. запах;
5. пластичность;
6. электропроводность;
7. теплопроводность;
8. растворимость в воде.
Индивидуальные физические свойства:
9. плотность 2,698 г/см3
10. температура плавления 660,4 °С
11. температура кипения 2466,9 °С

металл широко применяется в быту и производстве:
А)
Б)
В)

тогда из алюминия делают кухонную посуду, провода и т.д.?
На практике мы наблюдаем, что алюминий широко используется, но при этом не изменяется, то есть, является устойчивым к внешним воздействиям. Какова причина данного явления?

виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита.
Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Продукт их выветривания – глина и полевые шпаты.

свойства алюминия как металла
Задача: составьте уравнение реакции горения алюминия. Где мы можем наблюдать подобную реакцию? Чем является алюминий в этой реакции(окислитель или восстановитель)?
Задача: составьте уравнение реакции алюминия с галогеном (хлором, иодом).
Задача: Составьте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой.
Задача: Реагирует ли алюминий с концентрированными серной и азотной кислотами. Ответ найти в тексте параграфа

простыми веществами (О2, галогенами, S);

1. 4Al + 3O2 => 2Al2O3
2. 2Аl +3J2 => 2АlJ3
3. 2Al + 3S => Al2S3

кислотой, щелочью);

2Al+6HСl=2АlCl3+3H2

проявляют восстановительные свойства (+)
Алюминий плохо проводит электричество (-)
Алюминий может реагировать как с кислотами, так и со щелочами (+)
В случае избытка алюминий может представлять серьёзную опасность для здоровья (+)
Ион алюминия содержит 10 электронов (+)

7. Степень окисления алюминия +3
8. Алюминотермией можно получить такие металлы как железо, хром. (+)
9. При взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия, как и при реакции с кислотой, выделяется водород. (+)
10. Алюминий получают электролизом бокситов(+)
11. Алюминий встречается в природе только в виде соединений (+)
12. Алюминиевую кастрюлю можно чистить средством содержащим щелочь (-)