Презентация, доклад к уроку Ковалентная связь 11 класс

Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rn.
Из-за высокой устойчивости их электронных структур (электронный дублет 1s2 у Не и электронный октет ns2np6 на внешнем слое в атомах остальных благородных газов)

Все другие вещества состоят из связанных атомов.

Химическая связь – силы, которые обуславливают связь между атомами.

ионных, атомных и металлических кристаллических решёток.

свободных радикалов и атомных кристаллических решеток.
Ионная связь обусловливает существование молекул ионных соединений и ионных кристаллических решеток.
Металлическая связь существует в простых веществах-металлах.
Водородная связь существует внутри молекул отдельных веществ, а также возникает между молекулами некоторых веществ.

валентные электроны (электроны, которые находятся на внешнем электронном слое и наименее прочно связаны с ядром атома).

В 1916г. Гилберт Ньютон Льюис (США):
«химическая связь возникает в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами»

КС происходит перекрывание облаков электронов, имеющих антипараллельные спины.

перекрывания электронных облаков в молекуле Cl2:

двумя атомами образуется только одна электронная пара.
σ-связь (сигма-связь) – ковалентная связь, при образовании которой область перекрывания электронных облаков находится на линии, соединяющей ядра атомов.
H2 и Cl2

облаков находится по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

s-облака не образуют -связь.
-связь образуется при участии p- и d-облака.
образуется, когда между атомами возникают две или три общие эл.пары.

из одной σ-связи и одной -связи)
Тройная связь:
А≡В (состоит из одной σ-связи и двух -связей)

}

кратные связи

молекулы N2 (в результате атом азота приобретает устойчивую структуру 2s22p6)

Схема перекрывания электронных облаков в молекуле азота:

элемента характеризует способность его атома в молекуле притягивать к себе общую электронную пару.
Неполярная КС образована атомами с одинаковой ЭО (общая эл.пара находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов). Молекулы с неполярными связями называются неполярными молекулами.
H2, N2, Cl2, O2 и т.д.
Полярная КС – связь с неравномерным распределением эл.плотности между взаимодействующими атомами.
Образуется между атомами с различной ЭО;
Общая эл.пара смещается в сторону атома с большей ЭО.

атом (донор) предоставляет неподеленную пару электронов, которая становится общей электронной парой между ним и другим атомом (акцептором).


Донорно-акцепторная связь образуется в результате перекрывания орбитали с неподеленной эл.парой атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора:

азота в молекуле аммиака – донор, ион водорода – акцептор:

то его валентность больше числа неспаренных электронов и определяется общим числом орбиталей на внешнем эл.слое.
К ним относятся:
орбитали с неспаренными электронами,
орбитали с неподеленными электронными парами,
свободные орбитали.