Презентация, доклад к уроку Классификация химических реакций

можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
С (графит) ↔ С (алмаз)  S (ромбическая) ↔ S (моноклинная) Р (белый) ↔ Р (красный)  Sn (белое олово) ↔ Sn (серое олово) 3O2 (кислород) ↔ 2O3 (озон)
В органической химии к этому типу реакций могут быть отнесены реакции изомеризации, которые идут без изменения не только качественного, но и количественного состава молекул веществ, например:

веществ образуется одно сложное вещество: Fe + S = FeS (при нагревании порошков железа и серы образуется сульфид железа)
Разложения — из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ: 2H2O = 2H2 + O2 (вода разлагается на водород и кислород при пропускании электрического тока)
Замещения — атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе: Fe + CuCl2 = Cu↓ + FeCl2 (железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II))
Обмена — 2 сложных вещества обмениваются составными частями: HCl + NaOH = NaCl + H2O (реакция нейтрализации — соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды)

серы:
S + O2 = SO2 + Q
С + О2= СО2+Q
4Р + 5О2= 2Р2О5 + Q
Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q
Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:
2H2O = 2H2 + O2 − Q

N2+O2↔ 2NO–Q

Fe+2S−2
Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена:
H+1Cl−1 + Na+1O−2H+1 = Na+1Cl−1 + H2+1O−2
(Напомним, что степень окисления в веществах, состоящих из двух элементов, численно равна валентности, знак ставится перед цифрой)

взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. Пример обратимой реакции: 2NH3 ↔N2+ 3H2

Реакции, протекающие только в одном направлении, называются необратимыми.
Необратимые реакции сопровождаются выделением большого количества энергии (реакции горения) или образованием осадка, газа или воды (см. в реакциях обмена).
Пример необратимой реакции: CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2

Одну и ту же химическую реакцию можно отнести к различным типам по разным критериям.
Например, реакция синтеза аммиака N2+ 3H2↔ 2NH3 +Q относится к реакциям соединения, является экзотермической, обратимой и окислительно–восстановительной.