Среда
I) 10ˉ¹² А)10ˉ¹¹ 1) 3 а) кислотная
II) 10ˉ³ Б)10ˉ⁹ 2) 7 б) нейтральная
III) 10ˉ⁵ В)10ˉ⁷ 3) 12 в) щелочная
IV) 10ˉ⁷ Г) 10ˉ² 4) 5
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Кислотно-основные свойства гидроксидов
Содержание
- 1. Презентация к уроку Кислотно-основные свойства гидроксидов
- 2. Задание 1. Соотнесите:[H⁺] [ОHˉ]
- 3. Задание 2 Составьте уравнения диссоциации гидроксидов, формулы
- 4. По каким направлениям протекает диссоциация гидроксидов?Э –
- 5. Что определяет характер электролитической диссоциации соединений?
- 6. Цель:определить зависимость кислотно-основных свойств гидроксидов от положения
- 7. Тема урокаКислотно-основные свойства гидроксидов
- 8. Гидроксиды элементов третьего периода+1
- 9. Na – O – H
- 10. Гидроксиды элементов третьего периода+1
- 11. Задание 3Приведенные формулы гидроксидов расположите в порядке
- 12. Физминутка
- 13. Слайд 13
- 14. Задание 4 Расположите формулы в порядке увеличения
- 15. Mn(OH)₂ Mn(OH)₃ Mn(OH)₄ H₂MnO₄ HMnO₄Вывод: с увеличением
- 16. Вывод: возрастает способность гидроксидов к диссоциации по
- 17. 1. Кислотно-основные свойства гидроксидов
- 18. Домашнее задание: стр. 71-72 (учебник), опорный конспект.
Задание 1. Соотнесите:[H⁺] [ОHˉ] pH СредаI) 10ˉ¹² А)10ˉ¹¹ 1) 3 а) кислотнаяII) 10ˉ³
![Задание 1. Соотнесите:[H⁺] [ОHˉ] pH СредаI)](/img/thumbs/5e4bffa6a6e9950d2a665ea30e0d67a2-800x.jpg "Презентация к уроку Кислотно-основные свойства гидроксидов Задание 1. Соотнесите:[H⁺] [ОHˉ] pH СредаI) 10ˉ¹²")
Слайд 3Задание 2 Составьте уравнения диссоциации гидроксидов, формулы которых: NaOH, H₂SO₄.
NaOH =
Na⁺ + OHˉ
I) H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄ ˉ
II) HSO₄ ˉ = H⁺ + SO₄ ²ˉ
I) H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄ ˉ
II) HSO₄ ˉ = H⁺ + SO₄ ²ˉ
Na – O – H
Слайд 4По каким направлениям протекает диссоциация гидроксидов?
Э – О – Н
по основному
типу
(разрыв связи Э – О)
Э – О – Н
по кислотному типу
(разрыв связи О – Н)
(разрыв связи Э – О)
Э – О – Н
по кислотному типу
(разрыв связи О – Н)
Слайд 6Цель:
определить зависимость кислотно-основных свойств гидроксидов от положения элементов, образующих данные вещества,
в Периодической системе химических элементов и типа химической связи.
Слайд 8Гидроксиды элементов третьего периода
+1
+2 +3 +4 +5 +6 +7
NaOH Mg(OH)₂ Al(OH)₃ H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄
Как изменяется полярность связи
Э – О в периоде слева направо?
NaOH Mg(OH)₂ Al(OH)₃ H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄
Как изменяется полярность связи
Э – О в периоде слева направо?
Слайд 9 Na – O – H
2.5
1.4
1.4
1.4
1.4
0.9
0.67
2,27
Полярность связи
Э –
О уменьшается
Относительная полярность
связи О – Н по сравнению со связью Э – О возрастает
Относительная полярность
связи О – Н по сравнению со связью Э – О возрастает
Возрастает способность
гидроксидов
к диссоциации по
кислотному типу
Слайд 10Гидроксиды элементов третьего периода
+1
+2 +3 +4 +5 +6 +7
NaOH Mg(OH)₂ Al(OH)₃ H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄
?
NaOH Mg(OH)₂ Al(OH)₃ H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄
?
?
Слайд 11Задание 3
Приведенные формулы гидроксидов расположите в порядке увеличения кислотных свойств веществ:
H₂CO₃,
H₃BO₃, HNO₃, LiOH, Be(OH)₂
Ответ:
LiOH Be(OH)₂ H₃BO₃ H₂CO₃ HNO₃
Слайд 14Задание 4 Расположите формулы в порядке увеличения силы кислот: HClO₃, HClO₂,
HClO₄, HClO.
Ответ: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄
+1
+3
+5
+7
Слайд 15Mn(OH)₂ Mn(OH)₃ Mn(OH)₄ H₂MnO₄ HMnO₄
Вывод: с увеличением степени окисления элемента в
ряду его гидроксидов основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются
+ 2
+3
+4
+6
+7
Основание
средней
силы
Слабое
основание
Амфотерный
гидроксид
Сильная
кислота
Очень
сильная
кислота
Задание 5 Как изменятся в ряду гидроксидов кислотно-основные свойства?
Слайд 16Вывод: возрастает способность гидроксидов к диссоциации по основному типу.
+2
+2
+2
+2
2,03
2,27
2,46
2,53
Задание 6 Как
изменятся кислотно-основные свойства соединений в ряду
Слайд 17 1. Кислотно-основные свойства гидроксидов зависят от взаимного влияния атомов в соединениях. 2.
Характер диссоциации определяется полярностью связей между атомами.
Выводы урока:
