- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Кислород
Содержание
- 1. Презентация к уроку Кислород
- 2. План:История открытия кислородаКислород, его общая характеристика и нахождение в природеПолучение кислородаФизические свойства кислорода
- 3. 1234О2Н2ОC6H12O6SiO2
- 4. 2HgO=2Hg+O2↑История открытия кислорода1772 -1774 г. – швед.
- 5. Химический элементХимический знак – Положение в ПС
- 6. Простое веществоХимическая формула – O2Модель молекулы:Строение:молекулярноеMr (O2) =32
- 7. Химический элемент
- 8. Содержание кислорода в воздухе
- 9. Физкультминутка
- 10. Получение кислородаI.Промышленные способы:Разделение воздуха на составные частиЭлектролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑
- 11. Получение кислородаII.Лабораторные способы:Разложение пероксида водорода:2. Разложение перманганата
- 12. Физические свойстваЖидкостьбледно-синего цветаКристаллысинего цвета
- 13. Слайд 13
- 14. Домашнее задание§22 по учебнику, стр. 75 упр. 3,6,7
- 15. КИСЛОРОД
План:История открытия кислородаКислород, его общая характеристика и нахождение в природеПолучение кислородаФизические свойства кислорода
Слайд 2План:
История открытия кислорода
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе
Получение кислорода
Физические
свойства кислорода
Слайд 42HgO=2Hg+O2↑
История открытия кислорода
1772 -1774 г. – швед. ученый
Карл Шееле
1774 год
–
англ. ученый Джозеф Пристли
англ. ученый Джозеф Пристли
1775 год –
франц. ученый Лавуазье
Слайд 5Химический элемент
Химический знак –
Положение в ПС –
Аr (O) =
Валентность =
Соединения элементов с кислородом–
O
2 период, VI А группа
порядковый номер №8
16
II
оксиды
Слайд 10Получение кислорода
I.Промышленные способы:
Разделение воздуха на составные части
Электролиз воды:
2H2O = 2H2↑
+ O2↑
Слайд 11Получение кислорода
II.Лабораторные способы:
Разложение пероксида водорода:
2. Разложение перманганата калия:
3. Разложение хлората калия
(бертолетовой соли):
4.Разложение оксида ртути:
4.Разложение оксида ртути:
2H2O2 = 2H2O + O2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
2HgO = 2Hg + O2↑
MnO2
