Презентация, доклад к уроку Карбоновые кислоты

карбоксильных групп.

COOH (метановая, этановая кислоты)
б) многоосновные HOOC – R – COOH (щавелевая, янтарная кислоты).
2) по природе углеводородного радикала: а) предельные (метановая, этановая кислоты); б) ароматические (бензойная кислота);
г) непредельные (олеиновая, линолевая, линоленовая кислоты).

формула предельных одноосновных карбоновых кислот Для определения названия в соответствии с международной номенклатурой придерживаются порядка: 1) Выделяют главную цепь. 2) Нумеруют цепь, начиная с карбоксильной группы; 3) Называют номер атома углерода, при котором находится радикал; 4) Называют радикал; 5) Называют углеродную цепь; 6) Добавляют суффикс - овая кислота

с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышениемотносительной молекулярной массы растворимость кислот в воде и их плотность уменьшаются, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и ввиде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.

муравьиной кислоты), в пчеловодстве, в органическом синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя. Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров). В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество. Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов. Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины). Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке. Олеиновая кислота C17H33COOH – флотореагент и собиратель при обогащении руд цветных металлов.

особенностями их строения. Так, растворимые в воде кислоты способны диссоциировать на ионы: R-COOH↔R-COO— + H+. Благодаря наличию в воде иона H+ они имеют кислый вкус, способны менять окраску индикаторов и проводить электрический ток. В водном растворе эти кислоты – слабые электролиты. Карбоновые кислоты обладают химическими свойствами, характерными для растворов неорганических кислот, т.е. взаимодействуют с металлами (1), их оксидами (2), гидроксидами (3) и слабыми солями (4): 2CH3-COOh + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑ (1); 2CH3-COOH + CuO→ (CH3COO)2Cu + H2O (2); R-COOH + KOH → R-COOK + H2O (3); 2CH3-COOH + NaHCO3→ CH3COONaацетат натрия + H2O + CO2↑ (4). Специфическое свойство предельных, а также непредельных карбоновых кислот, проявляемое за счет функциональной группы, — взаимодействие со спиртами. Карбоновые кислоты взаимодействуют со спиртами при нагревании и в присутствии концентрированной серной кислоты. Например, если к уксусной кислоте прилить этиловый спирт и немного серной кислоты, то при нагревании появляется запах этилового эфира уксусной кислоты (этилацетата): CH3-COOH + C2H5OH ↔CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O.

RCH2OH + O2→ RCOOH + H2O
Окисление углеводородов: 2C4H10 + 5O2 →4CH3COOH + 2H2O
4.Из солей (лабораторный способ): CH3COONaкр.+ H2SO4 конц. →CH3COOH + NaHSO4

35% раствора уксусной кислоты?
— Какое количество вещества и какая масса ацетата натрия образуется при взаимодействии растворов, содержащих 45 г уксусной кислоты и 45 г гидроксида натрия?
Д/з § 27 - 28, записи в тетр. Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 600г 20%-ного раствора уксусной кислоты?