Презентация, доклад к уроку Карбоновые кислоты

Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, кислоты подразделяются на предельные, непредельные и ароматические.Число карбоксильных

Слайд 1Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Слайд 2Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или

несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот:





В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, кислоты подразделяются на предельные, непредельные и ароматические.
Число карбоксильных групп определяет основность кислот.
Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).



Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула

Слайд 3Модели молекул


Уксусная кислота
Муравьиная кислота

Модели молекулУксусная кислотаМуравьиная кислота

Слайд 4Номенклатура
Распространены тривиальные названия. По правилам IUPAC к названию углеводорода добавляют

"- овая кислота". HCOOH – муравьиная кислота
CH3COOH – уксусная кислота
CH3CH2COOH – пропионовая кислота
CH3(CH2)2COOH – масляная кислота
CH3(CH2)3COOH – валериановая кислота
CH3(CH2)4COOH – капроновая кислота
C6H5COOH – бензойная кислота
CH3(CH2)14COOH – пальмитиновая кислота
CH3(CH2)16COOH – стеариновая кислота
Номенклатура Распространены тривиальные названия. По правилам IUPAC к названию углеводорода добавляют

Слайд 5Изомерия.
Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала.
Для ароматических -

изомерия положения заместителя при бензольном кольце.
 Межклассовая изомерия со сложными эфирами (например, CH3-COOH и HCOO-CH3).
Изомерия. Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала.Для ароматических - изомерия положения заместителя при бензольном кольце.  Межклассовая

Слайд 6Физические свойства
С1- С3 жидкости с характерным резким запахом
С4- С9

вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом
С С10 твердые нерастворимые вещества
Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров .
С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается
Физические свойства С1- С3 жидкости с характерным резким запахомС4- С9  вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом

Слайд 7Получение
Окисление первичных спиртов и альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7):

R-CH2OH → RCOH → RCOOH
    каталитическое окисление метана:
       2CH4 + 3O2  →   2H–COOH + 2H2O
каталитическое окисление бутана:
2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2  →   4CH3COOH + 2H2O
 Ароматические кислоты синтезируют окислением гомологов бензола: в качестве окислителя можно использовать растворы KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде:
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
ПолучениеОкисление первичных спиртов и альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7):       R-CH2OH

Слайд 8Химические свойства
Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют:

R–COOH     R–COO- + H+
Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот.
 Взаимодействие с металлами:
2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
Взаимодействие с основными оксидами: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O
Взаимодействие с основаниями:
H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

Химические свойстваКарбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют:

Слайд 9Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот:
2СH3CH2COOH +

Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
Взаимодействие со спиртами:
CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Взаимодействие с галогенами:
CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
Раствор муравьиной кислоты, в отличие от других карбоновых кислот дает реакцию «серебряного зеркала»
HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O


Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот:  2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O +

Слайд 10Применение

Муравьиная кислота – в медицине, в пчеловодстве, в органическом синтезе, при

получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя.
Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров).
Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов.
Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины).
  Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.
ПрименениеМуравьиная кислота – в медицине, в пчеловодстве, в органическом синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве

Слайд 11Какие вещества образуются, если в реакцию вступят вещества, модели молекул которых

изображены на рисунке? составьте уравнение химической реакции.
Какие вещества образуются, если в реакцию вступят вещества, модели молекул которых изображены на рисунке? составьте уравнение химической

Слайд 12Применение уксусной кислоты

Применение уксусной кислоты

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть