Презентация, доклад к уроку химии в Гидролиз солей (9 класс)

Подготовила: Нахаева М.И.,
учитель химии

МБОУ «Средняя школа №2» города Велижа

записывать уравнения обратимого, необратимого, ступенчатого гидролиза и предсказывать среду растворов различных солей.
Научиться применять теоретические знания в выполнении тестовых заданий по подготовке к ЕГЭ.
Усвоить практическое значение гидролиза веществ.

Цель: сформировать представления о гидролизе солей, о его сущности

СaCO3.
2. К электролитам относится:
а)BaO; б) СaCO3 в) K3PO4; г) Al(OH)3.
3. Слабая кислота – это:
а) HNO3; б) H2SiO3; в) H2SO4; г)H3PO4.
4. Сильная кислота – это:
а) H2SO3; б) H2SiO3; в) H2S; г) H2SO4.
5.Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат-ионов, – это:
а) Na2CO3; б) CO2; в) H2CO3; г) MgCO3.
6.Слабое основание – это:
а) Mg(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.

Тест: диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты

растворы NaOH, HCl, NaCl?
Задание 2. Лабораторная работа
Проведите испытания индикаторами растворов трех веществ: Na2CO3, KOH, HNO3.
Задание 3. Демонстрация.
Проведите испытания индикаторами растворов трех солей: AlCl3, K2CO3, NaCl.

Химический эксперимент

Карбонат натрия
K2CO3
Хлорид натрия
NaCl

Окраска лакмуса в растворах солей

водных растворов пользуются водородным показателем.
Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
рН = −lg[H+].
Реакция чистой воды нейтральная, рН = 7.

Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД?

Соли сильного основания и сильной кислоты.
б) Соли сильного основания и слабой кислоты.
в) Соли слабого основания и сильной кислоты.
г) Соли слабого основания и слабой кислоты. Необратимый гидролиз.
2. Условия усиления и ослабления гидролиза.
3. Практическое значение гидролиза.

План

– разложение.



Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
Если кислота слабая, то образуется кислая соль, если основание – основная соль, и происходит изменение среды раствора.

не подвергаются.
[H+] = [OH−].
Нейтральная среда, рН = 7.

кислот гидролиз протекает ступенчато.
1. Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH,

2Na+ + +HOH ⇄ Na+ + + Na+ + OH−,

+ HOH ⇄ OH−+
2. NaHCO3 + HOH ⇄ NaOH + H2CO3,

Na+ + + HOH ⇄ Na+ + OH + H2CO3,

+ HOH ⇄ OH− + H2CO3. Среда щелочная, pH >7.

Задание. Напишите уравнения реакций гидролиза для K2SO3,KNO2.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

CuBr2, ZnSO4.
При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато.
1. FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
Fe2+ + 2Cl− + HOH ⇄ FeOH+ + 2Cl− + H+,
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+.
2. FeОНCl + HOH ⇄ FeOHCl + HCl,
FeOH+ + Cl− + HOH ⇄ Fe(OH)2 + Cl− + H+,
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+.
Кислая среда, pH< 7.
Задание. Напишите уравнение реакции гидролиза для CuBr2.

(NH4)2S.
Гидролиз идет и по катиону, и по аниону:
NH4CN + HOH ⇄ NH3∙H2O + HCN.

Характер среды определяется константой диссоциации кислот и оснований. Если Кдис одинакова – среда нейтральная.

Задание. Напишите уравнения реакций гидролиза для Al2S3, CaH2 .

этих солей подвергаются гидролизу?

Задание

либо анион слабого электролита.
В зависимости от состава соли определяют реакцию среды.
Гидролиз – процесс обратимый.
Если в составу соли есть и катион, и анион слабых электролитов (а соль в водной среде разлагается), идет необратимый гидролиз.

Гидролиз соли можно подавить, если:
охладить раствор;
добавить в раствор кислоту, если среда кислая;
добавить в раствор щелочь, если среда щелочная

Условия усиления и ослабления гидролиза

г) Na2SO3.

2. Гидролизу подвергается:
а) Na2SO4; б) NaNO3; в) NaCl; г) Na2CO3.

3. Избыток катионов водорода Н+ образуется при гидролизе :
а) Na2SiO3; б) ZnCl2; в) K2CO3; г) NaNO3.

алюминия;
в) нитрата калия; г) хлорида кальция.
5. Нейтральную среду имеет водный раствор:
а) карбоната натрия; б) нитрата калия;
в) сульфата цинка; г) нитрата свинца.
6. Щелочную среду имеет водный раствор:
а) нитрата натрия; б) сульфата алюминия;
в) сульфита калия; г) хлорида магния.
7. В водном растворе подвергается гидролизу по катиону вещество, формула которого:
а) CuSO4; б) LiCl; в) NaNO3; г) K2S.

Тест. Гидролиз солей

типы солей и среду их водных растворов.
Проект на тему «Соли в быту» (по желанию)
Задание.
Соберите информацию о солях, применяемых в жизнедеятельности человека.
Цель проекта.
Изучить свойства и применение некоторых солей в повседневной жизни человека.
Задачи
1. Провести обзор литературы о солях, применяемых в быту («Соли на кухне»).
2. Практически изучить качественный состав солей.
3. Рассмотреть применение солей и их влияние на организм человека.