Презентация, доклад к уроку химии в 9 классе по теме: Углерод как простое вещество.

А. А.
Атемарская СОШ

элементами
Углерод в природе
Аллотропные модификации
Химические свойства углерода
Адсорбция
Применение
Круговорот углерода в природе.

)2)4
+14Si )2)8)4
+32Ge )2)8)18)4
+50Sn )2)8)18)18)4
+82Pb )2)8)18)32)18)4

Р - элементы

Sn
Pb

Металлические свойства
увеличиваются

Эл0 - 4е → Эл+4 восстановитель
степень окисления -4,0,+2,+4
В группе окислительные свойства уменьшаются ↓

В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит,
MgCO3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа (0.03 % по объему). Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе.

твердое вещество на Земле. Он служит эталоном твердости.

алмазов обусловливается наличием примесей.

с алмазом «Орлов»

Алмаз «Шах»

ощупь
Его плотность 2,3 г/см3
Хороший проводник электричества
Самое тугоплавкое вещество на Земле
Химически инертен

ракетных двигателей
Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
Стержни для карандашей
Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

краска

Сажа

Древесный уголь

Кокс

адсорбент для очистки газов и жидкостей

твердое топливо

восстановитель при выплавке чугуна из руд

очень твердый,
Г Р А Ф И Т – очень мягкий ?

Кристаллическая решетка алмаза

Кристаллическая решетка графита

которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.

углерода ?

Из алмаза можно получить графит, а из графита при высокой температуре и высоком давлении получают искусственные алмазы.
При горении алмаза и графита образуется только углекислый газ: С+О2=СО2

углерода
Атомы углерода образуют цепочки двух видов:
=С=С=С=С=С=С= или
-С≡С-С ≡С-С ≡С-
Карбин имеет среднюю твердость

C36,С60, С70 ,, С120
Фуллерены темно - красного цвета
С60 имеет структуру полого усеченного икосаэдра, построенного из 20 шестиугольников и 12 пятиугольников.

восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами:
C+2CuO=Cu+CО2
C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2C+BaSO4=BaS+2CO2
В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод -
окислитель:
2C+H2=C2H2
C+Si=SiC
2C+Ca=CaC2
3C+4Al=Al4C3

в) ns2np4
г) ns1np2
2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:
а) II
б) III
в) IV
г) V
3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:
а) уменьшаются
б) уменьшаются, затем возрастают
в) возрастают
г) не изменяются

4. Углерод является:
а) восстановителем
б) восстановителем и окислителем
в) окислителем
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:
а) алмаз
б) фуллерен
в) графит
г) карбин
6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:
а) атомная
б) ионная
в) атомная слоистая
г) молекулярная
7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода:
а) алмаз
б) фуллерен
в) графит
г) карбин