Презентация, доклад к уроку химии в 9 классе по теме Кислородные соединения азота

+2 +3 +4 +5
несолеобразующие и кислотные оксиды
N2O NO N2O3 NO2 N2O5
HNO2 HNO2 + HNO3 HNO3

2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 реакция диспропорционирования или самоокисления-самовосстановления

нервную систему человека, используется в медицине как анастезирующее средство.
Физические свойства: газ без цвета и запаха.
Химически не активный оксид, легко разлагается:
2N2O → 2N2 + O2

растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом

2NO + O2 → 2NO2

т.е. существует в жидком виде только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Проявляет свойства кислотных оксидов.

N2O3 → NO2 + NO

хорошо растворим в воде. Является сильным окислителем.

N2O5 – оксид азота (V) или азотный ангидрид. Белое твердое вещество. Проявляет кислотные свойства, является сильным окислителем.

низких температурах в разбавленных растворах, при повышении температуры легко разлагается:
3HNO2 = HNO3 + 2NO +H2O

Проявляет окислительные и восстановительные свойства.

соединений.
Вытесняет слабые летучие кислоты из растворов их солей:
2HNO3 + K2SiO3 = H2SiO3↓ + 2KNO3

кислоты водород. Выделяются разнообразные соединения азота (с.о. от +4 до -3). Наиболее часто выделяются: NO2, NO, N2O, N2, NH3.
С азотной кислотой реагируют металлы стоящие до и после водорода.

Как реагируют металлы с растворами кислот?

условий протекания реакции.

Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb.

Однако, при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются
4HNO3 (разб.) + Fe = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

K, Na, NH4, Са называют селитрами, они являются ценными удобрениями

+ О2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Металлы средней активности (Mg – Cu) – оксид металла + NO2 + O2
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
Неактивные металлы (правее Cu) – металл + NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 +O2