- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии в 9 классе по теме: Гидролиз солей
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 9 классе по теме: Гидролиз солей
- 2. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
- 3. Таблица 1
- 4. Слайд 4
- 5. Таблица 1
- 6. Таблица 1
- 7. Таблица 1
- 8. Упрощенная схема гидролиза AlCl3
- 9. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой,
- 10. Упрощенная схема гидролиза Na2CO3
- 11. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
- 12. Упрощенная схема гидролиза NaCl
- 13. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
- 14. Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)
- 15. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
- 16. Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–
- 17. Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________
- 18. Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O
- 19. Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O
- 20. Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O
- 21. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
- 22. Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–
- 23. Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________
- 24. Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O
- 25. Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O
- 26. Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O
- 27. Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O
- 28. Какую среду будут иметь водные растворы следующих
- 29. Ответы
- 30. Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+
- 31. K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+
- 32. Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+
- 33. О значении и применении гидролиза...
- 34. Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты»,
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Слайд 9Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так
как в растворе избыток ионов водорода.
Слайд 11Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так
как в растворе избыток гидроксид-ионов.
Слайд 13Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так
как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.
Слайд 14Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро»
— вода, «лизис» — разложение)
Слайд 17Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Слайд 18Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+
+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Слайд 19Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+
+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Слайд 20Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+
+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
Слайд 23Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Слайд 24Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+
+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Слайд 25Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+
+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Слайд 26Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+
+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
Слайд 27Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+
+ Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
Слайд 28Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант
2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария
Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария
Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
Слайд 30Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ +
2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
а) 1 вариант
Слайд 31K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ +
SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
б) 1 вариант
Слайд 32Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ +
S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)
в) 1 вариант
Слайд 33О значении и применении гидролиза...
Под действием биологических
катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.
Слайд 34Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,
которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
